86 elemento della tavola periodica. Sistema periodico di elementi chimici di D.I. Mendeleev

Si è ispirato al lavoro di Robert Boyle e Antoine Lavouzier. Il primo scienziato ha sostenuto la ricerca di elementi chimici indecomponibili. 15 di quelli elencati da Boyle nel 1668.

Lavuzier ne aggiunse altri 13, ma un secolo dopo. La ricerca si trascinò perché non esisteva una teoria coerente della connessione tra gli elementi. Alla fine, Dmitry Mendeleev è entrato nel "gioco". Ha deciso che esiste una connessione tra la massa atomica delle sostanze e la loro posizione nel sistema.

Questa teoria ha permesso allo scienziato di scoprire decine di elementi senza scoprirli nella pratica, ma in natura. Questo è stato posto sulle spalle dei posteri. Ma ora non si tratta di loro. Dedichiamo l'articolo al grande scienziato russo e alla sua tavola.

La storia della creazione della tavola periodica

Tavolo Mendeleev iniziò con il libro "Rapporto delle proprietà con il peso atomico degli elementi". L'opera fu pubblicata negli anni '70 dell'Ottocento. Allo stesso tempo, lo scienziato russo ha parlato con la società chimica del paese e ha inviato la prima versione della tabella ai colleghi stranieri.

Prima di Mendeleev, vari scienziati scoprirono 63 elementi. Il nostro connazionale ha iniziato confrontando le loro proprietà. Prima di tutto, ha lavorato con potassio e cloro. Quindi, ha ripreso il gruppo dei metalli del gruppo alcalino.

Il chimico ha preso una tabella speciale e delle carte elemento per disporli come un solitario, cercando i giusti abbinamenti e combinazioni. Di conseguenza, è arrivata un'intuizione: - le proprietà dei componenti dipendono dalla massa dei loro atomi. COSÌ, elementi della tavola periodica schierati in ranghi.

La scoperta del maestro della chimica è stata la decisione di lasciare dei vuoti in queste fila. La periodicità della differenza tra le masse atomiche ha portato lo scienziato a supporre che non tutti gli elementi siano ancora noti all'umanità. Le differenze di peso tra alcuni dei "vicini" erano troppo grandi.

Ecco perché, tavola periodica di Mendeleev divenne come una scacchiera, con abbondanza di cellule "bianche". Il tempo ha dimostrato che stavano davvero aspettando i loro "ospiti". Loro, ad esempio, sono diventati gas inerti. Elio, neon, argon, kripton, radioatto e xeno furono scoperti solo negli anni '30 del XX secolo.

Ora sui miti. Questo è ampiamente creduto tavola periodica della chimica gli apparve in sogno. Questi sono gli intrighi degli insegnanti universitari, più precisamente, uno di loro - Alexander Inostrantsev. Questo è un geologo russo che ha tenuto conferenze all'Università mineraria di San Pietroburgo.

Inostrantsev conosceva Mendeleev e lo visitò. Una volta, esausto dalla ricerca, Dmitry si addormentò proprio di fronte ad Alexander. Ha aspettato che il chimico si svegliasse e ha visto come Mendeleev prende un pezzo di carta e scrive la versione finale del tavolo.

In effetti, lo scienziato semplicemente non ha avuto il tempo di farlo prima che Morpheus lo catturasse. Tuttavia, Inostrantsev voleva divertire i suoi studenti. Sulla base di ciò che ha visto, il geologo ha inventato una bicicletta, che gli ascoltatori riconoscenti hanno rapidamente diffuso alle masse.

Caratteristiche della tavola periodica

Dalla prima versione nel 1969 tavola periodica ordinale migliorato molte volte. Quindi, con la scoperta dei gas nobili negli anni '30, fu possibile derivare una nuova dipendenza degli elementi - dai loro numeri seriali e non dalla massa, come affermava l'autore del sistema.

Il concetto di "peso atomico" è stato sostituito da "numero atomico". È stato possibile studiare il numero di protoni nei nuclei degli atomi. Questo numero è il numero di serie dell'elemento.

Gli scienziati del 20° secolo hanno studiato anche la struttura elettronica degli atomi. Colpisce anche la periodicità degli elementi e si riflette nelle edizioni successive. tavole periodiche. Foto L'elenco mostra che le sostanze in esso contenute sono disposte all'aumentare del peso atomico.

Il principio fondamentale non è stato cambiato. La massa aumenta da sinistra a destra. Allo stesso tempo, la tabella non è unica, ma divisa in 7 periodi. Da qui il nome della lista. Il periodo è una riga orizzontale. Il suo inizio sono i metalli tipici, la fine sono elementi con proprietà non metalliche. Il declino è graduale.

Ci sono periodi grandi e piccoli. I primi sono all'inizio della tabella, ce ne sono 3. Si apre un elenco con un punto di 2 elementi. Di seguito sono riportate due colonne, in cui sono presenti 8 elementi. I restanti 4 periodi sono grandi. Il 6° è il più lungo, ha 32 elementi. Nel 4 e 5 ce ne sono 18 e nel 7 - 24.

