Ci circondano molte cose e oggetti diversi, corpi viventi e inanimati della natura. E tutti hanno la propria composizione, struttura, proprietà. Negli esseri viventi si verificano le reazioni biochimiche più complesse che accompagnano i processi dell'attività vitale. I corpi non viventi svolgono varie funzioni nella natura e nella vita della biomassa e hanno una composizione molecolare e atomica complessa.
Ma tutti insieme gli oggetti del pianeta hanno una caratteristica comune: sono costituiti da tante minuscole particelle strutturali chiamate atomi di elementi chimici. Così piccoli che non possono essere visti ad occhio nudo. Cosa sono gli elementi chimici? Che caratteristiche hanno e come sapevi della loro esistenza? Proviamo a capirlo.
Il concetto di elementi chimici
Nel senso convenzionale, gli elementi chimici sono solo una rappresentazione grafica degli atomi. Le particelle che compongono tutto ciò che esiste nell'universo. Cioè, alla domanda "cosa sono gli elementi chimici" può essere data una risposta del genere. Si tratta di piccole strutture complesse, raccolte di tutti gli isotopi di atomi, unite da un nome comune, aventi una propria designazione grafica (simbolo).
Ad oggi si conoscono 118 elementi che vengono scoperti sia in condizioni naturali che sinteticamente, attraverso la realizzazione di reazioni nucleari e dei nuclei di altri atomi. Ognuno di essi ha una serie di caratteristiche, la sua posizione nel sistema generale, una storia di scoperte e un nome, e svolge anche un certo ruolo nella natura e nella vita degli esseri viventi. La chimica è lo studio di queste caratteristiche. Gli elementi chimici sono la base per la costruzione di molecole, composti semplici e complessi e, di conseguenza, delle interazioni chimiche.
Storia della scoperta
La comprensione stessa di cosa siano gli elementi chimici arrivò solo nel XVII secolo grazie al lavoro di Boyle. Fu lui a parlare per primo di questo concetto e a dargli la seguente definizione. Queste sono piccole sostanze semplici indivisibili che compongono tutto ciò che circonda, comprese tutte quelle complesse.
Prima di questo lavoro, dominavano le opinioni degli alchimisti, che riconoscevano la teoria dei quattro elementi: Empidocle e Aristotele, così come coloro che scoprirono i "principi combustibili" (zolfo) e i "principi metallici" (mercurio).
Per quasi tutto il XVIII secolo fu diffusa la teoria completamente errata del flogisto. Tuttavia, già alla fine di questo periodo, Antoine Laurent Lavoisier dimostra che ciò è insostenibile. Ripete la formulazione di Boyle, ma allo stesso tempo la integra con il primo tentativo di sistematizzare tutti gli elementi allora conosciuti, dividendoli in quattro gruppi: metalli, radicali, terre, non metalli.
Il prossimo grande passo nella comprensione di cosa siano gli elementi chimici viene da Dalton. A lui viene attribuita la scoperta della massa atomica. Sulla base di ciò, distribuisce una parte degli elementi chimici conosciuti nell'ordine crescente della loro massa atomica.
Lo sviluppo costantemente intenso della scienza e della tecnologia consente di fare una serie di scoperte di nuovi elementi nella composizione dei corpi naturali. Pertanto, nel 1869, l'epoca della grande creazione di D. I. Mendeleev, la scienza divenne consapevole dell'esistenza di 63 elementi. Il lavoro dello scienziato russo divenne la prima classificazione completa e fissa per sempre di queste particelle.
La struttura degli elementi chimici a quel tempo non era stata stabilita. Si credeva che l'atomo fosse indivisibile, che fosse l'unità più piccola. Con la scoperta del fenomeno della radioattività si dimostrò che essa è divisa in parti strutturali. Quasi tutti esistono contemporaneamente sotto forma di diversi isotopi naturali (particelle simili, ma con un numero diverso di strutture di neutroni, da cui cambia la massa atomica). Pertanto, entro la metà del secolo scorso, è stato possibile mettere ordine nella definizione del concetto di elemento chimico.
Il sistema degli elementi chimici di Mendeleev
Lo scienziato mise come base la differenza di massa atomica e riuscì a disporre in modo ingegnoso tutti gli elementi chimici conosciuti in ordine crescente. Tuttavia, tutta la profondità e la genialità del suo pensiero scientifico e della sua lungimiranza stanno nel fatto che Mendeleev ha lasciato spazi vuoti nel suo sistema, celle aperte per elementi ancora sconosciuti, che, secondo lo scienziato, saranno scoperti in futuro.
E tutto è andato esattamente come aveva detto. Gli elementi chimici di Mendeleev hanno riempito nel tempo tutte le celle vuote. Ogni struttura prevista dagli scienziati è stata scoperta. E ora possiamo tranquillamente affermare che il sistema degli elementi chimici è rappresentato da 118 unità. È vero, le ultime tre scoperte non sono state ancora confermate ufficialmente.
