لقد اعتمد على أعمال روبرت بويل وأنطوان لافوزييه. دعا العالم الأول إلى البحث عن العناصر الكيميائية غير القابلة للتحلل. أدرج بويل 15 منها في عام 1668.
وأضاف لافوزييه إليهم 13 كتابًا آخر، ولكن بعد قرن من الزمان. استمر البحث لأنه لم تكن هناك نظرية متماسكة للعلاقة بين العناصر. وأخيرا، دخل ديمتري مندليف في "اللعبة". وقرر أن هناك علاقة بين الكتلة الذرية للمواد ومكانها في النظام.
وسمحت هذه النظرية للعالم باكتشاف عشرات العناصر دون أن يكتشفها عملياً، بل في الطبيعة. تم وضعه على أكتاف الأحفاد. ولكن الآن لا يتعلق الأمر بهم. دعونا نخصص المقال للعالم الروسي الكبير وطاولته.
تاريخ إنشاء الجدول الدوري
جدول مندلييفبدأ بكتاب علاقة الخواص بالوزن الذري للعناصر. نُشر العمل في سبعينيات القرن التاسع عشر. وفي الوقت نفسه، تحدث العالم الروسي أمام الجمعية الكيميائية في البلاد وأرسل النسخة الأولى من الجدول إلى زملائه من الخارج.
قبل مندليف، اكتشف علماء مختلفون 63 عنصرًا. بدأ مواطننا بمقارنة خصائصهم. في البداية، عملت مع البوتاسيوم والكلور. ثم تناولت مجموعة المعادن من المجموعة القلوية.
حصل الكيميائي على طاولة خاصة وبطاقات عناصر للعب بها مثل لعبة السوليتير، بحثًا عن التطابقات والمجموعات الضرورية. ونتيجة لذلك جاءت فكرة: - أن خواص المكونات تعتمد على كتلة ذراتها. لذا، عناصر الجدول الدوريقف على الصف.
وكان اكتشاف مايسترو الكيمياء هو القرار بترك مساحات فارغة في هذه الصفوف. إن تواتر الفرق بين الكتل الذرية أجبر العالم على افتراض أنه ليست كل العناصر معروفة للبشرية. كانت فجوات الوزن بين بعض "الجيران" كبيرة جدًا.
لهذا السبب، الجدول الدوريأصبح مثل ملعب الشطرنج، مع وفرة من الخلايا "البيضاء". لقد أظهر الزمن أنهم كانوا ينتظرون بالفعل "ضيوفهم". على سبيل المثال، أصبحت غازات خاملة. تم اكتشاف الهيليوم والنيون والأرجون والكريبتون والنشاط الإشعاعي والزينون فقط في الثلاثينيات من القرن العشرين.
الآن عن الأساطير. ويعتقد على نطاق واسع أن الجدول الكيميائي الدوريظهر له في المنام. هذه هي مكائد معلمي الجامعة، أو بالأحرى، أحدهم - ألكسندر إينوسترانتسيف. هذا عالم جيولوجي روسي حاضر في جامعة سانت بطرسبرغ للتعدين.
عرف إنوسترانتسيف مندليف وزاره. في أحد الأيام، استنفدت من البحث، سقط ديمتري نائما مباشرة أمام ألكساندر. انتظر حتى استيقظ الكيميائي ورأى مندليف يمسك بقطعة من الورق ويكتب النسخة النهائية من الجدول.
في الواقع، لم يكن لدى العالم الوقت الكافي للقيام بذلك قبل أن يأسره مورفيوس. ومع ذلك، أراد Inostrantsev تسلية طلابه. بناءً على ما رآه، توصل الجيولوجي إلى قصة، وسرعان ما نشرها المستمعون الممتنون إلى الجماهير.
مميزات الجدول الدوري
منذ النسخة الأولى عام 1969 الجدول الدوريتم تعديله أكثر من مرة. وهكذا، مع اكتشاف الغازات النبيلة في الثلاثينيات، أصبح من الممكن استخلاص اعتماد جديد للعناصر - على أعدادها الذرية، وليس على الكتلة، كما ذكر مؤلف النظام.
تم استبدال مفهوم "الوزن الذري" بـ "العدد الذري". كان من الممكن دراسة عدد البروتونات في نوى الذرات. هذا الرقم هو الرقم التسلسلي للعنصر.
درس علماء القرن العشرين أيضًا التركيب الإلكتروني للذرات. كما أنه يؤثر على تواتر العناصر وينعكس في الإصدارات اللاحقة الجداول الدورية. صورةوتبين القائمة أن المواد الموجودة فيها مرتبة حسب زيادة وزنها الذري.
ولم يغيروا المبدأ الأساسي. تزداد الكتلة من اليسار إلى اليمين. وفي الوقت نفسه، فإن الجدول ليس مفردًا، بل مقسم إلى 7 فترات. ومن هنا اسم القائمة. الفترة عبارة عن صف أفقي. بدايته معادن نموذجية، ونهايته عناصر ذات خصائص غير معدنية. الانخفاض تدريجي.
هناك فترات كبيرة وصغيرة. العناصر الأولى موجودة في بداية الجدول، وهناك 3 منها، وتفتح القائمة فترة مكونة من عنصرين. بعد ذلك يأتي عمودين، يحتوي كل منهما على 8 عناصر. الفترات الأربع المتبقية كبيرة. السادس هو الأطول، ويحتوي على 32 عنصرًا. في الرابع والخامس هناك 18 منهم، وفي السابع - 24.
يمكنك ان تعد كم عدد العناصر في الجدولمندليف. هناك 112 عنوانا في المجموع. وهي الأسماء. هناك 118 خلية، وهناك أشكال مختلفة من القائمة تحتوي على 126 حقلاً. لا تزال هناك خلايا فارغة للعناصر غير المكتشفة والتي ليس لها أسماء.