Può essere contato quanti elementi nella tabella Mendeleev. Ci sono 112 titoli in totale. Nomi. Sono presenti 118 celle, ma esistono varianti dell'elenco con 126 campi. Ci sono ancora celle vuote per elementi da scoprire che non hanno nomi.

Non tutti i periodi stanno su una riga. I periodi grandi sono costituiti da 2 righe. La quantità di metalli in essi contenuti è superiore. Pertanto, i profitti sono completamente dedicati a loro. Nelle file superiori si osserva una graduale diminuzione dai metalli alle sostanze inerti.

Immagini della tavola periodica diviso verticalmente. Questo gruppi nella tavola periodica, ce ne sono 8. Gli elementi simili nelle proprietà chimiche sono disposti verticalmente. Si dividono in sottogruppi principali e secondari. Questi ultimi iniziano solo dal 4° periodo. I sottogruppi principali comprendono anche elementi di piccoli periodi.

L'essenza della tavola periodica

Nomi degli elementi nella tavola periodicaè di 112 posizioni. L'essenza della loro disposizione in un unico elenco è la sistematizzazione degli elementi primari. Cominciarono a litigare per questo già nei tempi antichi.

Aristotele fu uno dei primi a capire di cosa era fatto tutto ciò che esiste. Ha preso come base le proprietà delle sostanze: freddo e caldo. Empidocle individuò 4 principi fondamentali secondo gli elementi: acqua, terra, fuoco e aria.

Metalli nella tavola periodica, come altri elementi, sono i principi fondamentali, ma da un punto di vista moderno. Il chimico russo riuscì a scoprire gran parte dei componenti del nostro mondo e a suggerire l'esistenza di elementi primari ancora sconosciuti.

Si scopre che pronuncia della tavola periodica- dare voce a un certo modello della nostra realtà, scomponendolo in componenti. Tuttavia, impararli non è facile. Proviamo a semplificare il compito descrivendo un paio di metodi efficaci.

Come imparare la tavola periodica

Cominciamo con il metodo moderno. Gli informatici hanno sviluppato una serie di giochi flash che aiutano a memorizzare l'elenco di Mendeleev. Ai partecipanti al progetto viene offerto di trovare elementi in base a diverse opzioni, ad esempio nome, massa atomica, designazione della lettera.

Il giocatore ha il diritto di scegliere il campo di attività: solo una parte del tavolo o tutto. Nella nostra volontà, inoltre, escluderemo i nomi degli elementi, altri parametri. Ciò complica la ricerca. Per gli avanzati viene fornito anche un timer, ovvero l'allenamento viene svolto in velocità.

Le condizioni del gioco favoriscono l’apprendimento numeri degli elementi nella tavola periodica non noioso, ma divertente. L'eccitazione si sveglia e diventa più facile sistematizzare la conoscenza nella testa. Coloro che non accettano progetti flash per computer offrono un modo più tradizionale di memorizzare un elenco.

È diviso in 8 gruppi, ovvero 18 (secondo l'edizione del 1989). Per facilità di memorizzazione, è meglio creare diverse tabelle separate, piuttosto che lavorare su un'intera versione. Aiutano anche le immagini visive abbinate a ciascuno degli elementi. Affidati alle tue associazioni.

Quindi, il ferro nel cervello può essere correlato, ad esempio, con un chiodo e il mercurio con un termometro. Il nome dell'elemento non ti è familiare? Utilizziamo il metodo delle associazioni suggestive. , ad esempio, comporremo dall'inizio delle parole "taffy" e "speaker".

Caratteristiche della tavola periodica non studiare tutto d'un fiato. Si consigliano lezioni per 10-20 minuti al giorno. Si consiglia di iniziare ricordando solo le caratteristiche di base: il nome dell'elemento, la sua designazione, massa atomica e numero di serie.

Gli scolari preferiscono appendere la tavola periodica sopra la scrivania o al muro, che viene spesso guardato. Il metodo è utile per le persone con una predominanza di memoria visiva. I dati dell'elenco vengono ricordati involontariamente anche senza stipare.

Anche gli insegnanti ne tengono conto. Di norma non ti costringono a memorizzare l'elenco, ti permettono di guardarlo anche su quelli di controllo. Guardare costantemente il tavolo equivale all'effetto di stampare sul muro o scrivere foglietti illustrativi prima degli esami.

Iniziando lo studio, ricordiamo che Mendeleev non ricordò immediatamente la sua lista. Una volta, quando allo scienziato fu chiesto come avesse aperto il tavolo, la risposta fu: “Ci penso da forse 20 anni, ma tu pensi: mi sono seduto e, all’improvviso, è pronto”. Il sistema periodico è un lavoro scrupoloso che non può essere padroneggiato in breve tempo.