Il sistema stesso degli elementi chimici è rappresentato graficamente da una tabella in cui gli elementi sono disposti secondo la gerarchia delle loro proprietà, le cariche dei nuclei e le caratteristiche strutturali dei gusci elettronici dei loro atomi. Quindi, ci sono periodi (7 pezzi) - righe orizzontali, gruppi (8 pezzi) - verticali, sottogruppi (principali e secondari all'interno di ciascun gruppo). Molto spesso, due file di famiglie vengono posizionate separatamente negli strati inferiori della tabella: lantanidi e attinidi.
La massa atomica di un elemento è costituita da protoni e neutroni, la cui totalità è chiamata "numero di massa". Il numero di protoni è determinato in modo molto semplice: è uguale al numero ordinale dell'elemento nel sistema. E poiché l'atomo nel suo insieme è un sistema elettricamente neutro, cioè non ha alcuna carica, il numero di elettroni negativi è sempre uguale al numero di particelle protoniche positive.
Pertanto, le caratteristiche di un elemento chimico possono essere date dalla sua posizione nel sistema periodico. Dopotutto, quasi tutto è descritto in una cella: il numero seriale, che significa elettroni e protoni, la massa atomica (il valore medio di tutti gli isotopi esistenti di un dato elemento). Si può vedere in quale periodo si trova la struttura (il che significa che tanti strati avranno elettroni). Puoi anche prevedere il numero di particelle negative nell'ultimo livello energetico per gli elementi dei sottogruppi principali: è uguale al numero del gruppo in cui si trova l'elemento.
Il numero di neutroni può essere calcolato sottraendo i protoni dal numero di massa, cioè dal numero seriale. Pertanto, è possibile ottenere e comporre un'intera formula elettrografica per ciascun elemento chimico, che rifletterà accuratamente la sua struttura e mostrerà proprietà possibili e manifestate.
Distribuzione degli elementi in natura
Un'intera scienza, la cosmochimica, è impegnata nello studio di questo problema. I dati mostrano che la distribuzione degli elementi sul nostro pianeta ripete gli stessi schemi nell’universo. La principale fonte di nuclei di atomi leggeri, pesanti e medi sono le reazioni nucleari che si verificano all'interno delle stelle: la nucleosintesi. Grazie a questi processi, l'Universo e lo spazio hanno fornito al nostro pianeta tutti gli elementi chimici disponibili.
In totale, dei 118 rappresentanti conosciuti nelle fonti naturali, 89 sono stati scoperti dall'uomo: questi sono gli atomi fondamentali e più comuni. Anche gli elementi chimici sono stati sintetizzati artificialmente bombardando i nuclei con neutroni (nucleosintesi in laboratorio).
Le più numerose sono sostanze semplici di elementi come azoto, ossigeno, idrogeno. Il carbonio è un costituente di tutte le sostanze organiche, il che significa che occupa anche una posizione di primo piano.
Classificazione in base alla struttura elettronica degli atomi
Una delle classificazioni più comuni di tutti gli elementi chimici di un sistema è la loro distribuzione in base alla loro struttura elettronica. A seconda di quanti livelli energetici sono compresi nel guscio di un atomo e quale di essi contiene gli ultimi elettroni di valenza, si possono distinguere quattro gruppi di elementi.
Elementi S
Questi sono quelli in cui l'orbitale s viene riempito per ultimo. Questa famiglia comprende elementi del primo gruppo del sottogruppo principale (o Solo un elettrone a livello esterno determina le proprietà simili di questi rappresentanti come forti agenti riducenti.
Elementi R
Solo 30 pezzi. Gli elettroni di valenza si trovano al sottolivello p. Questi sono gli elementi che formano i principali sottogruppi dal terzo all'ottavo gruppo, relativi a periodi 3,4,5,6. Tra questi, in base alle loro proprietà, si trovano sia i metalli che i tipici elementi non metallici.
elementi d ed elementi f
Questi sono metalli di transizione da 4 a 7 grandi periodi. Ci sono 32 elementi in totale. Le sostanze semplici possono presentare proprietà sia acide che basiche (ossidanti e riducenti). Anche anfotero, cioè duale.
La famiglia f comprende lantanidi e attinidi, in cui gli ultimi elettroni si trovano negli orbitali f.
Sostanze formate da elementi: semplici
Inoltre, tutte le classi di elementi chimici possono esistere sotto forma di composti semplici o complessi. Quindi, è consuetudine considerare semplici quelli formati dalla stessa struttura in quantità diverse. Ad esempio, O 2 è ossigeno o diossigeno e O 3 è ozono. Questo fenomeno è chiamato allotropia.
Semplici elementi chimici che formano composti con lo stesso nome sono caratteristici di ciascun rappresentante del sistema periodico. Ma non tutti sono uguali in termini di proprietà. Quindi, ci sono sostanze semplici, metalli e non metalli. I primi formano i sottogruppi principali con i gruppi 1-3 e tutti i sottogruppi secondari nella tabella. I non metalli formano i sottogruppi principali di 4-7 gruppi. L'ottavo principale comprende elementi speciali: gas nobili o inerti.