ليست كل الفترات تتناسب مع سطر واحد. تتكون الفترات الكبيرة من صفين. كمية المعادن فيها تفوق. ولذلك، فإن الخطوط النهائية مخصصة لهم بالكامل. ويلاحظ انخفاض تدريجي من المعادن إلى المواد الخاملة في الصفوف العليا.
صور الجدول الدوريمقسمة وعمودية. هذا المجموعات في الجدول الدوريهناك 8 عناصر لها خصائص كيميائية متشابهة مرتبة عموديا. وهي مقسمة إلى مجموعات فرعية رئيسية وثانوية. هذا الأخير يبدأ فقط من الفترة الرابعة. تتضمن المجموعات الفرعية الرئيسية أيضًا عناصر فترات صغيرة.
جوهر الجدول الدوري
أسماء العناصر في الجدول الدوري– هذا هو 112 وظيفة. جوهر ترتيبها في قائمة واحدة هو تنظيم العناصر الأساسية. بدأ الناس يعانون من هذا في العصور القديمة.
كان أرسطو من أوائل من فهموا مما تتكون كل الأشياء. لقد أخذ خصائص المواد كأساس - البرد والحرارة. حدد إمبيدوكليس أربعة مبادئ أساسية وفقًا للعناصر: الماء والأرض والنار والهواء.
المعادن في الجدول الدوري، كغيرها من العناصر، هي نفس المبادئ الأساسية، ولكن من وجهة نظر حديثة. تمكن الكيميائي الروسي من اكتشاف معظم مكونات عالمنا واقترح وجود عناصر أولية غير معروفة حتى الآن.
لقد أتضح أن نطق الجدول الدوري– التعبير عن نموذج معين لواقعنا وتقسيمه إلى مكوناته. ومع ذلك، تعلمهم ليس بهذه السهولة. دعنا نحاول تسهيل المهمة من خلال وصف طريقتين فعالتين.
كيفية تعلم الجدول الدوري
لنبدأ بالطريقة الحديثة. قام علماء الكمبيوتر بتطوير عدد من ألعاب الفلاش للمساعدة في حفظ القائمة الدورية. يُطلب من المشاركين في المشروع العثور على العناصر باستخدام خيارات مختلفة، على سبيل المثال، الاسم أو الكتلة الذرية أو تسمية الحروف.
يحق للاعب اختيار مجال النشاط - جزء فقط من الطاولة أو كل ذلك. الأمر متروك لنا أيضًا لاستبعاد أسماء العناصر والمعلمات الأخرى. وهذا يجعل البحث صعبا. بالنسبة للمتقدمين، هناك أيضا جهاز توقيت، أي أن التدريب يتم بسرعة.
ظروف اللعبة تجعل التعلم عدد العناصر في جدول مندلييفليست مملة، ولكن مسلية. يستيقظ الإثارة، ويصبح من الأسهل تنظيم المعرفة في رأسك. أولئك الذين لا يقبلون مشاريع فلاش الكمبيوتر يقدمون طريقة أكثر تقليدية لحفظ القائمة.
وهي مقسمة إلى 8 مجموعات، أي 18 (حسب طبعة 1989). لسهولة الحفظ، من الأفضل إنشاء عدة جداول منفصلة بدلاً من العمل على نسخة كاملة. الصور المرئية المطابقة لكل عنصر تساعد أيضًا. يجب أن تعتمد على الجمعيات الخاصة بك.
وبالتالي، يمكن ربط الحديد الموجود في الدماغ، على سبيل المثال، بمسمار، والزئبق بمقياس الحرارة. هل اسم العنصر غير مألوف؟ نحن نستخدم طريقة الجمعيات الموحية. على سبيل المثال، دعونا نكوّن الكلمتين "toffee" و"speaker" من البداية.
خصائص الجدول الدوريلا تدرس في جلسة واحدة. يوصى بممارسة التمارين لمدة 10-20 دقيقة يوميًا. يوصى بالبدء بتذكر الخصائص الأساسية فقط: اسم العنصر وتسميته والكتلة الذرية والرقم التسلسلي.
يفضل أطفال المدارس تعليق الجدول الدوري فوق مكاتبهم، أو على الحائط الذي ينظرون إليه غالبًا. هذه الطريقة جيدة للأشخاص الذين لديهم غلبة الذاكرة البصرية. يتم تذكر البيانات من القائمة بشكل لا إرادي حتى بدون حشوها.
يأخذ المعلمون هذا أيضًا في الاعتبار. كقاعدة عامة، لا تجبرك على حفظ القائمة، فهي تسمح لك بالنظر إليها حتى أثناء الاختبارات. النظر المستمر إلى الطاولة يعادل تأثير نسخة مطبوعة على الحائط، أو كتابة أوراق الغش قبل الامتحانات.
عند البدء في الدراسة، لنتذكر أن مندليف لم يتذكر قائمته على الفور. ذات مرة، عندما سُئل أحد العلماء عن كيفية اكتشافه للجدول، كانت الإجابة: "لقد كنت أفكر فيه ربما لمدة 20 عامًا، لكنك تعتقد: جلست هناك وفجأة أصبح جاهزًا". النظام الدوري عمل شاق لا يمكن إنجازه في وقت قصير.
العلم لا يتسامح مع التسرع، لأنه يؤدي إلى مفاهيم خاطئة وأخطاء مزعجة. لذلك، في نفس الوقت الذي قام فيه مندليف، قام لوثار ماير أيضًا بتجميع الجدول. ومع ذلك، كان الألماني معيبًا بعض الشيء في قائمته ولم يكن مقنعًا في إثبات وجهة نظره. لذلك، اعترف الجمهور بعمل العالم الروسي، وليس زميله الكيميائي من ألمانيا.