La scienza non tollera la fretta, perché porta a delusioni e fastidiosi errori. Quindi, contemporaneamente a Mendeleev, la tabella è stata compilata da Lothar Meyer. Il tedesco però non ha concluso neanche un po' la lista e non è stato convincente nel dimostrare il suo punto di vista. Pertanto, il pubblico ha riconosciuto il lavoro dello scienziato russo e non del suo collega chimico tedesco.

Tutti gli elementi chimici possono essere caratterizzati in base alla struttura dei loro atomi, nonché alla loro posizione nel sistema periodico di D.I. Mendeleev. Solitamente le caratteristiche di un elemento chimico vengono fornite secondo il seguente schema:

• indicare il simbolo dell'elemento chimico, nonché il suo nome;
• in base alla posizione dell'elemento nel sistema periodico del D.I. Mendeleev indica il suo ordinale, il numero del periodo e il gruppo (tipo di sottogruppo) in cui si trova l'elemento;
• in base alla struttura dell'atomo, indicare la carica nucleare, il numero di massa, il numero di elettroni, protoni e neutroni presenti nell'atomo;
• annotare la configurazione elettronica e indicare gli elettroni di valenza;
• disegnare formule elettronografiche per gli elettroni di valenza negli stati fondamentali e eccitati (se possibile);
• indicare la famiglia dell'elemento, nonché la sua tipologia (metallica o non metallica);
• indicare le formule degli ossidi e degli idrossidi superiori con una breve descrizione delle loro proprietà;
• indicano i valori degli stati di ossidazione minimo e massimo di un elemento chimico.

Caratteristiche di un elemento chimico usando l'esempio del vanadio (V)

Considera le caratteristiche di un elemento chimico usando l'esempio del vanadio (V) secondo il piano sopra descritto:

1. V - vanadio.

2. Numero ordinale - 23. L'elemento è nel 4o periodo, nel gruppo V, sottogruppo A (principale).

3. Z=23 (carica nucleare), M=51 (numero di massa), e=23 (numero di elettroni), p=23 (numero di protoni), n=51-23=28 (numero di neutroni).

4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 – configurazione elettronica, elettroni di valenza 3d 3 4s 2 .

5. Stato fondamentale

stato eccitato

6. elemento d, metallo.

7. L'ossido più alto - V 2 O 5 - presenta proprietà anfotere, con una predominanza di acido:

V2O5 + 2NaOH \u003d 2NaVO3 + H2O

V2O5 + H2SO4 = (VO2)2SO4 + H2O (pH<3)

Il vanadio forma idrossidi della seguente composizione V(OH) 2 , V(OH) 3 , VO(OH) 2 . V(OH) 2 e V(OH) 3 sono caratterizzati da proprietà basiche (1, 2) e VO(OH) 2 ha proprietà anfotere (3, 4):

V (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d VSO 4 + 2H 2 O (1)

2 V (OH) 3 + 3 H 2 SO 4 \u003d V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)

VO(OH)2 + H2SO4 = VOSO4 + 2H2O (3)

4 VO (OH) 2 + 2KOH \u003d K 2 + 5 H 2 O (4)

8. Stato di ossidazione minimo "+2", massimo - "+5"

Esempi di risoluzione dei problemi

ESEMPIO 1

Esercizio

Descrivi l'elemento chimico fosforo

Soluzione

1. P - fosforo. 2. Numero ordinale - 15. L'elemento si trova nel 3o periodo, nel gruppo V, sottogruppo A (principale). 3. Z=15 (carica nucleare), M=31 (numero di massa), e=15 (numero di elettroni), p=15 (numero di protoni), n=31-15=16 (numero di neutroni). 4. 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 – configurazione elettronica, elettroni di valenza 3s 2 3p 3 . 5. Stato fondamentale stato eccitato 6. elemento p, non metallico. 7. L'ossido più alto - P 2 O 5 - presenta proprietà acide: P 2 O 5 + 3Na 2 O \u003d 2Na 3 PO 4 L'idrossido corrispondente all'ossido superiore - H 3 PO 4, presenta proprietà acide: H 3 PO 4 + 3NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O 8. Lo stato di ossidazione minimo è "-3", il massimo è "+5"

ESEMPIO 2

Esercizio	Descrivi l'elemento chimico potassio
Soluzione	1. K - potassio. 2. Numero ordinale - 19. L'elemento è nel periodo 4, nel gruppo I, sottogruppo A (principale).

In natura, ci sono molte sequenze che si ripetono:

• Le stagioni;
• Momenti della giornata;
• giorni della settimana…

A metà del 19 ° secolo, D.I. Mendeleev notò che anche le proprietà chimiche degli elementi hanno una certa sequenza (dicono che questa idea gli sia venuta in sogno). Il risultato dei sogni miracolosi dello scienziato fu la tavola periodica degli elementi chimici, in cui D.I. Mendeleev ordinò gli elementi chimici in ordine crescente di massa atomica. Nella tabella moderna, gli elementi chimici sono disposti in ordine crescente in base al numero atomico dell'elemento (il numero di protoni nel nucleo di un atomo).