Tra tutti gli elementi semplici scoperti fino ad oggi, in condizioni normali si conoscono 11 gas, 2 sostanze liquide (bromo e mercurio), tutto il resto è solido.
Connessioni complesse
È consuetudine riferirsi a quelli costituiti da due o più elementi chimici. Gli esempi sono moltissimi, perché si conoscono più di 2 milioni di composti chimici! Questi sono sali, ossidi, basi e acidi, composti complessi complessi, tutte le sostanze organiche.
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Il sistema periodico degli elementi chimici (tabella di Mendeleev) è una classificazione degli elementi chimici che stabilisce la dipendenza di varie proprietà degli elementi dalla carica del nucleo atomico. Il sistema è un'espressione grafica della legge periodica, ... ... Wikipedia
Il sistema periodico degli elementi chimici (tabella di Mendeleev) è una classificazione degli elementi chimici che stabilisce la dipendenza di varie proprietà degli elementi dalla carica del nucleo atomico. Il sistema è un'espressione grafica della legge periodica, ... ... Wikipedia
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Il sistema periodico degli elementi chimici (tabella di Mendeleev) è una classificazione degli elementi chimici che stabilisce la dipendenza di varie proprietà degli elementi dalla carica del nucleo atomico. Il sistema è un'espressione grafica della legge periodica, ... ... Wikipedia
Elementi chimici (tavola periodica) Classificazione degli elementi chimici, che stabilisce la dipendenza di varie proprietà degli elementi dalla carica del nucleo atomico. Il sistema è un'espressione grafica della legge periodica stabilita dal russo... ...Wikipedia
Il sistema periodico degli elementi chimici (tabella di Mendeleev) è una classificazione degli elementi chimici che stabilisce la dipendenza di varie proprietà degli elementi dalla carica del nucleo atomico. Il sistema è un'espressione grafica della legge periodica, ... ... Wikipedia
Il sistema periodico degli elementi chimici (tabella di Mendeleev) è una classificazione degli elementi chimici che stabilisce la dipendenza di varie proprietà degli elementi dalla carica del nucleo atomico. Il sistema è un'espressione grafica della legge periodica, ... ... Wikipedia
Libri
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In natura, ci sono molte sequenze che si ripetono:
- Le stagioni;
- Momenti della giornata;
- giorni della settimana…
A metà del 19 ° secolo, D.I. Mendeleev notò che anche le proprietà chimiche degli elementi hanno una certa sequenza (dicono che questa idea gli sia venuta in sogno). Il risultato dei sogni miracolosi dello scienziato fu la tavola periodica degli elementi chimici, in cui D.I. Mendeleev ordinò gli elementi chimici in ordine crescente di massa atomica. Nella tabella moderna, gli elementi chimici sono disposti in ordine crescente in base al numero atomico dell'elemento (il numero di protoni nel nucleo di un atomo).
Il numero atomico è mostrato sopra il simbolo di un elemento chimico, sotto il simbolo c'è la sua massa atomica (la somma di protoni e neutroni). Nota che la massa atomica di alcuni elementi non è intera! Ricorda gli isotopi! La massa atomica è la media ponderata di tutti gli isotopi di un elemento che si trovano naturalmente in condizioni naturali.
Sotto la tabella ci sono i lantanidi e gli attinidi.
Metalli, non metalli, metalloidi
Si trovano nella tavola periodica a sinistra della linea diagonale a gradini che inizia con boro (B) e termina con polonio (Po) (le eccezioni sono germanio (Ge) e antimonio (Sb). È facile vedere che i metalli occupano gran parte della tavola periodica.Le principali proprietà dei metalli: solidi (escluso il mercurio); lucidi; buoni conduttori elettrici e termici; duttili; malleabili; donano facilmente elettroni.
Si chiamano gli elementi a destra della diagonale a gradini B-Po non metalli. Le proprietà dei non metalli sono direttamente opposte alle proprietà dei metalli: cattivi conduttori di calore ed elettricità; fragile; non forgiato; non di plastica; solitamente accettano elettroni.
Metalloidi
Tra metalli e non metalli ci sono semimetalli(metalloidi). Sono caratterizzati dalle proprietà sia dei metalli che dei non metalli. I semimetalli hanno trovato la loro principale applicazione industriale nella produzione di semiconduttori, senza i quali non è concepibile nessun microcircuito o microprocessore moderno.
Periodi e gruppi
Come accennato in precedenza, la tavola periodica è composta da sette periodi. In ogni periodo i numeri atomici degli elementi aumentano da sinistra a destra.
Le proprietà degli elementi nei periodi cambiano in sequenza: quindi sodio (Na) e magnesio (Mg), che sono all'inizio del terzo periodo, cedono elettroni (Na cede un elettrone: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg cede due elettroni: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ma il cloro (Cl), situato alla fine del periodo, prende un elemento: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.