يمكن وصف جميع العناصر الكيميائية اعتمادًا على بنية ذراتها، بالإضافة إلى موقعها في الجدول الدوري لـ D.I. مندليف. عادة يتم وصف العنصر الكيميائي وفق المخطط التالي:
- الإشارة إلى رمز العنصر الكيميائي واسمه؛
- بناءً على موضع العنصر في الجدول الدوري D.I. يشير Mendeleev إلى الرقم الترتيبي ورقم الفترة والمجموعة (نوع المجموعة الفرعية) التي يقع فيها العنصر؛
- بناءً على بنية الذرة، تشير إلى الشحنة النووية والعدد الكتلي وعدد الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات في الذرة؛
- تسجيل التكوين الإلكتروني والإشارة إلى إلكترونات التكافؤ؛
- رسم صيغ رسومية إلكترونية لإلكترونات التكافؤ الموجودة في الأرض والحالات المثارة (إن أمكن)؛
- الإشارة إلى عائلة العنصر ونوعه (معدني أو غير معدني)؛
- الإشارة إلى صيغ الأكاسيد والهيدروكسيدات الأعلى مع وصف موجز لخصائصها؛
- تشير إلى قيم الحد الأدنى والحد الأقصى لحالات الأكسدة للعنصر الكيميائي.
خصائص العنصر الكيميائي باستخدام الفاناديوم (V) كمثال
دعونا نفكر في خصائص العنصر الكيميائي باستخدام الفاناديوم (V) كمثال حسب الخطة الموضحة أعلاه:
1. الخامس - الفاناديوم.
2. الرقم الترتيبي - 23. العنصر يقع في الفترة الرابعة، في المجموعة V، المجموعة الفرعية (الرئيسية).
3. Z=23 (الشحنة النووية)، M=51 (عدد الكتلة)، e=23 (عدد الإلكترونات)، p=23 (عدد البروتونات)، n=51-23=28 (عدد النيوترونات).
4. 23 فولت 1 ثانية 2 2 ثانية 2 2 بي 6 3 ثانية 2 3 بي 6 3 دي 3 4 ثانية 2 - التكوين الإلكتروني، إلكترونات التكافؤ 3 دي 3 4 ثانية 2.
5. الحالة الأرضية
حالة حماس
6. د- العنصر المعدني.
7. يُظهر الأكسيد الأعلى - V 2 O 5 - خصائص مذبذبة، مع غلبة الخصائص الحمضية:
V2O5 + 2NaOH = 2NaVO3 + H2O
V 2 O 5 + H 2 SO 4 = (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (pH)<3)
يشكل الفاناديوم هيدروكسيدات بالتركيبة التالية: V(OH) 2، V(OH) 3، VO(OH) 2. تتميز V(OH) 2 وV(OH) 3 بالخصائص الأساسية (1، 2)، وVO (OH) 2 لها خصائص مذبذبة (3، 4):
V(OH) 2 + H2 SO 4 = VSO 4 + 2H 2 O (1)
2 V(OH) 3 + 3 H 2 SO 4 = V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)
VO(OH) 2 + H 2 SO 4 = VOSO 4 + 2 H 2 O (3)
4 VO(OH) 2 + 2KOH = K 2 + 5 H 2 O (4)
8. الحد الأدنى لحالة الأكسدة هو "+2"، والحد الأقصى هو "+5"
أمثلة على حل المشكلات
مثال 1
| يمارس | وصف العنصر الكيميائي الفوسفور |
| حل | 1. ف – الفوسفور. 2. الرقم الترتيبي – 15. العنصر موجود في الدورة الثالثة، في المجموعة V، المجموعة الفرعية A (الرئيسية). 3. Z=15 (الشحنة النووية)، M=31 (عدد الكتلة)، e=15 (عدد الإلكترونات)، p=15 (عدد البروتونات)، n=31-15=16 (عدد النيوترونات). 4. 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 - التكوين الإلكتروني، إلكترونات التكافؤ 3s 2 3p 3. 5. الحالة الأرضية حالة حماس 6. ف العنصر غير المعدني. 7. الأكسيد العالي - P 2 O 5 - يُظهر خصائص حمضية: ف 2 يا 5 + 3نا 2 يا = 2نا 3 ص 4 يُظهر الهيدروكسيد المقابل للأكسيد الأعلى - H3PO4، خصائص حمضية: H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O 8. الحد الأدنى لحالة الأكسدة هو "-3"، والحد الأقصى هو "+5" |
مثال 2
| يمارس | وصف العنصر الكيميائي البوتاسيوم |
| حل | 1. ك – البوتاسيوم. 2. الرقم الترتيبي - 19. العنصر موجود في الفترة الرابعة، في المجموعة الأولى، المجموعة الفرعية (الرئيسية). |
هناك العديد من التسلسلات المتكررة في الطبيعة:
- مواسم؛
- مرات اليوم؛
- أيام الأسبوع…
في منتصف القرن التاسع عشر، لاحظ D.I Mendeleev أن الخواص الكيميائية للعناصر لها أيضًا تسلسل معين (يقولون إن هذه الفكرة خطرت له في المنام). وكانت نتيجة أحلام العالم الرائعة هي الجدول الدوري للعناصر الكيميائية، حيث د. قام مندلييف بترتيب العناصر الكيميائية حسب زيادة الكتلة الذرية. في الجدول الحديث، يتم ترتيب العناصر الكيميائية ترتيبًا تصاعديًا حسب العدد الذري للعنصر (عدد البروتونات في نواة الذرة).
يظهر الرقم الذري فوق رمز العنصر الكيميائي، وتحت الرمز كتلته الذرية (مجموع البروتونات والنيوترونات). يرجى ملاحظة أن الكتلة الذرية لبعض العناصر ليست عددًا صحيحًا! تذكر النظائر!الكتلة الذرية هي المتوسط المرجح لجميع نظائر العنصر الموجود في الطبيعة في الظروف الطبيعية.