Il numero atomico è mostrato sopra il simbolo di un elemento chimico, sotto il simbolo c'è la sua massa atomica (la somma di protoni e neutroni). Nota che la massa atomica di alcuni elementi non è intera! Ricorda gli isotopi! La massa atomica è la media ponderata di tutti gli isotopi di un elemento che si trovano naturalmente in condizioni naturali.

Sotto la tabella ci sono i lantanidi e gli attinidi.

Metalli, non metalli, metalloidi

Si trovano nella tavola periodica a sinistra della linea diagonale a gradini che inizia con boro (B) e termina con polonio (Po) (le eccezioni sono germanio (Ge) e antimonio (Sb). È facile vedere che i metalli occupano gran parte della tavola periodica.Le principali proprietà dei metalli: solidi (escluso il mercurio); lucidi; buoni conduttori elettrici e termici; duttili; malleabili; donano facilmente elettroni.

Si chiamano gli elementi a destra della diagonale a gradini B-Po non metalli. Le proprietà dei non metalli sono direttamente opposte alle proprietà dei metalli: cattivi conduttori di calore ed elettricità; fragile; non forgiato; non di plastica; solitamente accettano elettroni.

Metalloidi

Tra metalli e non metalli ci sono semimetalli(metalloidi). Sono caratterizzati dalle proprietà sia dei metalli che dei non metalli. I semimetalli hanno trovato la loro principale applicazione industriale nella produzione di semiconduttori, senza i quali non è concepibile nessun microcircuito o microprocessore moderno.

Periodi e gruppi

Come accennato in precedenza, la tavola periodica è composta da sette periodi. In ogni periodo i numeri atomici degli elementi aumentano da sinistra a destra.

Le proprietà degli elementi nei periodi cambiano in sequenza: quindi sodio (Na) e magnesio (Mg), che sono all'inizio del terzo periodo, cedono elettroni (Na cede un elettrone: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg cede due elettroni: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ma il cloro (Cl), situato alla fine del periodo, prende un elemento: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Nei gruppi, al contrario, tutti gli elementi hanno le stesse proprietà. Ad esempio, nel gruppo IA(1), tutti gli elementi dal litio (Li) al francio (Fr) donano un elettrone. E tutti gli elementi del gruppo VIIA(17) prendono un elemento.

Alcuni gruppi sono così importanti che hanno ricevuto nomi speciali. Questi gruppi sono discussi di seguito.

Gruppo IA(1). Gli atomi degli elementi di questo gruppo hanno un solo elettrone nello strato elettronico esterno, quindi donano facilmente un elettrone.

I metalli alcalini più importanti sono il sodio (Na) e il potassio (K), poiché svolgono un ruolo importante nel processo della vita umana e fanno parte dei sali.

Configurazioni elettroniche:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / a- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Gruppo IIA(2). Gli atomi degli elementi di questo gruppo hanno due elettroni nello strato elettronico esterno, che si cedono anch'essi durante le reazioni chimiche. L'elemento più importante è il calcio (Ca), la base delle ossa e dei denti.

Configurazioni elettroniche:

• Essere- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Circa- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Gruppo VIIA(17). Gli atomi degli elementi di questo gruppo ricevono solitamente un elettrone ciascuno, perché. sullo strato elettronico esterno ci sono cinque elementi ciascuno, e al "set completo" manca appena un elettrone.

Gli elementi più famosi di questo gruppo sono: cloro (Cl) - fa parte del sale e della candeggina; lo iodio (I) è un elemento che svolge un ruolo importante nell'attività della ghiandola tiroidea umana.

Configurazione elettronica:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Fratello- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gruppo VIII(18). Gli atomi degli elementi di questo gruppo hanno uno strato elettronico esterno completamente "personalizzato". Pertanto, "non hanno bisogno" di accettare elettroni. E non vogliono regalarli. Quindi, gli elementi di questo gruppo sono molto "riluttanti" ad entrare in reazioni chimiche. Per molto tempo si è creduto che non reagissero affatto (da qui il nome "inerti", cioè "inattivi"). Ma il chimico Neil Barlett scoprì che alcuni di questi gas, in determinate condizioni, possono ancora reagire con altri elementi.

Configurazioni elettroniche:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Elementi di valenza nei gruppi

È facile vedere che all'interno di ciascun gruppo gli elementi sono simili tra loro nei loro elettroni di valenza (elettroni degli orbitali s e p situati al livello energetico esterno).

I metalli alcalini hanno ciascuno 1 elettrone di valenza:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / a- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

I metalli alcalino terrosi hanno 2 elettroni di valenza:

• Essere- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Circa- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Gli alogeni hanno 7 elettroni di valenza:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Fratello- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

I gas inerti hanno 8 elettroni di valenza:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Per ulteriori informazioni, vedere l'articolo Valenza e la Tabella delle configurazioni elettroniche degli atomi degli elementi chimici per periodi.

