تفاعل أكسيد الحمض الحمضي. الخواص الكيميائية للأكاسيد

أكاسيد حمضية

أكاسيد حمضية (أنهيدريدات)- الأكاسيد التي تظهر خواصًا حمضية وتشكل أحماضًا مقابلة تحتوي على الأكسجين. تتكون من اللافلزات النموذجية وبعض العناصر الانتقالية. تظهر العناصر الموجودة في الأكاسيد الحمضية عادةً حالات أكسدة تتراوح من IV إلى VII. ويمكن أن تتفاعل مع بعض الأكاسيد الأساسية والمذبذبة، على سبيل المثال: أكسيد الكالسيوم CaO، وأكسيد الصوديوم Na 2 O، وأكسيد الزنك ZnO، أو أكسيد الألومنيوم Al 2 O 3 (أكسيد مذبذب).

ردود الفعل المميزة

أكاسيد حمضية يمكن أن تتفاعلمع:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

2NaOH + CO 2 => Na 2 CO 3 + H 2 O

الحديد 2 O 3 + 3CO 2 => الحديد 2 (CO 3) 3

أكاسيد حمضية يمكن الحصول عليهامن الحمض المقابل:

ح 2 شافي 3 → شافي 2 + ح 2 يا

أمثلة

أكسيد المنغنيز (السابع) Mn2O7 ؛
أكسيد النيتريك رقم 2؛
أكسيد الكلور Cl2O5، Cl2O3

أنظر أيضا

مؤسسة ويكيميديا. 2010.

انظر ما هي "أكاسيد الأحماض" في القواميس الأخرى:

أكاسيد المعادن- وهي مركبات من المعادن مع الأكسجين. يمكن للعديد منها أن تتحد مع جزيء ماء واحد أو أكثر لتكوين هيدروكسيدات. معظم الأكاسيد أساسية لأن هيدروكسيداتها تتصرف مثل القواعد. إلا أن البعض... ... المصطلحات الرسمية

الأكسيد (أكسيد، أكسيد) هو مركب ثنائي لعنصر كيميائي مع الأكسجين في حالة الأكسدة −2، حيث يرتبط الأكسجين نفسه فقط بالعنصر الأقل سالبية كهربية. يحتل العنصر الكيميائي الأكسجين المرتبة الثانية في السالبية الكهربية... ... ويكيبيديا

النحت الذي تضرر من المطر الحمضي المطر الحمضي جميع أنواع هطول الأمطار الجوية، الثلج، البرد، الضباب، الصقيع، حيث يحدث انخفاض في الرقم الهيدروجيني لهطول الأمطار بسبب تلوث الهواء بأكاسيد حمضية (عادة ... ويكيبيديا

الموسوعة الجغرافية

أكاسيد- اتحاد عنصر كيميائي مع الأكسجين. وفقًا لخصائصها الكيميائية، تنقسم جميع الأكاسيد إلى مكوّنة للملح (على سبيل المثال، Na2O، MgO، Al2O3، SiO2، P2O5، SO3، Cl2O7) وغير مكوّنة للملح (على سبيل المثال، CO، N2O، NO، H2O) . تنقسم الأكاسيد المكونة للملح إلى ... ... دليل المترجم الفني

أكاسيد- الكيمياء. مركبات العناصر مع الأكسجين (أكاسيد الاسم القديم) ؛ واحدة من أهم فئات الكيمياء. مواد. غالبًا ما يتكون الأكسجين عن طريق الأكسدة المباشرة للمواد البسيطة والمعقدة. على سبيل المثال. تتشكل الأكسدة أثناء أكسدة الهيدروكربونات... ... موسوعة البوليتكنيك الكبيرة

- (المطر الحمضي) الذي يتميز باحتوائه على نسبة عالية من الأحماض (حمض الكبريتيك بشكل رئيسي) ؛ قيمه الحامضيه<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … الموسوعة الحديثة