يوجد أسفل الجدول اللانثانيدات والأكتينيدات.
المعادن، غير المعادن، أشباه الفلزات
تقع في الجدول الدوري على يسار خط قطري متدرج يبدأ بالبورون (B) وينتهي بالبولونيوم (Po) (الاستثناءات هي الجرمانيوم (Ge) والأنتيمون (Sb). ومن السهل أن نرى أن المعادن تشغل معظم الخصائص الأساسية للمعادن: صلبة (باستثناء الزئبق)؛ موصلات كهربائية وحرارية جيدة؛ قابلة للطرق.
تسمى العناصر الموجودة على يمين القطر المتدرج B-Po غير المعادن. خصائص اللافلزات هي عكس خصائص المعادن تمامًا: فهي موصلات رديئة للحرارة والكهرباء؛ قابل للكسر؛ غير طيع؛ غير بلاستيكية عادة ما تقبل الإلكترونات.
الفلزات
بين المعادن وغير المعادن هناك أشباه المعادن(الفلزات). وتتميز بخصائص كل من المعادن وغير المعادن. لقد وجدت أشباه المعادن تطبيقها الرئيسي في الصناعة في إنتاج أشباه الموصلات، والتي بدونها لا يمكن تصور أي دائرة كهربائية دقيقة أو معالج دقيق واحد.
الفترات والمجموعات
كما ذكرنا أعلاه، يتكون الجدول الدوري من سبع فترات. وفي كل فترة، يزداد العدد الذري للعناصر من اليسار إلى اليمين.
تتغير خصائص العناصر بالتتابع في فترات: وبالتالي فإن الصوديوم (Na) والمغنيسيوم (Mg)، الموجودين في بداية الفترة الثالثة، يتخلى عن الإلكترونات (Na يتخلى عن إلكترون واحد: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ؛ Mg يعطي حتى إلكترونين: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). لكن الكلور (Cl) الموجود في نهاية الفترة يأخذ عنصرًا واحدًا: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.
على العكس من ذلك، في المجموعات، جميع العناصر لها نفس الخصائص. على سبيل المثال، في المجموعة IA(1)، جميع العناصر من الليثيوم (Li) إلى الفرانسيوم (Fr) تتبرع بإلكترون واحد. وجميع عناصر المجموعة VIIA(17) تأخذ عنصرا واحدا.
بعض المجموعات مهمة جدًا لدرجة أنها حصلت على أسماء خاصة. وتناقش هذه المجموعات أدناه.
المجموعة IA(1). تحتوي ذرات عناصر هذه المجموعة على إلكترون واحد فقط في طبقتها الإلكترونية الخارجية، لذا فإنها تتخلى بسهولة عن إلكترون واحد.
وأهم الفلزات القلوية هي الصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K)، حيث أنهما يلعبان دوراً هاماً في حياة الإنسان ويشكلان جزءاً من الأملاح.
التكوينات الإلكترونية:
- لي- 1s 2 2s 1 ؛
- نا- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ؛
- ك- 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1
المجموعة IIA(2). تحتوي ذرات عناصر هذه المجموعة على إلكترونين في طبقة الإلكترون الخارجية، والتي تتخلى عنها أيضًا أثناء التفاعلات الكيميائية. العنصر الأكثر أهمية هو الكالسيوم (Ca) - أساس العظام والأسنان.
التكوينات الإلكترونية:
- يكون- 1s 2 2s 2 ؛
- ملغ- 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 ؛
- كاليفورنيا- 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2
المجموعة السابعة (17). تستقبل ذرات عناصر هذه المجموعة عادةً إلكترونًا واحدًا لكل منها، وذلك لأن هناك خمسة عناصر على الطبقة الإلكترونية الخارجية وإلكترون واحد مفقود من "المجموعة الكاملة".
ومن أشهر عناصر هذه المجموعة: الكلور (Cl) - وهو جزء من الملح والمبيض؛ اليود (I) هو عنصر يلعب دورا هاما في نشاط الغدة الدرقية للإنسان.
التكوين الإلكترونية:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ؛
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ؛
- ر- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
المجموعة الثامنة(18).تحتوي ذرات عناصر هذه المجموعة على طبقة إلكترونية خارجية "كاملة" بالكامل. لذلك، "لا" يحتاجون إلى قبول الإلكترونات. وهم "لا يريدون" التخلي عنهم. ومن ثم فإن عناصر هذه المجموعة «تحجم» جداً عن الدخول في التفاعلات الكيميائية. لفترة طويلة كان يعتقد أنهم لا يتفاعلون على الإطلاق (وبالتالي اسم "خامل"، أي "غير نشط"). لكن الكيميائي نيل بارتليت اكتشف أن بعض هذه الغازات لا يزال بإمكانها التفاعل مع عناصر أخرى في ظل ظروف معينة.
التكوينات الإلكترونية:
- ني- 1s 2 2s 2 2p 6 ؛
- آر- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ؛
- كر- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
عناصر التكافؤ في مجموعات
من السهل ملاحظة أن العناصر داخل كل مجموعة تتشابه مع بعضها البعض في إلكترونات التكافؤ الخاصة بها (إلكترونات مدارات s وp الموجودة على مستوى الطاقة الخارجي).
تحتوي الفلزات القلوية على إلكترون تكافؤ واحد:
- لي- 1s 2 2s 1 ؛
- نا- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ؛
- ك- 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1
تحتوي الفلزات القلوية الأرضية على إلكترونين تكافؤ:
- يكون- 1s 2 2s 2 ؛
- ملغ- 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 ؛
- كاليفورنيا- 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2
تحتوي الهالوجينات على 7 إلكترونات تكافؤ:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ؛
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ؛
- ر- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
تحتوي الغازات الخاملة على 8 إلكترونات تكافؤ:
- ني- 1s 2 2s 2 2p 6 ؛
- آر- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ؛
- كر- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
لمزيد من المعلومات، راجع مقالة التكافؤ وجدول التكوينات الإلكترونية لذرات العناصر الكيميائية حسب الفترة.