Rivolgiamo ora la nostra attenzione agli elementi situati in gruppi con simboli IN. Si trovano al centro della tavola periodica e si chiamano metalli di transizione.

Una caratteristica distintiva di questi elementi è la presenza di elettroni negli atomi che si riempiono orbitali d:

1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Separati dal tavolo principale si trovano lantanidi E attinidi sono i cosiddetti metalli di transizione interna. Negli atomi di questi elementi si riempiono gli elettroni orbitali f:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Gi- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Etere nella tavola periodica

L'etere mondiale è la sostanza di QUALSIASI elemento chimico e, quindi, di QUALSIASI sostanza, è la vera materia Assoluta come Essenza Universale che forma gli elementi.L'etere mondiale è la fonte e la corona dell'intera vera tavola periodica, il suo inizio e la sua fine, l'alfa e l'omega della tavola periodica degli elementi di Dmitry Ivanovich Mendeleev.

Nella filosofia antica, l'etere (aithér-greco), insieme a terra, acqua, aria e fuoco, è uno dei cinque elementi dell'essere (secondo Aristotele) - la quinta essenza (quinta essentia - latino), intesa come materia più sottile e penetrante. Alla fine del XIX secolo, negli ambienti scientifici era ampiamente utilizzata l'ipotesi dell'etere mondiale (ME), che riempie l'intero spazio mondiale. Era inteso come un fluido senza peso ed elastico che permea tutti i corpi. L'esistenza dell'etere ha cercato di spiegare molti fenomeni e proprietà fisiche.

Prefazione.
Mendeleev fece due scoperte scientifiche fondamentali:
1 - Scoperta della Legge Periodica nella sostanza della chimica,
2 - La scoperta della relazione tra la sostanza della chimica e la sostanza dell'Etere, vale a dire: le particelle di etere formano molecole, nuclei, elettroni, ecc., ma non partecipano alle reazioni chimiche.
Etere - particelle di materia con una dimensione di ~ 10-100 metri (in effetti, i "primi mattoni" della materia).

Dati. L'etere era nella tavola periodica originale. La cella per l'etere era situata nel gruppo zero con gas inerti e nella riga zero come principale fattore di formazione del sistema per la costruzione del sistema degli elementi chimici. Dopo la morte di Mendeleev, la tabella venne distorta, allontanando da essa l'Etere e cancellando il gruppo zero, nascondendo così la scoperta fondamentale del significato concettuale.
Nelle moderne tabelle Ether: 1 - non visibile, 2 - e non indovinato (a causa della mancanza di un gruppo zero).

Tale falsificazione deliberata ostacola lo sviluppo del progresso della civiltà.
I disastri causati dall'uomo (ad esempio Chernobyl e Fukushima) sarebbero stati esclusi se fossero state investite risorse adeguate nello sviluppo di una vera tavola periodica in modo tempestivo. L'occultamento della conoscenza concettuale avviene a livello globale per “l'abbassamento” della civiltà.

Risultato. Nelle scuole e nelle università insegnano una tavola periodica ritagliata.
Valutazione della situazione. La tavola periodica senza Etere è la stessa dell'umanità senza figli: puoi vivere, ma non ci sarà sviluppo né futuro.
Riepilogo. Se i nemici dell’umanità nascondono la conoscenza, allora il nostro compito è rivelare questa conoscenza.
Conclusione. Ci sono meno elementi nella vecchia tavola periodica e più lungimiranza rispetto a quella moderna.
Conclusione. Un nuovo livello è possibile solo quando cambia lo stato informativo della società.

Risultato. Il ritorno alla vera tavola periodica non è più una questione scientifica, ma politica.

Qual era il principale significato politico degli insegnamenti di Einstein? Consisteva in qualche modo nel bloccare l'accesso dell'umanità alle inesauribili fonti naturali di energia, che erano state aperte dallo studio delle proprietà dell'etere mondiale. In caso di successo su questa strada, l’oligarchia finanziaria mondiale perderebbe potere in questo mondo, soprattutto alla luce della retrospettiva di quegli anni: i Rockefeller accumularono una fortuna impensabile che superò il budget degli Stati Uniti con la speculazione petrolifera, e la perdita del ruolo del petrolio, che era occupato dall'"oro nero" in questo mondo - il ruolo di sangue dell'economia mondiale - non li ha ispirati.

Ciò non ha ispirato altri oligarchi: i re del carbone e dell'acciaio. Così il magnate finanziario Morgan smise immediatamente di finanziare gli esperimenti di Nikola Tesla, quando si avvicinò alla trasmissione wireless di energia e all'estrazione di energia "dal nulla" - dall'etere mondiale. Successivamente, nessuno ha fornito assistenza finanziaria al proprietario di un numero enorme di soluzioni tecniche incarnate nella pratica: solidarietà tra magnati finanziari come ladri e un senso fenomenale della provenienza del pericolo. È per questo contro l'umanità e venne portato avanti un sabotaggio chiamato "La Teoria Speciale della Relatività".