Nei gruppi, al contrario, tutti gli elementi hanno le stesse proprietà. Ad esempio, nel gruppo IA(1), tutti gli elementi dal litio (Li) al francio (Fr) donano un elettrone. E tutti gli elementi del gruppo VIIA(17) prendono un elemento.
Alcuni gruppi sono così importanti che hanno ricevuto nomi speciali. Questi gruppi sono discussi di seguito.
Gruppo IA(1). Gli atomi degli elementi di questo gruppo hanno un solo elettrone nello strato elettronico esterno, quindi donano facilmente un elettrone.
I metalli alcalini più importanti sono il sodio (Na) e il potassio (K), poiché svolgono un ruolo importante nel processo della vita umana e fanno parte dei sali.
Configurazioni elettroniche:
- Li- 1s 2 2s 1 ;
- N / a- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Gruppo IIA(2). Gli atomi degli elementi di questo gruppo hanno due elettroni nello strato elettronico esterno, che si cedono anch'essi durante le reazioni chimiche. L'elemento più importante è il calcio (Ca), la base delle ossa e dei denti.
Configurazioni elettroniche:
- Essere- 1s 2 2s 2 ;
- mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
- Circa- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Gruppo VIIA(17). Gli atomi degli elementi di questo gruppo ricevono solitamente un elettrone ciascuno, perché. sullo strato elettronico esterno ci sono cinque elementi ciascuno, e al "set completo" manca appena un elettrone.
Gli elementi più famosi di questo gruppo sono: cloro (Cl) - fa parte del sale e della candeggina; lo iodio (I) è un elemento che svolge un ruolo importante nell'attività della ghiandola tiroidea umana.
Configurazione elettronica:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- Fratello- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Gruppo VIII(18). Gli atomi degli elementi di questo gruppo hanno uno strato elettronico esterno completamente "personalizzato". Pertanto, "non hanno bisogno" di accettare elettroni. E non vogliono regalarli. Quindi, gli elementi di questo gruppo sono molto "riluttanti" ad entrare in reazioni chimiche. Per molto tempo si è creduto che non reagissero affatto (da qui il nome "inerti", cioè "inattivi"). Ma il chimico Neil Barlett scoprì che alcuni di questi gas, in determinate condizioni, possono ancora reagire con altri elementi.
Configurazioni elettroniche:
- Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Elementi di valenza nei gruppi
È facile vedere che all'interno di ciascun gruppo gli elementi sono simili tra loro nei loro elettroni di valenza (elettroni degli orbitali s e p situati al livello energetico esterno).
I metalli alcalini hanno ciascuno 1 elettrone di valenza:
- Li- 1s 2 2s 1 ;
- N / a- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
I metalli alcalino terrosi hanno 2 elettroni di valenza:
- Essere- 1s 2 2s 2 ;
- mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
- Circa- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Gli alogeni hanno 7 elettroni di valenza:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- Fratello- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
I gas inerti hanno 8 elettroni di valenza:
- Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Per ulteriori informazioni, vedere l'articolo Valenza e la Tabella delle configurazioni elettroniche degli atomi degli elementi chimici per periodi.
Rivolgiamo ora la nostra attenzione agli elementi situati in gruppi con simboli IN. Si trovano al centro della tavola periodica e si chiamano metalli di transizione.
Una caratteristica distintiva di questi elementi è la presenza di elettroni negli atomi che si riempiono orbitali d:
- sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
- Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
Separati dal tavolo principale si trovano lantanidi E attinidi sono i cosiddetti metalli di transizione interna. Negli atomi di questi elementi si riempiono gli elettroni orbitali f:
- Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
- Gi- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2
Etere nella tavola periodica
L'etere mondiale è la sostanza di QUALSIASI elemento chimico e, quindi, di QUALSIASI sostanza, è la vera materia Assoluta come Essenza Universale che forma gli elementi.L'etere mondiale è la fonte e la corona dell'intera vera tavola periodica, il suo inizio e la sua fine, l'alfa e l'omega della tavola periodica degli elementi di Dmitry Ivanovich Mendeleev.
Nella filosofia antica, l'etere (aithér-greco), insieme a terra, acqua, aria e fuoco, è uno dei cinque elementi dell'essere (secondo Aristotele) - la quinta essenza (quinta essentia - latino), intesa come materia più sottile e penetrante. Alla fine del XIX secolo, negli ambienti scientifici era ampiamente utilizzata l'ipotesi dell'etere mondiale (ME), che riempie l'intero spazio mondiale. Era inteso come un fluido senza peso ed elastico che permea tutti i corpi. L'esistenza dell'etere ha cercato di spiegare molti fenomeni e proprietà fisiche.
Prefazione.