مركبات العناصر مع الأكسجين. في الأكسجين، حالة أكسدة ذرة الأكسجين هي Ch2. O. يشمل جميع الاتصالات. العناصر التي تحتوي على الأكسجين، باستثناء تلك التي تحتوي على ذرات O متصلة ببعضها البعض (البيروكسيدات، والأكسيد الفائق، والأوزونيدات)، والمركبات. الفلور مع الأكسجين ...... الموسوعة الكيميائية

المطر أو الثلج أو الصقيع شديد الحموضة. يحدث الترسيب الحمضي في المقام الأول نتيجة لإطلاق أكاسيد الكبريت والنيتروجين في الغلاف الجوي من احتراق الوقود الأحفوري (الفحم والنفط والغاز الطبيعي). تذوب في...... موسوعة كولير

أكاسيد- اتحاد عنصر كيميائي مع الأكسجين. وفقًا لخصائصها الكيميائية، تنقسم جميع الأكاسيد إلى مكوّنة للملح (على سبيل المثال، Na2O، MgO، Al2O3، SiO2، P2O5، SO3، Cl2O7) وغير مكوّنة للملح (على سبيل المثال، CO، N2O، NO، H2O) . أكاسيد تشكيل الملح ... ... القاموس الموسوعي للمعادن

أكاسيدتسمى المواد المعقدة التي تشتمل جزيئاتها على ذرات الأكسجين في حالة الأكسدة - 2 وبعض العناصر الأخرى.

يمكن الحصول عليها من خلال التفاعل المباشر للأكسجين مع عنصر آخر، أو بشكل غير مباشر (على سبيل المثال، أثناء تحلل الأملاح والقواعد والأحماض). في الظروف العادية، تأتي الأكاسيد في حالات صلبة وسائلة وغازية، وهذا النوع من المركبات شائع جدًا في الطبيعة. تم العثور على أكاسيد في القشرة الأرضية. الصدأ والرمل والماء وثاني أكسيد الكربون هي أكاسيد.

فهي إما مكونة للملح أو غير مكونة للملح.

أكاسيد تشكيل الملح- وهي الأكاسيد التي تتكون منها الأملاح نتيجة التفاعلات الكيميائية. هذه هي أكاسيد المعادن وغير المعادن، والتي عند التفاعل مع الماء تشكل الأحماض المقابلة، وعند التفاعل مع القواعد - الأملاح الحمضية والعادية المقابلة. على سبيل المثال،أكسيد النحاس (CuO) هو أكسيد مكون للملح لأنه، على سبيل المثال، عندما يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك (HCl)، يتكون الملح:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H2O.

ونتيجة للتفاعلات الكيميائية يمكن الحصول على أملاح أخرى:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

أكاسيد غير ملحيةهذه أكاسيد لا تشكل أملاحًا. ومن الأمثلة على ذلك CO، N 2 O، NO.

وتتكون الأكاسيد المكونة للملح بدورها من ثلاثة أنواع: أساسية (من الكلمة « قاعدة » ) ، الحمضية والمذبذبة.

أكاسيد أساسيةتسمى هذه الأكاسيد المعدنية تلك التي تتوافق مع هيدروكسيدات تنتمي إلى فئة القواعد. تشمل الأكاسيد الأساسية، على سبيل المثال، Na 2 O، K 2 O، MgO، CaO، إلخ.

الخواص الكيميائية للأكاسيد الأساسية

1. تتفاعل الأكاسيد الأساسية القابلة للذوبان في الماء مع الماء لتكوين قواعد:

نا 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. تتفاعل مع أكاسيد الأحماض لتكوين الأملاح المقابلة لها

نا 2 O + SO 3 → نا 2 SO 4.

3. التفاعل مع الأحماض لتكوين الملح والماء:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. التفاعل مع الأكاسيد المذبذبة:

لي 2 يا + آل 2 يا 3 → 2LiAlO 2.

إذا كانت تركيبة الأكاسيد تحتوي على مادة لا فلزية أو فلز يظهر أعلى تكافؤ (عادة من IV إلى VII) كالعنصر الثاني، فإن هذه الأكاسيد ستكون حمضية. الأكاسيد الحمضية (أنهيدريدات الحمض) هي تلك الأكاسيد التي تتوافق مع هيدروكسيدات تنتمي إلى فئة الأحماض. هذه، على سبيل المثال، CO 2، SO 3، P 2 O 5، N 2 O 3، Cl 2 O 5، Mn 2 O 7، إلخ. تذوب الأكاسيد الحمضية في الماء والقلويات مكونة الملح والماء.