Uno dei primi colpi cadde sul tavolo di Dmitri Mendeleev, in cui l'etere era il primo numero, furono le riflessioni sull'etere che diedero origine alla brillante intuizione di Mendeleev: la sua tavola periodica degli elementi.

Capitolo dall'articolo: V.G. Rodionov. Il posto e il ruolo dell'etere mondiale nella vera tavola di D.I. Mendeleev

6. Argomento ad rem

Ciò che oggi viene presentato nelle scuole e nelle università sotto il nome di "Tavola periodica degli elementi chimici del D.I. Mendeleev ", è un vero e proprio falso.

L'ultima volta, in una forma non distorta, la vera tavola periodica vide la luce nel 1906 a San Pietroburgo (libro di testo "Fondamenti di chimica", VIII edizione). E solo dopo 96 anni di oblio, la vera Tavola Periodica risorge per la prima volta dalle ceneri grazie alla pubblicazione di una tesi sulla rivista ZhRFM della Società Russa di Fisica.

Dopo la morte improvvisa di D. I. Mendeleev e la morte dei suoi fedeli colleghi scientifici della Società fisica-chimica russa, per la prima volta alzò la mano verso la creazione immortale di Mendeleev, il figlio di un amico e collega di D. I. Mendeleev nel Società - Boris Nikolaevich Menshutkin. Naturalmente, Menshutkin non ha agito da solo: ha solo eseguito l'ordine. Dopotutto, il nuovo paradigma del relativismo richiedeva il rifiuto dell’idea dell’etere mondiale; e quindi questo requisito fu elevato al rango di dogma e il lavoro di D. I. Mendeleev fu falsificato.

La principale distorsione della Tabella è lo spostamento del "gruppo zero" della Tabella alla sua estremità, a destra, e l'introduzione del cosiddetto. "periodi". Sottolineiamo che tale manipolazione (solo a prima vista - innocua) è logicamente spiegabile solo come eliminazione consapevole del principale collegamento metodologico nella scoperta di Mendeleev: il sistema periodico di elementi al suo inizio, fonte, cioè. nell'angolo in alto a sinistra della tabella, dovrebbe avere un gruppo zero e una riga zero, dove si trova l'elemento "X" (secondo Mendeleev - "Newtonium"), cioè trasmissione mondiale.
Inoltre, essendo l'unico elemento portante dell'intera Tavola degli elementi derivati, questo elemento "X" è l'argomento dell'intera Tavola Periodica. Il trasferimento del gruppo zero della Tavola alla sua fine distrugge l'idea stessa di questo principio fondamentale dell'intero sistema di elementi secondo Mendeleev.

A conferma di quanto sopra, diamo la parola allo stesso D. I. Mendeleev.

"... Se gli analoghi dell'argon non danno affatto composti, allora è ovvio che è impossibile includere uno qualsiasi dei gruppi di elementi precedentemente noti, e per loro deve essere aperto uno speciale gruppo zero ... Questa posizione degli analoghi dell'argon nel gruppo zero è una conseguenza strettamente logica della comprensione della legge periodica, e quindi (la collocazione nel gruppo VIII chiaramente non è corretta) è stata accettata non solo da me, ma anche da Braisner, Piccini e altri... Ora , quando è diventato oltre ogni dubbio che davanti a quel gruppo I c'è un gruppo zero, in cui dovrebbe essere collocato l'idrogeno, i cui rappresentanti hanno pesi atomici inferiori a quelli degli elementi del gruppo I, mi sembra impossibile negare l’esistenza di elementi più leggeri dell’idrogeno.

Di questi, prestiamo prima attenzione all'elemento della prima riga del 1o gruppo. Indichiamolo con "y". Lui, ovviamente, apparterrà alle proprietà fondamentali dei gas argon ... "Koroniy", con una densità dell'ordine di 0,2 rispetto all'idrogeno; e non può assolutamente essere l'etere del mondo.

Questo elemento "y", tuttavia, è necessario per avvicinarsi mentalmente all'elemento "x" più importante, e quindi in movimento più rapido, che, secondo me, può essere considerato etere. Vorrei chiamarlo "Newtonio" in onore dell'immortale Newton... Non si può immaginare che il problema della gravitazione e il problema di tutta l'energia (!!! - V. Rodionov) possano essere realmente risolti senza una reale comprensione del etere come mezzo mondiale che trasmette energia a distanze. Una vera comprensione dell'etere non può essere raggiunta ignorando la sua chimica e non considerandolo una sostanza elementare; le sostanze elementari sono ormai inconcepibili senza sottoporle alla legge periodica” (“Un tentativo di comprensione chimica dell’etere mondiale”, 1905, p. 27).