Mendeleev fece due scoperte scientifiche fondamentali:
1 - Scoperta della Legge Periodica nella sostanza della chimica,
2 - La scoperta della relazione tra la sostanza della chimica e la sostanza dell'Etere, vale a dire: le particelle di etere formano molecole, nuclei, elettroni, ecc., ma non partecipano alle reazioni chimiche.
Etere - particelle di materia con una dimensione di ~ 10-100 metri (in effetti, i "primi mattoni" della materia).
Dati. L'etere era nella tavola periodica originale. La cella per l'etere era situata nel gruppo zero con gas inerti e nella riga zero come principale fattore di formazione del sistema per la costruzione del sistema degli elementi chimici. Dopo la morte di Mendeleev, la tabella venne distorta, allontanando da essa l'Etere e cancellando il gruppo zero, nascondendo così la scoperta fondamentale del significato concettuale.
Nelle moderne tabelle Ether: 1 - non visibile, 2 - e non indovinato (a causa della mancanza di un gruppo zero).
Tale falsificazione deliberata ostacola lo sviluppo del progresso della civiltà.
I disastri causati dall'uomo (ad esempio Chernobyl e Fukushima) sarebbero stati esclusi se fossero state investite risorse adeguate nello sviluppo di una vera tavola periodica in modo tempestivo. L'occultamento della conoscenza concettuale avviene a livello globale per “l'abbassamento” della civiltà.
Risultato. Nelle scuole e nelle università insegnano una tavola periodica ritagliata.
Valutazione della situazione. La tavola periodica senza Etere è la stessa dell'umanità senza figli: puoi vivere, ma non ci sarà sviluppo né futuro.
Riepilogo. Se i nemici dell’umanità nascondono la conoscenza, allora il nostro compito è rivelare questa conoscenza.
Conclusione. Ci sono meno elementi nella vecchia tavola periodica e più lungimiranza rispetto a quella moderna.
Conclusione. Un nuovo livello è possibile solo quando cambia lo stato informativo della società.
Risultato. Il ritorno alla vera tavola periodica non è più una questione scientifica, ma politica.
Qual era il principale significato politico degli insegnamenti di Einstein? Consisteva in qualche modo nel bloccare l'accesso dell'umanità alle inesauribili fonti naturali di energia, che erano state aperte dallo studio delle proprietà dell'etere mondiale. In caso di successo su questa strada, l’oligarchia finanziaria mondiale perderebbe potere in questo mondo, soprattutto alla luce della retrospettiva di quegli anni: i Rockefeller accumularono una fortuna impensabile che superò il budget degli Stati Uniti con la speculazione petrolifera, e la perdita del ruolo del petrolio, che era occupato dall'"oro nero" in questo mondo - il ruolo di sangue dell'economia mondiale - non li ha ispirati.
Ciò non ha ispirato altri oligarchi: i re del carbone e dell'acciaio. Così il magnate finanziario Morgan smise immediatamente di finanziare gli esperimenti di Nikola Tesla, quando si avvicinò alla trasmissione wireless di energia e all'estrazione di energia "dal nulla" - dall'etere mondiale. Successivamente, nessuno ha fornito assistenza finanziaria al proprietario di un numero enorme di soluzioni tecniche incarnate nella pratica: solidarietà tra magnati finanziari come ladri e un senso fenomenale della provenienza del pericolo. È per questo contro l'umanità e venne portato avanti un sabotaggio chiamato "La Teoria Speciale della Relatività".
Uno dei primi colpi cadde sul tavolo di Dmitri Mendeleev, in cui l'etere era il primo numero, furono le riflessioni sull'etere che diedero origine alla brillante intuizione di Mendeleev: la sua tavola periodica degli elementi.
Capitolo dall'articolo: V.G. Rodionov. Il posto e il ruolo dell'etere mondiale nella vera tavola di D.I. Mendeleev
6. Argomento ad rem
Ciò che oggi viene presentato nelle scuole e nelle università sotto il nome di "Tavola periodica degli elementi chimici del D.I. Mendeleev ", è un vero e proprio falso.
L'ultima volta, in una forma non distorta, la vera tavola periodica vide la luce nel 1906 a San Pietroburgo (libro di testo "Fondamenti di chimica", VIII edizione). E solo dopo 96 anni di oblio, la vera Tavola Periodica risorge per la prima volta dalle ceneri grazie alla pubblicazione di una tesi sulla rivista ZhRFM della Società Russa di Fisica.
Dopo la morte improvvisa di D. I. Mendeleev e la morte dei suoi fedeli colleghi scientifici nella Società russa di fisica e chimica, per la prima volta alzò la mano verso la creazione immortale di Mendeleev - il figlio dell'amico e alleato di D. I. Mendeleev nella Società - Boris Nikolaevich Menshutkin. Naturalmente, Menshutkin non ha agito da solo: ha solo eseguito l'ordine. Dopotutto, il nuovo paradigma del relativismo richiedeva il rifiuto dell’idea dell’etere mondiale; e quindi questo requisito fu elevato al rango di dogma e il lavoro di D. I. Mendeleev fu falsificato.