الخواص الكيميائية للأكاسيد الحمضية

1. تتفاعل مع الماء لتكوين حمض:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

ولكن ليس كل أكاسيد الأحماض تتفاعل مباشرة مع الماء (SiO 2، وما إلى ذلك).

2. التفاعل مع الأكاسيد القاعدية لتكوين الملح:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. تتفاعل مع القلويات مكونة الملح والماء:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

جزء أكسيد مذبذبيتضمن عنصرًا له خصائص مذبذبة. تشير الأمفوتريتي إلى قدرة المركبات على إظهار الخصائص الحمضية والأساسية حسب الظروف.على سبيل المثال، يمكن لأكسيد الزنك ZnO أن يكون قاعدة أو حمضًا (Zn(OH) 2 وH 2 ZnO 2). يتم التعبير عن الأمفوتيرية في حقيقة أنه، اعتمادًا على الظروف، تظهر الأكاسيد المذبذبة إما خصائص أساسية أو حمضية.

الخواص الكيميائية للأكاسيد الأمفوتيرية

1. التفاعل مع الأحماض لتكوين الملح والماء:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H2O.

2. تتفاعل مع القلويات الصلبة (أثناء الانصهار) المتكونة نتيجة تفاعل الملح - زنكات الصوديوم والماء:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

عندما يتفاعل أكسيد الزنك مع محلول قلوي (نفس NaOH)، يحدث تفاعل آخر:

أكسيد الزنك + 2 هيدروكسيد الصوديوم + H2O => Na2.

رقم التنسيق هو خاصية تحدد عدد الجسيمات القريبة: الذرات أو الأيونات في الجزيء أو البلورة. كل معدن مذبذب له رقم التنسيق الخاص به. بالنسبة لـ Be و Zn فهو 4؛ ل وآل هو 4 أو 6؛ بالنسبة لـ وCr فهو 6 أو (نادرًا جدًا) 4؛

عادة ما تكون الأكاسيد المذبذبة غير قابلة للذوبان في الماء ولا تتفاعل معها.

لا تزال لديك أسئلة؟ هل تريد معرفة المزيد عن الأكاسيد؟
للحصول على مساعدة من المعلم -.
الدرس الأول مجاني!

blog.site، عند نسخ المادة كليًا أو جزئيًا، يلزم وجود رابط للمصدر الأصلي.

الأكاسيد هي مواد معقدة تتكون من عنصرين كيميائيين أحدهما الأكسجين ذو حالة الأكسدة (-2$).

الصيغة العامة للأكاسيد هي: $E_(m)O_n$، حيث $m$ هو عدد ذرات العنصر $E$، و $n$ هو عدد ذرات الأكسجين. يمكن أن تكون أكاسيد صعب(الرمال $SiO_2$، أنواع الكوارتز)، سائل(أكسيد الهيدروجين $H_2O$)، الغازي(أكاسيد الكربون: ثاني أكسيد الكربون $CO_2$ وغازات ثاني أكسيد الكربون $CO$). بناءً على خواصها الكيميائية، تنقسم الأكاسيد إلى مكونة للملح وغير مكونة للملح.

غير تشكيل الملحوهي أكاسيد لا تتفاعل مع القلويات أو الأحماض ولا تشكل أملاحًا. يوجد عدد قليل منها وتحتوي على مواد غير معدنية.

تشكيل الملحهذه هي الأكاسيد التي تتفاعل مع الأحماض أو القواعد لتكوين الملح والماء.

من بين الأكاسيد المكونة للملح هناك أكاسيد الأساسية، الحمضية، مذبذبة.

أكاسيد أساسية- هذه أكاسيد تتوافق مع القواعد. على سبيل المثال: $CaO$ يتوافق مع $Ca(OH)_2، وNa_2O إلى NaOH$.