“Questi elementi, in termini di pesi atomici, occupavano un posto esatto tra gli alogenuri e i metalli alcalini, come dimostrato da Ramsay nel 1900. Da questi elementi è necessario formare uno speciale gruppo zero, riconosciuto per la prima volta nel 1900 da Herrere in Belgio. Considero utile aggiungere qui che, a giudicare direttamente dall'incapacità di combinare elementi del gruppo zero, gli analoghi dell'argon dovrebbero essere anteposti agli elementi del gruppo 1 e, nello spirito del sistema periodico, aspettarsi per loro un valore atomico inferiore peso rispetto ai metalli alcalini.

Ecco come è andata a finire. E se è così, allora questa circostanza, da un lato, serve come conferma della correttezza dei principi periodici e, dall'altro, mostra chiaramente la relazione degli analoghi dell'argon con altri elementi precedentemente noti. Di conseguenza, è possibile applicare i principi analizzati in modo ancora più ampio di prima e attendere elementi della riga zero con pesi atomici molto inferiori a quelli dell'idrogeno.

Pertanto, si può dimostrare che nella prima riga, prima dell'idrogeno, c'è un elemento del gruppo zero con un peso atomico di 0,4 (forse questo è il coronio di Yong), e nella riga zero, nel gruppo zero, c'è è un elemento limitante con un peso atomico trascurabile, non capace di interazioni chimiche e che possiede, di conseguenza, un movimento proprio parziale (del gas) estremamente veloce.

Queste proprietà, forse, dovrebbero essere attribuite agli atomi dell'etere mondiale onnipervadente (!!! - V. Rodionov). Il pensiero di questo è da me indicato nella prefazione a questa edizione e in un articolo di rivista russa del 1902 ... "(" Fondamenti di chimica. VIII ed., 1906, p. 613 e segg.)
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Dai commenti:

Per la chimica è sufficiente la moderna tavola periodica degli elementi.

Il ruolo dell'etere può essere utile nelle reazioni nucleari, ma anche questo è troppo insignificante.
La contabilità per l'influenza dell'etere è più vicina ai fenomeni di decadimento degli isotopi. Tuttavia, questa contabilità è estremamente complessa e l’esistenza di regolarità non è accettata da tutti gli scienziati.

La prova più semplice dell'esistenza di un etere: il fenomeno dell'annichilazione di una coppia positrone-elettrone e l'uscita di questa coppia dal vuoto, nonché l'impossibilità di catturare un elettrone a riposo. Lo stesso vale per il campo elettromagnetico e la completa analogia tra i fotoni nel vuoto e le onde sonore - i fononi nei cristalli.

L'etere è una materia differenziata, per così dire, atomi in uno stato disassemblato, o più correttamente, particelle elementari da cui si formano i futuri atomi. Pertanto, non ha posto nella tavola periodica, poiché la logica della costruzione di questo sistema non implica l'inclusione nella sua composizione di strutture non integrali, che sono gli atomi stessi. Altrimenti, è possibile trovare un posto per i quark, da qualche parte nel primo periodo meno.
L'etere stesso ha una struttura di manifestazione multilivello più complessa nell'esistenza mondiale di quanto la scienza moderna ne conosca. Non appena rivelerà i primi segreti di questo etere sfuggente, verranno inventati nuovi motori per tutti i tipi di macchine secondo principi assolutamente nuovi.
In effetti, Tesla era forse l'unico che era vicino a svelare il mistero del cosiddetto etere, ma gli fu deliberatamente impedito di portare a termine i suoi piani. Quindi, fino ad oggi, non è ancora nato quel genio che continuerà l'opera del grande inventore e dirà a tutti noi cos'è veramente l'etere misterioso e su quale piedistallo può essere collocato.

TAVOLA PERIODICA DI MENDELEEV

La costruzione della tavola periodica degli elementi chimici di Mendeleev corrisponde ai periodi caratteristici della teoria dei numeri e delle basi ortogonali. Il complemento delle matrici di Hadamard con matrici di ordine pari e dispari crea una base strutturale di elementi di matrice annidati: matrici del primo (Odino), secondo (Eulero), terzo (Mersenne), quarto (Hadamard) e quinto (Fermat).

È facile vedere che ordini di grandezza 4 K Le matrici di Hadamard corrispondono ad elementi inerti con massa atomica multipla di quattro: elio 4, neon 20, argon 40 (39.948), ecc., ma anche i fondamenti della vita e della tecnologia digitale: carbonio 12, ossigeno 16, silicio 28 , germanio 72.

Sembra che con le matrici di Mersenne di ordine 4 K-1, al contrario, è collegato tutto ciò che è attivo, velenoso, distruttivo e corrosivo. Ma questi sono anche elementi radioattivi: fonti di energia e piombo 207 (il prodotto finale, sali velenosi). Il fluoro, ovviamente, è 19. Gli ordini delle matrici di Mersenne corrispondono a una sequenza di elementi radioattivi chiamata serie dell'attinio: uranio 235, plutonio 239 (un isotopo che è una fonte di energia atomica più potente dell'uranio), ecc. Questi sono anche metalli alcalini litio 7, sodio 23 e potassio 39.