La principale distorsione della Tabella è lo spostamento del "gruppo zero" della Tabella alla sua estremità, a destra, e l'introduzione del cosiddetto. "periodi". Sottolineiamo che tale manipolazione (solo a prima vista - innocua) è logicamente spiegabile solo come eliminazione consapevole del principale collegamento metodologico nella scoperta di Mendeleev: il sistema periodico di elementi al suo inizio, fonte, cioè. nell'angolo in alto a sinistra della tabella, dovrebbe avere un gruppo zero e una riga zero, dove si trova l'elemento "X" (secondo Mendeleev - "Newtonium"), cioè trasmissione mondiale.
Inoltre, essendo l'unico elemento portante dell'intera Tavola degli elementi derivati, questo elemento "X" è l'argomento dell'intera Tavola Periodica. Il trasferimento del gruppo zero della Tavola alla sua fine distrugge l'idea stessa di questo principio fondamentale dell'intero sistema di elementi secondo Mendeleev.
A conferma di quanto sopra, diamo la parola allo stesso D. I. Mendeleev.
"... Se gli analoghi dell'argon non danno affatto composti, allora è ovvio che è impossibile includere uno qualsiasi dei gruppi di elementi precedentemente noti, e per loro deve essere aperto uno speciale gruppo zero ... Questa posizione degli analoghi dell'argon nel gruppo zero è una conseguenza strettamente logica della comprensione della legge periodica, e quindi (la collocazione nel gruppo VIII chiaramente non è corretta) è stata accettata non solo da me, ma anche da Braisner, Piccini e altri... Ora , quando è diventato oltre ogni dubbio che davanti a quel gruppo I c'è un gruppo zero, in cui dovrebbe essere collocato l'idrogeno, i cui rappresentanti hanno pesi atomici inferiori a quelli degli elementi del gruppo I, mi sembra impossibile negare l’esistenza di elementi più leggeri dell’idrogeno.
Di questi, prestiamo prima attenzione all'elemento della prima riga del 1o gruppo. Indichiamolo con "y". Lui, ovviamente, apparterrà alle proprietà fondamentali dei gas argon ... "Koroniy", con una densità dell'ordine di 0,2 rispetto all'idrogeno; e non può assolutamente essere l'etere del mondo.
Questo elemento "y", tuttavia, è necessario per avvicinarsi mentalmente all'elemento "x" più importante, e quindi che si muove più rapidamente, che, secondo me, può essere considerato etere. Vorrei chiamarlo "Newtonio" in onore dell'immortale Newton... Non si può immaginare che il problema della gravitazione e il problema di tutta l'energia (!!! - V. Rodionov) possano essere realmente risolti senza una reale comprensione del etere come mezzo mondiale che trasmette energia a distanze. Una vera comprensione dell'etere non può essere raggiunta ignorando la sua chimica e non considerandolo una sostanza elementare; le sostanze elementari sono ormai inconcepibili senza sottoporle alla legge periodica” (“Un tentativo di comprensione chimica dell’etere mondiale”, 1905, p. 27).
“Questi elementi, in termini di pesi atomici, occupavano un posto esatto tra gli alogenuri e i metalli alcalini, come dimostrato da Ramsay nel 1900. Da questi elementi è necessario formare uno speciale gruppo zero, riconosciuto per la prima volta nel 1900 da Herrere in Belgio. Considero utile aggiungere qui che, a giudicare direttamente dall'incapacità di combinare elementi del gruppo zero, gli analoghi dell'argon dovrebbero essere anteposti agli elementi del gruppo 1 e, nello spirito del sistema periodico, aspettarsi per loro un valore atomico inferiore peso rispetto ai metalli alcalini.
Ecco come è andata a finire. E se è così, allora questa circostanza, da un lato, serve come conferma della correttezza dei principi periodici e, dall'altro, mostra chiaramente la relazione degli analoghi dell'argon con altri elementi precedentemente noti. Di conseguenza, è possibile applicare i principi analizzati in modo ancora più ampio di prima e attendere elementi della riga zero con pesi atomici molto inferiori a quelli dell'idrogeno.
Pertanto, si può dimostrare che nella prima riga, prima dell'idrogeno, c'è un elemento del gruppo zero con un peso atomico di 0,4 (forse questo è il coronio di Yong), e nella riga zero, nel gruppo zero, c'è è un elemento limitante con un peso atomico trascurabile, non capace di interazioni chimiche e che possiede, di conseguenza, un movimento proprio parziale (del gas) estremamente veloce.
Queste proprietà, forse, dovrebbero essere attribuite agli atomi dell'etere mondiale onnipervadente (!!! - V. Rodionov). Il pensiero di questo è da me indicato nella prefazione a questa edizione e in un articolo di rivista russa del 1902 ... "(" Fondamenti di chimica. VIII ed., 1906, p. 613 e segg.)