التفاعلات النموذجية للأكاسيد الأساسية:

1. أكسيد أساسي + حمض → ملح + ماء (تفاعل التبادل):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. الأكسيد الأساسي + الأكسيد الحمضي → الملح (تفاعل مركب):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. أكسيد أساسي + ماء ← قلوي (تفاعل مركب):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

أكاسيد حمضية- هذه أكاسيد تتوافق مع الأحماض. هذه هي أكاسيد غير معدنية:

N2O5 يتوافق مع $HNO_3، SO_3 - H_2SO_4، CO_2 - H_2CO_3، P_2O_5 - H_3PO_4$، بالإضافة إلى أكاسيد المعادن ذات حالات الأكسدة العالية: $(Cr)↖(+6)O_3$ يتوافق مع $H_2CrO_4, (Mn_2)↖( +7 )O_7 — HMnO_4$.

تفاعلات أكسيد الحمض النموذجية:

1. أكسيد الحمض + القاعدة → ملح + ماء (تفاعل التبادل):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. أكسيد حمضي + أكسيد أساسي → ملح (تفاعل مركب):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. أكسيد الحمض + الماء → الحمض (تفاعل مركب):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

هذا التفاعل ممكن فقط إذا كان أكسيد الحمض قابلاً للذوبان في الماء.

مذبذبتسمى الأكاسيد، والتي تظهر، حسب الظروف، خواص قاعدية أو حمضية. هذه هي $ZnO، Al_2O_3، Cr_2O_3، V_2O_5$. لا تتحد الأكاسيد الأمفوتيرية مباشرة مع الماء.

التفاعلات النموذجية للأكاسيد المذبذبة:

1. أكسيد مذبذب + حمض → ملح + ماء (تفاعل التبادل):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. أكسيد مذبذب + قاعدة ← ملح + ماء أو مركب معقد:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"رباعي هيدروكسوألومينات الصوديوم")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"ألومينات الصوديوم")+H_2O$.

أكاسيد أساسيةهي أكاسيد لها قواعد على شكل هيدروكسيدات.

شكل أكاسيد أساسية المعادن فقطوكقاعدة عامة، في حالة الأكسدة +1 و +2 (الاستثناء: BeO، ZnO، SnO، PbO).

هيدروكسيد الصوديوم-

هيدروكسيد أساسي

(قاعدة)

CaO ⇒ Ca(OH) 2

هيدروكسيد الكالسيوم-

هيدروكسيد أساسي

(قاعدة)

تتفاعل الأكاسيد الأساسية:

1. مع الأحماض، وتكوين الملح والماء:

الأكسيد الأساسي + الحمض = ملح + ماء

على سبيل المثال:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O.

في المعادلات الجزيئية الأيونية، تُكتب صيغ الأكسيد في الصورة الجزيئية:

MgO + 2H + + 2 Cl – = Mg2+ + 2 C l – + H2O

MgO + 2H + = Mg2+ + H2O

2. مع أكاسيد الحمض- تكوين الأملاح:

الأكسيد الأساسي + الأكسيد الحمضي = ملح

على سبيل المثال:

CaO + N 2 O 5 = Ca(NO 3) 2

من الصعب في مثل هذه المعادلات صياغة صيغة لمنتج التفاعل. لمعرفة أي حمض يتوافق مع أكسيد معين، تحتاج إلى إضافة الماء ذهنيًا إلى الأكسيد الحمضي ثم اشتقاق صيغة الحمض المطلوب:

N2O5 + ( ماء ) → ح 2 ن 2 أو 6

إذا كانت جميع المؤشرات في الصيغة الناتجة متساوية، فيجب تخفيضها بمقدار 2. في حالتنا اتضح: HNO 3. ملح هذا الحمض هو نتاج التفاعل. لذا:

2+ 2+ 2+ 2+ 2+
CaO + N 2 O 5 = CaO + N 2 O 5 + (H2O) = CaO + H 2 N 2 O 6 = CaO + HNO 3 = Ca(NO 3) 2 –

3. بالماء. ولكن فقط الأكاسيد التي تتكون من القلويات (لي 2يا،نا 2يا،ك2O، الخ) والمعادن الأرضية القلوية (تساو,ريال سعودي,BaO)، لأن منتجات هذه التفاعلات هي قواعد قابلة للذوبان (القلويات).