دعونا الآن نوجه انتباهنا إلى العناصر الموجودة في مجموعات ذات رموز في. تقع في وسط الجدول الدوري وتسمى المعادن الانتقالية.
ومن السمات المميزة لهذه العناصر وجود ذرات الإلكترونات التي تملأها المدارات د:
- الشوري- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ؛
- تي- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
تقع بشكل منفصل عن الجدول الرئيسي اللانثانيداتو الأكتينيدات- هؤلاء هم ما يسمى المعادن الانتقالية الداخلية. تمتلئ ذرات هذه العناصر بالإلكترونات المدارات f:
- م- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ؛
- ذ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2
الأثير في الجدول الدوري
الأثير العالمي هو جوهر كل عنصر كيميائي، وبالتالي، كل مادة هي المادة الحقيقية المطلقة باعتبارها الجوهر العالمي الذي يشكل العنصر.الأثير العالمي هو مصدر وتاج الجدول الدوري الحقيقي بأكمله، بدايته ونهايته - ألفا وأوميغا من الجدول الدوري لعناصر ديمتري إيفانوفيتش منديليف.
في الفلسفة القديمة، يعتبر الأثير (aithér-اليونانية)، إلى جانب الأرض والماء والهواء والنار، أحد العناصر الخمسة للوجود (حسب أرسطو) - الجوهر الخامس (quinta essentia - باللاتينية)، ويُفهم على أنه الجوهر. أرقى المادة المنتشرة في كل شيء. في نهاية القرن التاسع عشر، أصبحت فرضية الأثير العالمي (ME) الذي يملأ كل مساحة العالم منتشرة على نطاق واسع في الدوائر العلمية. كان يُفهم على أنه سائل عديم الوزن ومرن يتخلل جميع الأجسام. لقد حاولوا تفسير العديد من الظواهر والخصائص الفيزيائية بوجود الأثير.
مقدمة.
كان لدى مندلييف اكتشافان علميان أساسيان:
1- اكتشاف القانون الدوري في مادة الكيمياء،
2- اكتشاف العلاقة بين مادة الكيمياء ومادة الأثير، وهما: جزيئات الأثير تشكل جزيئات ونواة وإلكترونات وغيرها، ولكنها لا تشارك في التفاعلات الكيميائية.
الأثير عبارة عن جزيئات من المادة يصل حجمها إلى 10-100 متر (في الواقع، هي "الطوب الأول" للمادة).
بيانات. كان الأثير في الجدول الدوري الأصلي. تقع خلية الأثير في المجموعة الصفرية بالغازات الخاملة وفي الصف الصفري كعامل تشكيل النظام الرئيسي لبناء نظام العناصر الكيميائية. بعد وفاة مندليف، تم تشويه الجدول بإزالة الأثير منه وإلغاء المجموعة الصفرية، وبالتالي إخفاء الاكتشاف الأساسي للأهمية المفاهيمية.
في جداول الأثير الحديثة: 1 - غير مرئية، 2 - غير قابلة للتخمين (بسبب عدم وجود مجموعة صفرية).
مثل هذا التزوير المتعمد يعيق تطور التقدم الحضاري.
وكان من الممكن تجنب الكوارث التي من صنع الإنسان (مثل تشيرنوبيل وفوكوشيما) لو تم استثمار الموارد الكافية في الوقت المناسب في تطوير جدول دوري حقيقي. يحدث إخفاء المعرفة المفاهيمية على المستوى العالمي للحضارة "السفلى".
نتيجة. في المدارس والجامعات يقومون بتدريس الجدول الدوري المقتطع.
تقييم الوضع. الجدول الدوري بدون الأثير هو نفس الجدول الدوري للإنسانية بدون أطفال - يمكنك العيش، لكن لن يكون هناك تطور ولا مستقبل.
ملخص. إذا كان أعداء الإنسانية يخفون المعرفة، فإن مهمتنا هي الكشف عن هذه المعرفة.
خاتمة. يحتوي الجدول الدوري القديم على عناصر أقل وبصيرة أكبر من الجدول الحديث.
خاتمة. المستوى الجديد ممكن فقط إذا تغيرت حالة المعلومات في المجتمع.
الحد الأدنى. إن العودة إلى الجدول الدوري الحقيقي لم تعد مسألة علمية، بل مسألة سياسية.
ما هو المعنى السياسي الرئيسي لتعاليم أينشتاين؟كان يتألف من قطع وصول البشرية إلى مصادر الطاقة الطبيعية التي لا تنضب بأي وسيلة، والتي تم فتحها من خلال دراسة خصائص الأثير العالمي. إذا نجحت في هذا المسار، فإن الأوليغارشية المالية العالمية ستفقد قوتها في هذا العالم، خاصة في ضوء استرجاع تلك السنوات: لقد حقق آل روكفلر ثروة لا يمكن تصورها، تتجاوز ميزانية الولايات المتحدة، من المضاربة على النفط، والخسارة. ولم يلهمهم دور النفط الذي احتله «الذهب الأسود» في هذا العالم -دور شريان الحياة للاقتصاد العالمي-.