1 , , ,
Dai commenti:
Per la chimica è sufficiente la moderna tavola periodica degli elementi.
Il ruolo dell'etere può essere utile nelle reazioni nucleari, ma anche questo è troppo insignificante.
La contabilità per l'influenza dell'etere è più vicina ai fenomeni di decadimento degli isotopi. Tuttavia, questa contabilità è estremamente complessa e l’esistenza di regolarità non è accettata da tutti gli scienziati.
La prova più semplice dell'esistenza di un etere: il fenomeno dell'annichilazione di una coppia positrone-elettrone e l'uscita di questa coppia dal vuoto, nonché l'impossibilità di catturare un elettrone a riposo. Lo stesso vale per il campo elettromagnetico e la completa analogia tra i fotoni nel vuoto e le onde sonore - i fononi nei cristalli.
L'etere è una materia differenziata, per così dire, atomi in uno stato disassemblato, o più correttamente, particelle elementari da cui si formano i futuri atomi. Pertanto, non ha posto nella tavola periodica, poiché la logica della costruzione di questo sistema non implica l'inclusione nella sua composizione di strutture non integrali, che sono gli atomi stessi. Altrimenti, è possibile trovare un posto per i quark, da qualche parte nel primo periodo meno.
L'etere stesso ha una struttura di manifestazione multilivello più complessa nell'esistenza mondiale di quanto la scienza moderna ne conosca. Non appena rivelerà i primi segreti di questo etere sfuggente, verranno inventati nuovi motori per tutti i tipi di macchine secondo principi assolutamente nuovi.
In effetti, Tesla era forse l'unico che era vicino a svelare il mistero del cosiddetto etere, ma gli fu deliberatamente impedito di portare a termine i suoi piani. Quindi, fino ad oggi, non è ancora nato quel genio che continuerà l'opera del grande inventore e dirà a tutti noi cos'è veramente l'etere misterioso e su quale piedistallo può essere collocato.
Sistema periodico degli elementi chimici (tavola di Mendeleev)- classificazione degli elementi chimici, stabilendo la dipendenza di varie proprietà degli elementi dalla carica del nucleo atomico. Il sistema è un'espressione grafica della legge periodica stabilita dal chimico russo D. I. Mendeleev nel 1869. La sua versione originale fu sviluppata da D. I. Mendeleev nel 1869-1871 e stabilì la dipendenza delle proprietà degli elementi dal loro peso atomico (in termini moderni, dalla massa atomica). In totale sono state proposte diverse centinaia di varianti della rappresentazione del sistema periodico (curve analitiche, tabelle, figure geometriche, ecc.). Nella versione moderna del sistema, si suppone di ridurre gli elementi in una tabella bidimensionale, in cui ciascuna colonna (gruppo) determina le principali proprietà fisiche e chimiche e le righe rappresentano periodi simili tra loro in una certa misura .
Sistema periodico di elementi chimici di D.I. Mendeleev
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La scoperta del chimico russo Mendeleev ha svolto (di gran lunga) il ruolo più importante nello sviluppo della scienza, in particolare nello sviluppo della scienza atomica e molecolare. Questa scoperta ha permesso di ottenere le idee più comprensibili e facili da apprendere sui composti chimici semplici e complessi. Solo grazie al tavolo abbiamo quei concetti sugli elementi che usiamo nel mondo moderno. Nel XX secolo si manifestò il ruolo predittivo del sistema periodico nella valutazione delle proprietà chimiche degli elementi transuranici, mostrato dal creatore della tabella.
Sviluppata nel 19° secolo, la tavola periodica di Mendeleev nell'interesse della scienza chimica, ha fornito una sistematizzazione già pronta dei tipi di atomi per lo sviluppo della FISICA nel 20° secolo (fisica dell'atomo e nucleo dell'atomo) . All'inizio del XX secolo i fisici, attraverso delle ricerche, stabilirono che il numero seriale, (detto anche atomico), è anche una misura della carica elettrica del nucleo atomico di questo elemento. E il numero del periodo (cioè la riga orizzontale) determina il numero di gusci elettronici dell'atomo. Si è anche scoperto che il numero della riga verticale della tabella determina la struttura quantistica del guscio esterno dell'elemento (quindi, gli elementi della stessa riga sono dovuti alla somiglianza delle proprietà chimiche).
La scoperta dello scienziato russo ha segnato una nuova era nella storia della scienza mondiale, questa scoperta ha permesso non solo di fare un enorme balzo in avanti nella chimica, ma è stata anche preziosa per una serie di altre aree della scienza. La tavola periodica forniva un sistema coerente di informazioni sugli elementi, sulla base di esso è diventato possibile trarre conclusioni scientifiche e persino prevedere alcune scoperte.