على سبيل المثال:

CaO + H2O = Ca(OH)2.

لاشتقاق صيغة القاعدة المقابلة لها من صيغة الأكسيد، يمكن كتابة الماء على الصورة: H + - OH – وإظهار كيف يتحد أيون الهيدروجين H + من جزيء الماء مع أيون الأكسجين من الأكسيد CaO و يشكل أيون الهيدروكسيد OH -. لذا:

CaO + H 2 O = CaO + H + - OH – = Ca(OH) 2.

اليوم نبدأ التعرف على أهم فئات المركبات غير العضوية. تنقسم المواد غير العضوية حسب تركيبها، كما تعلمون، إلى بسيطة ومعقدة.

أكسيد

حامض

قاعدة

ملح

ه س س ص

ننأ

أ- بقايا حمضية

أنا (أوه)ب

OH - مجموعة الهيدروكسيل

أنا ن أ ب

تنقسم المواد غير العضوية المعقدة إلى أربع فئات: الأكاسيد والأحماض والقواعد والأملاح. نبدأ بفئة الأكسيد.

أكاسيد

أكاسيد - هذه مواد معقدة تتكون من عنصرين كيميائيين، أحدهما الأكسجين، بتكافؤ 2. عنصر كيميائي واحد فقط - الفلور، عند دمجه مع الأكسجين، لا يشكل أكسيدًا، بل يشكل فلوريد الأكسجين 2.
يطلق عليهم ببساطة "أكسيد + اسم العنصر" (انظر الجدول). إذا كان تكافؤ عنصر كيميائي متغير، تتم الإشارة إليه برقم روماني بين قوسين بعد اسم العنصر الكيميائي.

معادلة	اسم	معادلة	اسم
	أول أكسيد الكربون (II).	Fe2O3	أكسيد الحديد (III).
	أكسيد النيتريك (II)	CrO3	أكسيد الكروم (VI).
Al2O3	أكسيد الألمونيوم		أكسيد الزنك
N2O5	أكسيد النيتريك (V)	من2O7	أكسيد المنغنيز (السابع).

تصنيف الأكاسيد

يمكن تقسيم جميع الأكاسيد إلى مجموعتين: مكوّنة للملح (قاعدية، حمضية، مذبذبة) وغير مكوّنة للملح أو غير متفاعلة.

أكاسيد المعادن الفراء س يا ذ

أكاسيد غير معدنية نيمي س يا ذ

أساسي

حمضية

مذبذب

حمضية

غير مبال

أنا، الثاني

مه

الخامس والسابع

أنا

أكسيد الزنك، BeO، آل 2 يا 3،

الحديد 2 يا 3، الكروم 2 يا 3

> ثانيا

neMe

أنا، الثاني

neMe

أول أكسيد الكربون، NO، N2O

1). أكاسيد أساسيةهي أكاسيد تتوافق مع القواعد. وتشمل الأكاسيد الرئيسية أكاسيد المعادن المجموعات 1 و 2، كذلك المعادن مجموعات فرعية جانبية مع التكافؤ أنا و ثانيا (باستثناء ZnO - أكسيد الزنك وBeO – أكسيد البريليوم):

2). أكاسيد حمضية- هذه أكاسيد تتوافق مع الأحماض. وتشمل أكاسيد الحمض أكاسيد غير معدنية (باستثناء غير الملح - غير مبال)، وكذلك أكاسيد المعادن مجموعات فرعية جانبية مع التكافؤ من الخامس قبل سابعا (على سبيل المثال، CrO 3 - أكسيد الكروم (VI)، المنغنيز 2 O 7 - أكسيد المنغنيز (السابع):

3). أكاسيد مذبذبة- هذه أكاسيد تتوافق مع القواعد والأحماض. وتشمل هذه أكاسيد المعادن المجموعات الفرعية الرئيسية والثانوية مع التكافؤ ثالثا ، أحيانا رابعا وكذلك الزنك والبريليوم (على سبيل المثال، BeO، ZnO، Al 2 O 3، Cr 2 O 3).