Gallio - peso atomico 68

Ordini 4 K–2 Matrici di Eulero (doppia Mersenne) corrisponde all'azoto 14 (base atmosferica). Il sale da cucina è formato da due atomi "mersennesi" di sodio 23 e cloro 35, insieme questa combinazione è tipica, proprio delle matrici di Eulero. Il cloro più massiccio con un peso di 35,4 è leggermente inferiore alla dimensione Hadamard di 36. Cristalli di sale comuni: un cubo (! cioè un personaggio mite, Hadamars) e un ottaedro (più provocatorio, questo è senza dubbio Eulero).

Nella fisica atomica, la transizione ferro 56 - nichel 59 è il confine tra gli elementi che forniscono energia durante la sintesi di un nucleo più grande (bomba all'idrogeno) e il decadimento (bomba all'uranio). L'ordine 58 è famoso per il fatto che per esso non ci sono solo analoghi delle matrici di Hadamard sotto forma di matrici di Belevich con zeri sulla diagonale, ma non ci sono nemmeno molte matrici ponderate per esso: l'ortogonale più vicino W(58,53) ha 5 zeri in ogni colonna e riga (gap profondo).

Nelle serie corrispondenti alle matrici di Fermat e loro sostituzioni di ordine 4 K+1, costa 257 fermii per volontà del destino, non puoi dire nulla, un colpo esatto. Ecco l'oro 197. Il rame 64 (63.547) e l'argento 108 (107.868), simboli dell'elettronica, apparentemente non raggiungono l'oro e corrispondono a matrici Hadamard più modeste. Il rame, con il suo peso atomico non lontano da 63, è chimicamente attivo: i suoi ossidi verdi sono ben noti.

Cristalli di boro ad alto ingrandimento

CON rapporto aureo il boro è collegato: la massa atomica tra tutti gli altri elementi è la più vicina a 10 (più precisamente, 10,8, influisce anche la vicinanza del peso atomico ai numeri dispari). Il boro è un elemento abbastanza complesso. Bohr gioca un ruolo confuso nella storia della vita stessa. La struttura della struttura nelle sue strutture è molto più complicata che nel diamante. Il tipo unico di legame chimico che consente al boro di assorbire qualsiasi impurità è poco conosciuto, sebbene un gran numero di scienziati abbiano già ricevuto premi Nobel per le ricerche ad esso correlate. La forma del cristallo di boro è un icosaedro, cinque triangoli formano un vertice.

Mistero di platino. Il quinto elemento sono, senza dubbio, i metalli nobili come l'oro. Sospensione su Hadamard dimensione 4 K, per 1 grande.

L'isotopo stabile dell'uranio 238

Ricordiamo però che i numeri di Fermat sono rari (il più vicino è 257). I cristalli d'oro nativi hanno una forma simile a un cubo, ma anche il pentagramma brilla. Il suo vicino più vicino, il platino, un metallo nobile, ha un peso atomico meno di 4 volte inferiore a quello dell'oro 197. Il platino ha un peso atomico non 193, ma leggermente aumentato, 194 (l'ordine delle matrici di Eulero). Una sciocchezza, ma la porta nel campo di alcuni elementi più aggressivi. Vale la pena ricordare che, a causa della sua inerzia (si dissolve, forse, in acqua regia), il platino viene utilizzato come catalizzatore attivo per i processi chimici.

Il platino spugnoso accende l'idrogeno a temperatura ambiente. La natura del platino non è affatto pacifica, l'iridio 192 si comporta in modo più silenzioso (una miscela di isotopi 191 e 193). È più simile al rame, ma con il peso e il carattere dell'oro.

Tra il neon 20 e il sodio 23 non esiste alcun elemento con peso atomico pari a 22. Naturalmente i pesi atomici sono una caratteristica integrale. Ma tra gli isotopi, a loro volta, esiste anche una curiosa correlazione di proprietà con le proprietà dei numeri e delle corrispondenti matrici di basi ortogonali. Come combustibile nucleare, l'isotopo dell'uranio 235 (l'ordine delle matrici di Mersenne) ha il maggiore utilizzo, in cui è possibile una reazione nucleare a catena autosufficiente. In natura questo elemento si presenta nella forma stabile dell'uranio 238 (l'ordine delle matrici di Eulero). Non esiste alcun elemento con peso atomico pari a 13. Per quanto riguarda il caos, il numero limitato di elementi stabili della tavola periodica e la difficoltà di trovare matrici di livello elevato a causa della barriera vista nelle matrici del tredicesimo ordine sono correlati.

Isotopi degli elementi chimici, isola di stabilità