Tavola periodica Una delle caratteristiche della tavola periodica di Mendeleev è che il gruppo (colonna della tavola) ha espressioni più significative dell'andamento periodico rispetto ai periodi o ai blocchi. Al giorno d'oggi, la teoria della meccanica quantistica e della struttura atomica spiega la natura di gruppo degli elementi con il fatto che hanno le stesse configurazioni elettroniche dei gusci di valenza e, di conseguenza, gli elementi che si trovano all'interno della stessa colonna hanno caratteristiche molto simili (identiche) di la configurazione elettronica, con proprietà chimiche simili. C'è anche una chiara tendenza ad un cambiamento stabile nelle proprietà all'aumentare della massa atomica. Va notato che in alcune aree della tavola periodica (ad esempio, nei blocchi D e F), le somiglianze orizzontali sono più evidenti di quelle verticali.
La tavola periodica contiene gruppi a cui vengono assegnati numeri di serie da 1 a 18 (da sinistra a destra), secondo il sistema internazionale di denominazione dei gruppi. Ai vecchi tempi, i numeri romani venivano usati per identificare i gruppi. In America, la pratica era di mettere dopo il numero romano, la lettera "A" quando il gruppo si trova nei blocchi S e P, o le lettere "B" - per i gruppi situati nel blocco D. Gli identificatori utilizzati in quel momento sono uguale all'ultimo numero di puntatori moderni ai nostri tempi (ad esempio, il nome IVB, corrisponde agli elementi del 4o gruppo dei nostri tempi, e IVA è il 14o gruppo di elementi). Nei paesi europei dell'epoca veniva utilizzato un sistema simile, ma qui la lettera "A" si riferiva a gruppi fino a 10 e la lettera "B" - dopo il 10 compreso. Ma i gruppi 8,9,10 avevano l'identificatore VIII come un triplo gruppo. Questi nomi di gruppo cessarono di esistere dopo l’entrata in vigore del nuovo sistema di notazione IUPAC, ancora in uso oggi, nel 1988.
Molti gruppi hanno ricevuto nomi non sistematici di natura tradizionale (ad esempio, "metalli alcalino terrosi" o "alogeni" e altri nomi simili). I gruppi da 3 a 14 non hanno ricevuto tali nomi, poiché sono meno simili tra loro e hanno meno corrispondenza con i modelli verticali, di solito sono chiamati con il numero o con il nome del primo elemento del gruppo (titanio , cobalto, ecc.).
Gli elementi chimici appartenenti allo stesso gruppo della tavola periodica mostrano determinati andamenti nell'elettronegatività, nel raggio atomico e nell'energia di ionizzazione. In un gruppo, dall'alto verso il basso, il raggio dell'atomo aumenta, man mano che i livelli energetici si riempiono, gli elettroni di valenza dell'elemento vengono rimossi dal nucleo, mentre l'energia di ionizzazione diminuisce e i legami nell'atomo si indeboliscono, il che semplifica la rimozione degli elettroni. Diminuisce anche l'elettronegatività, questa è una conseguenza del fatto che aumenta la distanza tra il nucleo e gli elettroni di valenza. Ma ci sono anche delle eccezioni a questi modelli, ad esempio l’elettronegatività aumenta, invece di diminuire, nel gruppo 11, dall’alto verso il basso. Nella tavola periodica c'è una riga chiamata "Periodo".
Tra i gruppi ci sono quelli in cui le direzioni orizzontali sono più significative (a differenza di altri in cui le direzioni verticali sono più importanti), tra questi gruppi rientra il blocco F, in cui i lantanidi e gli attinidi formano due importanti sequenze orizzontali.
Gli elementi mostrano determinati modelli in termini di raggio atomico, elettronegatività, energia di ionizzazione ed energia di affinità elettronica. A causa del fatto che per ogni elemento successivo aumenta il numero di particelle cariche e gli elettroni sono attratti dal nucleo, il raggio atomico diminuisce nella direzione da sinistra a destra, insieme a ciò aumenta l'energia di ionizzazione, con un aumento della legame nell’atomo, aumenta la difficoltà di rimuovere un elettrone. I metalli situati sul lato sinistro della tabella sono caratterizzati da un indicatore di energia di affinità elettronica inferiore e, di conseguenza, sul lato destro, un indicatore di energia di affinità elettronica, per i non metalli questo indicatore è più alto (senza contare i gas nobili).
Diverse aree della tavola periodica di Mendeleev, a seconda del livello dell'atomo su cui si trova l'ultimo elettrone e, in considerazione del significato del livello dell'elettrone, è consuetudine descriverlo come blocchi.
Il blocco S comprende i primi due gruppi di elementi (metalli alcalini e alcalino terrosi, idrogeno ed elio).
Il blocco P comprende gli ultimi sei gruppi, da 13 a 18 (secondo IUPAC, o secondo il sistema adottato in America - da IIIA a VIIIA), questo blocco comprende anche tutti i metalloidi.
Blocco - D, gruppi da 3 a 12 (IUPAC o da IIIB a IIB in americano), questo blocco include tutti i metalli di transizione.
Blocco - F, solitamente estratto dalla tavola periodica, e comprende lantanidi e attinidi.
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