4). أكاسيد غير ملحية- هذه أكاسيد غير مبالية بالأحماض والقواعد. وتشمل هذه أكاسيد غير معدنية مع التكافؤ أنا و ثانيا (على سبيل المثال، N 2 O، NO، CO).

الخلاصة: طبيعة خصائص الأكاسيد تعتمد في المقام الأول على تكافؤ العنصر.

على سبيل المثال، أكاسيد الكروم:

الكروم (ثانيا- رئيسي)؛

الكروم 2 يا 3 (ثالثا- مذبذب)؛

CrO3(سابعا- حمضية).

تصنيف الأكاسيد

(بالذوبان في الماء)

أكاسيد حمضية

أكاسيد أساسية

أكاسيد مذبذبة

يذوب في الماء.

استثناء - شافي 2

(غير قابل للذوبان في الماء)

فقط أكاسيد الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية تذوب في الماء

(هذه معادن

المجموعات الأولى "أ" والثانية "أ"،

استثناء Be، Mg)

أنها لا تتفاعل مع الماء.

غير قابل للذوبان في الماء

أكمل المهام:

1. اكتب بشكل منفصل الصيغ الكيميائية للأكاسيد الحمضية والقاعدية المكونة للملح.

هيدروكسيد الصوديوم، AlCl 3، K 2 O، H 2 SO 4، SO 3، P 2 O 5، HNO 3، CaO، CO.

2. المواد المعطاة : CaO، NaOH، CO 2، H 2 SO 3، CaCl 2، FeCl 3، Zn (OH) 2، N 2 O 5، Al 2 O 3، Ca (OH) 2، CO 2، N 2 O، FeO, SO 3، Na 2 SO 4، ZnO، CaCO 3، Mn 2 O 7، CuO، KOH، CO، Fe(OH) 3

اكتب الأكاسيد وصنفها.

الحصول على أكاسيد

محاكاة "تفاعل الأكسجين مع مواد بسيطة"

1. احتراق المواد (الأكسدة بالأكسجين)	أ) المواد البسيطة أجهزة التدريب	2Mg +O2 =2MgO
1. احتراق المواد (الأكسدة بالأكسجين)	ب) المواد المعقدة	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. تحلل المواد المعقدة (استخدم جدول الأحماض، انظر الملاحق)	أ) الأملاح ملحر= الأكسيد الأساسي+أكسيد الحمض	СaCO 3 = CaO+CO 2
	ب) قواعد غير قابلة للذوبان أنا (أوه)بر= أنا × أوي+ ح 2 يا	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	ج) الأحماض المحتوية على الأكسجين ننأ=أكسيد الحمض + ح 2 يا	ح 2 SO 3 = ح 2 O + SO 2

الخصائص الفيزيائية للأكاسيد

في درجة حرارة الغرفة، تكون معظم الأكاسيد مواد صلبة (CaO، Fe 2 O 3، وما إلى ذلك)، وبعضها سائل (H 2 O، Cl 2 O 7، وما إلى ذلك) وغازات (NO، SO 2، وما إلى ذلك).

الخواص الكيميائية للأكاسيد

الخصائص الكيميائية للأكاسيد الأساسية

1. الأكسيد الأساسي + أكسيد الحمض = الملح (مركبات ص)

CaO + SO 2 = CaSO 3

2. أكسيد أساسي + حمض = ملح + H2O (محلول تبادلي)

3 ك 2 يا + 2 ح 3 ص 4 = 2 ك 3 ص 4 + 3 ح 2 يا

3. أكسيد أساسي + ماء = قلوي (مركب)

نا 2 O + H 2 O = 2 هيدروكسيد الصوديوم

الخواص الكيميائية لأكاسيد الأحماض

1. أكسيد حمضي + ماء = حمض (مركبات ص)

مع O 2 + H 2 O = H 2 CO 3، SiO 2 – لا يتفاعل

2. أكسيد الحمض + القاعدة = الملح + H2O (ص التبادل)

ف 2 يا 5 + 6 كوه = 2 ك 3 ص 4 + 3 ح 2 يا

3. الأكسيد الأساسي + أكسيد الحمض = الملح (مركبات ص)

CaO + SO 2 = CaSO 3

4. تحل العناصر الأقل تطايرًا محل الأملاح الأكثر تطايرًا

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

الخواص الكيميائية للأكاسيد الأمفوتيرية

أنها تتفاعل مع كل من الأحماض والقلويات.