وهذا لم يلهم القلة الأخرى - ملوك الفحم والصلب. وهكذا، توقف رجل الأعمال المالي مورغان على الفور عن تمويل تجارب نيكولا تيسلا عندما اقترب من نقل الطاقة لاسلكيًا واستخراج الطاقة "من العدم" - من أثير العالم. بعد ذلك، لم يقدم أحد مساعدة مالية لصاحب عدد كبير من الحلول التقنية المطبقة موضع التنفيذ - إن تضامن أباطرة المال يشبه تضامن اللصوص في القانون والأنف الهائل لمعرفة مصدر الخطر. ذلك هو السبب ضد الإنسانية، وتمت عملية تخريبية تحت اسم "النظرية النسبية الخاصة".
جاءت إحدى الضربات الأولى على طاولة ديمتري مندليف، حيث كان الأثير هو الرقم الأول؛ وكانت الأفكار حول الأثير هي التي ولدت رؤية مندليف الرائعة - جدوله الدوري للعناصر.
فصل من المقال: ف.ج. روديونوف. مكان ودور الأثير العالمي في الجدول الحقيقي لـ D.I. مندليف
6. الحجة الإعلانية
وما يقدم الآن في المدارس والجامعات تحت عنوان “الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندلييف" هو كذب صريح.
آخر مرة تم نشر الجدول الدوري الحقيقي في شكل غير مشوه كان في عام 1906 في سانت بطرسبرغ (كتاب "أساسيات الكيمياء"، الطبعة الثامنة). وفقط بعد 96 عامًا من النسيان، نهض الجدول الدوري الأصلي من الرماد لأول مرة بفضل نشر أطروحة في مجلة ZhRFM التابعة للجمعية الفيزيائية الروسية.
بعد الوفاة المفاجئة لـ D. I. Mendeleev ووفاة زملائه العلميين المخلصين في الجمعية الفيزيائية والكيميائية الروسية، رفع ابن صديق D. I Mendeleev وزميله في الجمعية، بوريس نيكولاييفيتش مينشوتكين، يده لأول مرة إلى إبداع مندليف الخالد. بالطبع، لم يتصرف مينشوتكين بمفرده - لقد نفذ الأمر فقط. ففي نهاية المطاف، تطلب النموذج النسبي الجديد التخلي عن فكرة الأثير العالمي؛ وبالتالي تم رفع هذا الشرط إلى رتبة العقيدة، وتم تزوير عمل D. I Mendeleev.
التشويه الرئيسي للجدول هو نقل "المجموعة الصفرية" من الجدول إلى نهايتها، إلى اليمين، وإدخال ما يسمى. "فترات". نؤكد أن مثل هذا التلاعب (فقط للوهلة الأولى، غير ضار) لا يمكن تفسيره منطقيًا إلا باعتباره إزالة واعية للرابط المنهجي الرئيسي في اكتشاف مندليف: النظام الدوري للعناصر في بدايته، مصدره، أي. في الزاوية اليسرى العليا من الجدول، يجب أن تحتوي على مجموعة صفر وصف صفر، حيث يوجد العنصر "X" (وفقًا لمندليف - "النيوتونيوم")، - أي. البث العالمي.
علاوة على ذلك، نظرًا لكونه العنصر الوحيد الذي يشكل النظام في جدول العناصر المشتقة بأكمله، فإن هذا العنصر "X" هو وسيط الجدول الدوري بأكمله. إن نقل المجموعة الصفرية من الجدول إلى نهايتها يدمر فكرة هذا المبدأ الأساسي لنظام العناصر بأكمله وفقًا لمندليف.
لتأكيد ما ورد أعلاه، سنعطي الكلمة إلى D. I Mendeleev.
"... إذا كانت نظائر الأرجون لا تعطي مركبات على الإطلاق، فمن الواضح أنه من المستحيل إدراج أي من مجموعات العناصر المعروفة سابقًا، ويجب فتح مجموعة خاصة لهم صفر... هذا الموقف من نظائر الأرجون في المجموعة الصفرية هي نتيجة منطقية تمامًا لفهم القانون الدوري، وبالتالي (الموضع في المجموعة الثامنة غير صحيح بشكل واضح) تم قبوله ليس فقط من قبلي، ولكن أيضًا من قبل برايزنر وبيتشيني وآخرين... الآن، عندما لقد أصبح بما لا يدع مجالاً للشك أنه قبل تلك المجموعة الأولى، التي يجب أن يوضع فيها الهيدروجين، توجد مجموعة صفرية، ممثلوها لديهم أوزان ذرية أقل من عناصر المجموعة الأولى، ويبدو لي أنه من المستحيل إنكار وجودها. من العناصر الأخف من الهيدروجين .
من بينها، دعونا ننتبه أولاً إلى عنصر الصف الأول من المجموعة الأولى. ونرمز لها بـ "y". ومن الواضح أنه سيكون له الخصائص الأساسية لغازات الأرجون... "الكورونيوم"، بكثافة تبلغ حوالي 0.2 بالنسبة للهيدروجين؛ ولا يمكن بأي حال من الأحوال أن يكون أثير العالم.
ومع ذلك، فإن هذا العنصر "y" ضروري من أجل الاقتراب عقليًا من العنصر "x" الأكثر أهمية، وبالتالي الأسرع تحركًا، والذي، في رأيي، يمكن اعتباره أثيرًا. أود أن أسميها مبدئيًا "النيوتونيوم" - تكريمًا لنيوتن الخالد... لا يمكن تصور حل مشكلة الجاذبية ومشكلة كل الطاقة (!!! - ف. روديونوف) دون فهم حقيقي الأثير كوسيط عالمي ينقل الطاقة عبر المسافات. لا يمكن التوصل إلى فهم حقيقي للأثير من خلال تجاهل كيميائه وعدم اعتباره مادة أولية؛ "لم يعد من الممكن الآن تصور المواد الأولية دون خضوعها للقانون الدوري" ("محاولة لفهم كيميائي للأثير العالمي". 1905، ص. 27).
«إن هذه العناصر، بحسب ضخامة أوزانها الذرية، اتخذت مكانًا دقيقًا بين الهاليدات والفلزات القلوية، كما أظهر رامزي عام 1900. ومن هذه العناصر لا بد من تشكيل مجموعة صفرية خاصة، والتي تم الاعتراف بها لأول مرة من قبل إيريري في بلجيكا عام 1900. أعتقد أنه من المفيد أن أضيف هنا أنه، انطلاقًا من عدم القدرة على الجمع بين عناصر المجموعة صفر، يجب وضع نظائر الأرجون قبل عناصر المجموعة 1، وبروح النظام الدوري، نتوقع وزنًا ذريًا أقل لها من ذلك. للمعادن القلوية.
هذا هو بالضبط ما تبين أنه. وإذا كان الأمر كذلك، فإن هذا الظرف، من ناحية، بمثابة تأكيد لصحة المبادئ الدورية، ومن ناحية أخرى، يظهر بوضوح العلاقة بين نظائر الأرجون والعناصر الأخرى المعروفة سابقًا. ونتيجة لذلك، فمن الممكن تطبيق المبادئ التي تم تحليلها على نطاق أوسع من ذي قبل، ونتوقع أن تكون عناصر السلسلة الصفرية ذات أوزان ذرية أقل بكثير من أوزان الهيدروجين.
وهكذا يمكن إثبات أنه في الصف الأول، أولاً قبل الهيدروجين، يوجد عنصر من المجموعة الصفرية بوزن ذري قدره 0.4 (ربما يكون هذا هو كورونيوم يونغ)، وفي صف الصفر، في المجموعة الصفرية، يوجد هو عنصر محدد ذو وزن ذري صغير بشكل مهمل، وغير قادر على التفاعلات الكيميائية، ونتيجة لذلك، يمتلك حركة جزئية (غازية) سريعة للغاية خاصة به.
ربما ينبغي أن تُنسب هذه الخصائص إلى ذرات الأثير العالمي (!!! - V. Rodionov). لقد أشرت إلى هذه الفكرة في مقدمة هذا المنشور وفي مقال في مجلة روسية عام 1902..." ("أساسيات الكيمياء." الطبعة الثامنة، 1906، ص. 613 وما يليها.)
1 , , ,
من التعليقات:
بالنسبة للكيمياء، يكفي الجدول الدوري الحديث للعناصر.
يمكن أن يكون دور الأثير مفيدًا في التفاعلات النووية، لكن هذا ليس مهمًا جدًا.
مع الأخذ في الاعتبار أن تأثير الأثير هو الأقرب إلى ظاهرة اضمحلال النظائر. ومع ذلك، فإن هذه المحاسبة معقدة للغاية ووجود الأنماط غير مقبول من قبل جميع العلماء.
أبسط دليل على وجود الأثير: ظاهرة فناء زوج بوزيترون-إلكترون ونشوء هذا الزوج من الفراغ، وكذلك استحالة التقاط إلكترون في حالة السكون. وكذلك المجال الكهرومغناطيسي وتشبيه كامل بين الفوتونات في الفراغ والموجات الصوتية – الفونونات في البلورات.
الأثير مادة متمايزة، إذا جاز التعبير، ذرات في حالة مفككة، أو بالأحرى، جسيمات أولية تتشكل منها ذرات المستقبل. ولذلك لا مكان له في الجدول الدوري، إذ أن منطق بناء هذا النظام لا يعني إدراج هياكل غير متكاملة، وهي الذرات نفسها. خلاف ذلك، فمن الممكن العثور على مكان للكواركات، في مكان ما في الفترة الأولى ناقص.
الأثير نفسه لديه بنية أكثر تعقيدًا ومتعددة المستويات للتجلي في الوجود العالمي مما يعرفه العلم الحديث. بمجرد أن تكشف عن الأسرار الأولى لهذا الأثير بعيد المنال، سيتم اختراع محركات جديدة لجميع أنواع الآلات على مبادئ جديدة تماما.
وبالفعل، ربما كان تسلا هو الوحيد الذي اقترب من حل لغز ما يسمى بالأثير، لكنه مُنع عمدا من تحقيق خططه. لذلك، حتى يومنا هذا، فإن العبقري الذي سيواصل عمل المخترع العظيم ويخبرنا جميعًا ما هو الأثير الغامض في الواقع وعلى أي قاعدة يمكن وضعه، لم يولد بعد.
الجدول الدوري لمنديليف
يتوافق بناء جدول مندليف الدوري للعناصر الكيميائية مع الفترات المميزة لنظرية الأعداد والقواعد المتعامدة. إن إضافة مصفوفات هادامارد مع مصفوفات ذات رتب زوجية وفردية يخلق أساسًا بنيويًا لعناصر المصفوفة المتداخلة: مصفوفات الرتبة الأولى (أودين)، والثانية (أويلر)، والثالثة (ميرسين)، والرابعة (هادامارد)، والخامسة (فيرمات).
فمن السهل أن نرى أن هناك 4 أوامر كتتوافق مصفوفات هادامارد مع عناصر خاملة ذات كتلة ذرية مضاعفة للأربعة: الهيليوم 4، النيون 20، الأرجون 40 (39.948)، وما إلى ذلك، ولكنها تتوافق أيضًا مع أساسيات الحياة والتكنولوجيا الرقمية: الكربون 12، الأكسجين 16، السيليكون 28. الجرمانيوم 72.
يبدو أنه مع مصفوفات ميرسين للأوامر 4 ك-1، على العكس من ذلك، كل شيء نشط وسام ومدمر ومسبب للتآكل مرتبط ببعضه البعض. ولكن هذه أيضًا عناصر مشعة - مصادر الطاقة، والرصاص 207 (المنتج النهائي، الأملاح السامة). الفلور، بالطبع، هو 19. تتوافق ترتيبات مصفوفات ميرسين مع تسلسل العناصر المشعة التي تسمى سلسلة الأكتينيوم: اليورانيوم 235، البلوتونيوم 239 (نظائر تعتبر مصدرًا أقوى للطاقة الذرية من اليورانيوم)، إلخ. وهذه أيضًا فلزات قلوية الليثيوم 7 والصوديوم 23 والبوتاسيوم 39.
الغاليوم - الوزن الذري 68
الطلبات 4 ك-2 مصفوفات أويلر (مرسين مزدوج) تتوافق مع النيتروجين 14 (أساس الغلاف الجوي). يتكون ملح الطعام من ذرتين "شبيهتين بالميرسين" من الصوديوم 23 والكلور 35 معًا، وهذا المزيج هو سمة مصفوفات أويلر. أما الكلور الأكثر ضخامة بوزن 35.4 فهو أقل بقليل من بُعد هادامارد البالغ 36. بلورات ملح الطعام: مكعب (! أي شخصية سهلة الانقياد، هادامارد) ومجسم ثماني الشكل (أكثر تحديًا، وهذا بلا شك أويلر).
في الفيزياء الذرية، الحديد الانتقالي 56 - النيكل 59 هو الحد الفاصل بين العناصر التي توفر الطاقة أثناء تخليق نواة أكبر (قنبلة هيدروجينية) والاضمحلال (قنبلة اليورانيوم). يشتهر الترتيب 58 بحقيقة أنه ليس فقط لا يحتوي على نظائر لمصفوفات هادامارد في شكل مصفوفات بيليفيتش ذات أصفار قطرية، بل إنه لا يحتوي أيضًا على العديد من المصفوفات الموزونة - أقرب متعامد W(58,53) لديه 5 أصفار في كل عمود وصف (فجوة عميقة).
في المتسلسلة المقابلة لمصفوفات فيرمات وبدائلها من الرتبة 4 ك+1، بإرادة القدر، يكلف Fermium 257. لا يمكنك قول أي شيء، ضربة دقيقة. هنا يوجد الذهب 197. النحاس 64 (63.547) والفضة 108 (107.868)، رموز الإلكترونيات، لا تصل، كما نرى، إلى الذهب وتتوافق مع مصفوفات هادامارد الأكثر تواضعًا. النحاس، بوزنه الذري الذي لا يبعد كثيرًا عن 63، نشط كيميائيًا - وأكاسيده الخضراء معروفة جيدًا.
بلورات البورون تحت التكبير العالي
مع النسبة الذهبيةالبورون مرتبط - الكتلة الذرية بين جميع العناصر الأخرى هي الأقرب إلى 10 (بشكل أكثر دقة 10.8، فإن قرب الوزن الذري من الأعداد الفردية له تأثير أيضًا). البورون عنصر معقد إلى حد ما. يلعب البورون دورًا معقدًا في تاريخ الحياة نفسها. هيكل الإطار في هياكله أكثر تعقيدًا بكثير من هيكل الماس. إن النوع الفريد من الروابط الكيميائية الذي يسمح للبورون بامتصاص أي شوائب غير مفهوم جيدًا، على الرغم من أن عددًا كبيرًا من العلماء قد حصلوا بالفعل على جوائز نوبل للأبحاث المتعلقة به. شكل بلورة البورون هو عشروني الوجوه، مع خمسة مثلثات تشكل القمة.
سر البلاتين. العنصر الخامس هو بلا شك المعادن النبيلة مثل الذهب. البنية الفوقية فوق هادامارد البعد 4 ك، 1 كبير.
النظائر المستقرة لليورانيوم 238
ولكن دعونا نتذكر أن أرقام فيرمات نادرة (أقربها هو 257). بلورات الذهب الأصلي لها شكل قريب من المكعب، ولكن النجم الخماسي يتألق أيضًا. أقرب جيرانه هو البلاتين، وهو معدن نبيل، يبعد أقل من 4 وزن ذري عن الذهب 197. البلاتين له وزن ذري ليس 193، ولكنه أعلى قليلاً، 194 (ترتيب مصفوفات أويلر). إنه شيء صغير، لكنه يدخلها في معسكر العناصر الأكثر عدوانية إلى حد ما. تجدر الإشارة إلى أنه نظرًا لخموله (ربما يذوب في الماء الملكي)، يستخدم البلاتين كمحفز نشط للعمليات الكيميائية.
يشعل البلاتين الإسفنجي الهيدروجين في درجة حرارة الغرفة. شخصية البلاتين ليست سلمية على الإطلاق؛ أما الإيريديوم 192 (خليط من النظائر 191 و193) فهو يتصرف بشكل أكثر سلمية. إنه أشبه بالنحاس، لكن بوزن الذهب وخصائصه.
بين النيون 20 والصوديوم 23 لا يوجد عنصر وزنه الذري 22. وبطبيعة الحال، الأوزان الذرية هي خاصية متكاملة. ولكن بين النظائر، هناك أيضًا ارتباط مثير للاهتمام بين الخصائص وخصائص الأعداد والمصفوفات المقابلة للقواعد المتعامدة. الوقود النووي الأكثر استخدامًا هو نظير اليورانيوم 235 (ترتيب مصفوفة ميرسين)، حيث من الممكن حدوث تفاعل نووي متسلسل ذاتي الاستدامة. يوجد هذا العنصر في الطبيعة في الصورة المستقرة لليورانيوم 238 (رتبة المصفوفة الأويلرية). لا يوجد عنصر وزنه الذري 13. أما بالنسبة للفوضى، فإن العدد المحدود من العناصر المستقرة في الجدول الدوري وصعوبة العثور على مصفوفات المستوى العالي بسبب الحاجز الملحوظ في مصفوفات الترتيب الثالث عشر مترابطان.
نظائر العناصر الكيميائية، جزيرة الاستقرار