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (في المحلول)

ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (عندما تنصهر)

تطبيق أكاسيد

بعض الأكاسيد لا تذوب في الماء، لكن الكثير منها يتفاعل مع الماء لتكوين مركبات:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

تساو + ح 2 يا = كاليفورنيا( أوه) 2

والنتيجة هي في كثير من الأحيان مركبات ضرورية ومفيدة للغاية. على سبيل المثال، H2SO4 – حمض الكبريتيك، Ca(OH)2 – الجير المطفأ، إلخ.

إذا كانت الأكاسيد غير قابلة للذوبان في الماء، فإن الناس يستخدمون هذه الخاصية بمهارة. على سبيل المثال، أكسيد الزنك ZnO هو مادة بيضاء، لذلك يتم استخدامه لتحضير الطلاء الزيتي الأبيض (الزنك الأبيض). نظرًا لأن أكسيد الزنك غير قابل للذوبان عمليًا في الماء، فيمكن طلاء أي سطح بالزنك الأبيض، بما في ذلك تلك المعرضة لهطول الأمطار. تسمح عدم الذوبان وعدم السمية باستخدام هذا الأكسيد في صناعة الكريمات والمساحيق التجميلية. يقوم الصيادلة بتحويله إلى مسحوق قابض ومجفف للاستخدام الخارجي.

يتمتع أكسيد التيتانيوم (IV) – TiO 2 – بنفس الخصائص القيمة. كما أن له لون أبيض جميل ويستخدم في صناعة التيتانيوم الأبيض. TiO 2 غير قابل للذوبان ليس فقط في الماء، ولكن أيضًا في الأحماض، لذا فإن الطلاءات المصنوعة من هذا الأكسيد تكون مستقرة بشكل خاص. ويضاف هذا الأكسيد إلى البلاستيك ليعطيه اللون الأبيض. وهو جزء من المينا للأطباق المعدنية والسيراميك.

أكسيد الكروم (III) - Cr 2 O 3 - بلورات خضراء داكنة قوية جدًا، غير قابلة للذوبان في الماء. يستخدم Cr 2 O 3 كصبغة (طلاء) في صناعة الزجاج الأخضر المزخرف والسيراميك. يتم استخدام معجون GOI المعروف (اختصار لاسم "معهد الدولة للبصريات") في طحن وتلميع البصريات والمعادن المنتجات في المجوهرات.

نظرا لعدم قابلية الذوبان وقوة أكسيد الكروم (III)، فإنه يستخدم أيضا في أحبار الطباعة (على سبيل المثال، لتلوين الأوراق النقدية). بشكل عام، يتم استخدام أكاسيد العديد من المعادن كأصباغ لمجموعة واسعة من الدهانات، على الرغم من أن هذا ليس تطبيقها الوحيد.

مهام للتوحيد

1. اكتب بشكل منفصل الصيغ الكيميائية للأكاسيد الحمضية والقاعدية المكونة للملح.

هيدروكسيد الصوديوم، AlCl 3، K 2 O، H 2 SO 4، SO 3، P 2 O 5، HNO 3، CaO، CO.

اختر من القائمة: الأكاسيد الأساسية، الأكاسيد الحمضية، الأكاسيد غير المختلفة، الأكاسيد المذبذبة وأعطها أسماء.

3. أكمل CSR، وحدد نوع التفاعل، وقم بتسمية منتجات التفاعل

نا 2 O + H 2 O =

ن 2 س 5 + ح 2 س =

CaO + HNO3 =

هيدروكسيد الصوديوم + P2O5 =

ك 2 يا + كو 2 =

النحاس (OH) 2 =؟ + ؟

4. تنفيذ التحولات وفقا للمخطط: