Soluzioni ipotoniche. Soluzione salina ipertonica: descrizione, indicazioni per l'uso, come prepararsi

Soluzioni ipertoniche - soluzioni, Pressione osmotica che sono superiori alla pressione osmotica nelle cellule e nei tessuti vegetali o animali. A seconda delle specificità funzionali, specie e ambientali delle cellule, la pressione osmotica al loro interno è diversa e una soluzione ipertonica per alcune cellule può risultare isotonica o addirittura ipotonica per altre.Quando le cellule vegetali sono immerse in acqua . aspira l'acqua dalle cellule, che diminuiscono di volume, quindi l'ulteriore compressione si interrompe e il protoplasma resta indietro rispetto alle pareti cellulari (vedi. Plasmolisi). Globuli rossi di esseri umani e animali in G. r. perdono anche acqua e diminuiscono di volume. G.r. in combinazione con soluzioni ipotoniche e soluzioni isotoniche, vengono utilizzati per misurare la pressione osmotica nelle cellule e nei tessuti viventi.

Soluzioni ipotoniche- in biologia, varie soluzioni, Pressione osmotica che è inferiore a quello delle cellule dei tessuti vegetali o animali. In G.r. le cellule assorbono acqua, aumentando di volume, e perdono alcune sostanze osmoticamente attive (organiche e minerali). Globuli rossi di animali e umani in G. r. si gonfiano a tal punto che i loro gusci scoppiano e vengono distrutti. Questo fenomeno si chiama Emolisi ohm

Soluzioni isotoniche(da Iso... e dal greco tónos - tensione) - soluzioni con la stessa pressione osmotica (Vedi. Pressione osmotica); in biologia e medicina - soluzioni naturali o preparate artificialmente con la stessa pressione osmotica del contenuto di cellule animali e vegetali, nel sangue e nei fluidi tissutali. Nelle cellule animali normalmente funzionanti, il contenuto intracellulare è solitamente isotonico con il fluido extracellulare. Con una forte violazione dell'isotonicità delle soluzioni nella cellula vegetale e nell'ambiente, l'acqua e i soluti si muovono liberamente nella cellula o indietro, il che può portare a un'interruzione delle normali funzioni della cellula (vedi. Plasmolisi, Turgore). Di norma, nella sua composizione e concentrazione I. r. vicino all'acqua del mare. Per gli animali a sangue caldo, una soluzione di NaCl allo 0,9% e una soluzione di glucosio al 4,5% sono isotoniche. I. soluzioni, simili per composizione, pH, tamponamento e altre proprietà al siero del sangue, sono chiamate soluzioni fisiologiche (Vedi. Soluzioni saline) (Soluzione di Ringer per animali a sangue freddo e soluzioni Ringer-Locke e Ringer-Tirode per animali a sangue caldo). Nella sostituzione del sangue I. r. Per creare una pressione colloido-osmotica vengono introdotti composti ad alto peso molecolare (destrano, polivinolo, ecc.).

i - coefficiente isotonico- mostra quante volte la pressione osmotica di una data soluzione è maggiore del normale.

∆Т kip =i * K E *C m

Arrhenius ha introdotto il concetto grado di dissociazione elettrolitica αè il rapporto tra il numero di molecole che si dissociano in ioni e il numero totale di molecole.

α = (i-1)/(k-1) k è il numero da 2 a 4

dissociazione elettrolitica causato dall'interazione delle molecole del solvente polare con le particelle della sostanza solubile. Questa interazione porta alla polarizzazione dei legami e la formazione di ioni avviene a causa dell'indebolimento e della rottura dei legami nelle molecole del soluto.

Il fenomeno dell'osmosi gioca un ruolo importante in molti sistemi chimici e biologici.

Grazie all'osmosi viene regolato il flusso dell'acqua nelle cellule e nelle strutture intercellulari. Elasticità cellulare ( turgore), garantendo l'elasticità dei tessuti e mantenendo una certa forma degli organi, è dovuta alla pressione osmotica.

Quando le cellule vengono inserite isotonico soluzione mantengono le loro dimensioni e la loro funzione normalmente. Quando le cellule vengono inserite ipotonico una soluzione di acqua proveniente da una soluzione esterna meno concentrata passa nelle cellule, che porta a lisi (gonfiore), nel caso dei globuli rossi si chiama questo processo emolisi . Quando le cellule vengono inserite ipertensivo soluzione, l'acqua dalle cellule esce in una soluzione più concentrata e si osserva plasmolisi (raggrinzimento).

La pressione osmotica del sangue umano a 310°K (37°C) è uguale alla pressione creata da una soluzione acquosa di NaCl allo 0,9%, che quindi isotonico con sangue (soluzione salina).

In caso di grandi perdite di sangue (ad esempio dopo operazioni gravi, lesioni), ai pazienti vengono somministrati diversi litri di soluzione isotonica per compensare la perdita di liquidi nel sangue.

TURGORE- pressione idrostatica interna in una cellula vivente, che causa tensione nella membrana cellulare.

Lisi- dissoluzione delle cellule e dei loro sistemi, compresi i microrganismi, sotto l'influenza di vari agenti, come gli enzimi.

Plasmolisi- separazione del protoplasto dalla membrana quando la cellula è immersa in una soluzione ipertonica.

Emolisi- distruzione dei globuli rossi con rilascio di emoglobina nell'ambiente.

Soluzione isotonica - soluzione, la cui pressione osmotica è uguale alla pressione osmotica di un dato soluzione.

Soluzione ipertonica- una soluzione che ha una concentrazione maggiore di una sostanza rispetto a quella intracellulare.

Soluzione ipotonica- una soluzione che ha una pressione osmotica inferiore rispetto ad un'altra, cioè ha una concentrazione inferiore di una sostanza che non penetra nella membrana.

La natura dell'energia superficiale come causa dei fenomeni superficiali. Tensione superficiale. Espressione di energia e forza della tensione superficiale. Dipendenza della tensione superficiale dalla temperatura.

I fenomeni superficiali includono quegli effetti e caratteristiche comportamentali delle sostanze che si osservano alle interfacce di fase. La causa dei fenomeni superficiali è lo stato speciale delle molecole negli strati di liquidi e solidi direttamente adiacenti alle interfacce di fase.

Energia superficiale - eccesso di energia dello strato superficiale al confine di fase, causato dalla differenza nelle interazioni intermolecolari in entrambe le fasi.

Tensione superficiale (σ) – un valore che caratterizza l'energia superficiale in eccesso per 1 m2 di superficie interfase.

Espressione energetica: La tensione superficiale (σ) è uguale al lavoro isotermico termodinamicamente reversibile che deve essere compiuto per aumentare di uno la superficie interfacciale.

σ = - [J/m2]

∆A è il lavoro termodinamicamente reversibile speso per la formazione di una superficie di area ∆S. Poiché il lavoro viene svolto sul sistema, lo è negativo.

Definizione di forza La tensione superficiale è una forza che agisce su una superficie ad essa tangenziale e tende a ridurre al minimo limite possibile la superficie libera del corpo per un dato volume.

"liquido - liquido" dipende dalla natura delle fasi in contatto: maggiore è la differenza nella polarità delle fasi, maggiore è la tensione superficiale alla loro interfaccia.

Tensione superficiale al confine "liquido - gas" misura di un sistema eterogeneo. All'aumentare della pressione, l'interazione delle molecole superficiali del liquido con le molecole della fase gassosa aumenta e l'energia in eccesso delle molecole sulla superficie diminuisce, così come diminuisce la tensione superficiale.

Ipertensivo – una soluzione con una concentrazione più elevata e una pressione osmotica più elevata rispetto ad un’altra soluzione.

Ipotonico – una soluzione avente una concentrazione minore e una pressione osmotica minore.

Soluzioni isotoniche – soluzioni con la stessa pressione osmotica.

Coefficiente isotonico

Coefficiente isotonico di Van't Hoff (i) mostra quante volte le proprietà colligative di una soluzione elettrolitica sono maggiori di quelle di una soluzione non elettrolitica nelle stesse condizioni e concentrazioni.

Il concetto di isosmia (omeostasi elettrolitica)

Izoosmia - relativa costanza della pressione osmotica nei mezzi liquidi e nei tessuti del corpo, dovuta al mantenimento ad un dato livello di concentrazione delle sostanze in essi contenute: proteine, elettroliti, ecc.

Osmolarità e osmolarità di fluidi biologici e soluzioni di perfusione.

Concentrazione osmotica- la concentrazione totale di tutte le particelle disciolte.

Può essere espresso come osmolarità (osmol per litro di soluzione) e come osmolalità (osmole per kg di solvente).

L'osmola è un'unità di concentrazione osmotica pari all'osmolalità ottenuta quando una mole di un non elettrolita viene disciolta in un litro di solvente. Di conseguenza, una soluzione non elettrolitica con una concentrazione di 1 mol/l ha un'osmolarità di 1 osmol/litro.

Tutti gli ioni monovalenti (Na+, K+, Cl-) formano in soluzione un numero di osmoli pari al numero di moli ed equivalenti (cariche elettriche). Gli ioni bivalenti formano ciascuno un'osmole (e una mole) in soluzione, ma due equivalenti.

L'osmolalità del plasma normale è un valore abbastanza costante ed è pari a 285-295 mOsmol/kg. Dell'osmolalità plasmatica totale, solo 2 mOsmol/kg sono dovuti alla presenza di proteine ​​in essa disciolte. Pertanto, i componenti principali che forniscono l’osmolalità plasmatica sono Na+ e C1- (rispettivamente circa 140 e 100 mOsmol/kg). La costanza della pressione osmotica del fluido intracellulare ed extracellulare 1 implica l'uguaglianza delle concentrazioni molari degli elettroliti in essi contenuti, nonostante le differenze nella composizione ionica all'interno della cellula e nello spazio extracellulare. Dal 1976, in accordo con il Sistema Internazionale (SI), la concentrazione delle sostanze in soluzione, anche osmotica, è solitamente espressa in millimoli per 1 litro (mmol/l). Il concetto di “osmolalità”, o “concentrazione osmotica”, equivale al concetto di “molalità”, o “concentrazione molale”. In sostanza, i concetti di “milliosmoli” e “millimoli” per le soluzioni biologiche sono vicini, sebbene non identici.

Tabella 1. Valori normali di osmolalità dei mezzi biologici

Osm sangue = 7,7 atm

Il compito principale dell'osmoregolazione è svolto dai reni. La pressione osmotica dell'urina è normalmente molto più elevata di quella del plasma sanguigno, il che garantisce un trasporto attivo dal sangue al rene. L'osmoregolazione viene effettuata sotto il controllo di sistemi enzimatici. La violazione della loro attività porta a processi patologici. Per le iniezioni endovenose, per evitare l'interruzione dell'equilibrio osmotico, devono essere utilizzate soluzioni isotoniche. Una soluzione salina contenente lo 0,9% di cloruro di sodio è isotonica rispetto al sangue. In chirurgia si sfrutta il fenomeno dell'osmosi utilizzando garze ipertoniche (la garza viene imbevuta in una soluzione di cloruro di sodio al 10%). In questo caso, la ferita viene ripulita dal pus e dai portatori di infezione. Le soluzioni ipertoniche vengono somministrate per via endovenosa per il glaucoma per ridurre la pressione intraoculare a causa dell'aumento del contenuto acquoso nella camera anteriore dell'occhio.

Il ruolo dell'osmosi nei sistemi biologici.

· Provoca turgore (elasticità) delle cellule.

· Garantisce il flusso dell'acqua nelle cellule e nelle strutture intercellulari, l'elasticità dei tessuti e il mantenimento di una certa forma degli organi. Fornisce il trasporto di sostanze.

· La pressione osmotica del sangue umano a 310 K è 7,7 atm, la concentrazione di NaCl è 0,9%.

Plasmolisi ed emolisi

Plasmolisi – compressione, increspamento della cellula in soluzione ipertonica.

Emolisi – gonfiore e rottura delle cellule in una soluzione ipotonica.

Biglietto 14. Proprietà colligative di soluzioni elettrolitiche diluite. Coefficiente isotonico.

SOLUZIONI

Le soluzioni sono miscele omogenee di due o un gran numero di sostanze (componenti), distribuite uniformemente sotto forma di singoli atomi, ioni, molecole.

Esistono soluzioni e sospensioni vere e colloidali.

Soluzioni vere Sono caratterizzati da trasparenza, hanno piccole dimensioni di particelle disciolte e passano facilmente attraverso le membrane biologiche. A seconda della concentrazione di sale, esistono tre tipi di soluzioni: isotonico; ipertensivo; ipotonico;

1. Soluzioni isotoniche hanno la stessa concentrazione di sali del plasma sanguigno e la stessa pressione osmotica.

Questi includono soluzioni con una concentrazione di sale dello 0,9%.

Una di queste soluzioni è salino - questa è una soluzione cloruro di sodio -NaCl 0,9%. In tale soluzione, le molecole d’acqua entreranno e usciranno dalla cellula in quantità uguali in entrambe le direzioni.

C cl = soluzione C C – concentrazione di sale

In questa soluzione la cellula conserva tutte le funzioni vitali, svolgendo i processi di respirazione, riproduzione e metabolismo.

Applicazione della soluzione salina.

Iniettare la soluzione salina attraverso la bocca, per via endovenosa, intramuscolare, sottocutanea, nel retto:

in alcune malattie - diarrea grave e prolungata, colera, vomito incontrollabile, ustioni estese, il cloruro di sodio viene rilasciato dal corpo in quantità maggiori del solito. Inoltre, gran parte del sudore viene perso quando si lavora in negozi caldi. In questi casi, si verifica una sua carenza nel corpo, che è accompagnata dallo sviluppo di una serie di fenomeni dolorosi: spasmi, convulsioni, disturbi circolatori, depressione del sistema nervoso centrale;

in caso di intossicazione, perdita di sangue, disidratazione, febbre alta

per lavare gli occhi e la cavità nasale.

il cloruro di sodio è parte integrante delle soluzioni utilizzate come liquidi sostitutivi del sangue (sostituenti del plasma).

2. SOLUZIONE IPERTONICA (2%, 5%, 10%, 15%) - Questa è una soluzione in cui la concentrazione di sali è superiore a quella del plasma sanguigno.

Questi includono soluzioni contenenti più dello 0,9% di sali. Se una cellula viene posta in una tale soluzione, l'acqua dalla cellula entra nell'ambiente, mentre la pressione del turgore (osmotica) nella cellula diminuisce, il contenuto della cellula si restringe, perde la sua forma e si verifica la disidratazione. Questo fenomeno è chiamato- plasmolisi

Con classe< С раствор

Il fenomeno della plasmolisi è reversibile; se metti una cellula in una soluzione ipotonica, in tale soluzione ripristinerà il volume e la forma della cellula H 2 0

Una soluzione ipertonica viene utilizzata per:

gargarismi, per bagni, frizioni;

Prescritto per la stitichezza per svuotare l'intestino.

sotto forma di impacchi e lozioni vengono utilizzati nel trattamento delle ferite purulente, le ferite vengono pulite dal pus;

Le soluzioni al 2 – 5% vengono utilizzate per la lavanda gastrica in caso di avvelenamento da nitrato d'argento;

utilizzato per via endovenosa per l'edema polmonare e l'emorragia interna.

3. Soluzione ipotonica , Questa è una soluzione che ha una concentrazione di sali inferiore rispetto al plasma sanguigno. Questi includono acqua distillata e acqua di fusione glaciale. Se una cellula viene posta in una soluzione ipotonica, l'acqua vi scorrerà dalla soluzione, la pressione osmotica aumenta e la cellula si gonfia. Questo fenomeno è chiamato - deplasmolisi.

Soluzione Ccl > C

Le cellule animali vengono rapidamente distrutte in tale soluzione perché la membrana non può sopportare un'elevata pressione osmotica e si rompe. Questo fenomeno si chiama citolisi . Casi particolari di citolisi – distruzione dei globuli rossi – emolisi , in questo caso, l'emoglobina entra nel plasma sanguigno e lo colora di rosso, come viene chiamato sangue vernice .

Le cellule vegetali in tale soluzione di solito si gonfiano solo, perché oltre alla membrana citoplasmatica, hanno una parete cellulare densa: una membrana di cellulosa. Ma se le cellule vegetali rimangono a lungo in una soluzione ipotonica, vengono distrutte.

Le soluzioni ipotoniche vengono utilizzate come solventi per i farmaci idrosolubili. Attraverso la pinocitosi, le sostanze nutritive dal flusso sanguigno, gli ormoni, gli enzimi e le sostanze medicinali entrano nelle cellule.

a) cellule fogliari di elodea b) plasmolisi in cellule fogliari di elodea (in soluzione di cloruro di sodio al 10%)

Sospensioni o sospensioni- liquidi torbidi con particelle superiori a 0,2 micron. Durante la sedimentazione, le particelle sospese si depositano.

Soluzioni colloidali. Se le particelle hanno dimensioni intermedie da 0,1 a 0,001 micron, cioè troppo grandi per formare una vera soluzione, ma anche troppo piccole per precipitare, appare una soluzione colloidale (greco co11a - colla). Poiché il diametro delle molecole proteiche supera 0,001 micron, le proteine ​​formano soluzioni colloidali e l'intero protoplasma è un colloide. Nelle soluzioni colloidali si creano enormi aree totali sulla superficie delle particelle

Le molecole d'acqua sono saldamente collegate alle molecole proteiche tramite legami idrogeno. Si formano le particelle più piccole di sostanze circondate da molecole d'acquale soluzioni colloidali sono citoplasma, carioplasma, fluidi intercellulari. In una soluzione colloidale si distingue una fase continua: mezzo di dispersione (acqua) e particelle colloidali - fase dispersa. Le particelle colloidali del protoplasma sono spesso molecole proteiche, perché le loro dimensioni corrispondono alle dimensioni delle particelle colloidali.

Intorno alle proteine ​​si forma una soluzione colloidale acquatico O SOLVARE(dal latino solvare - sciogliere) conchiglie. Acqua legata al solvato saldamente trattenuto dalle particelle colloidali delle proteine. Le molecole d'acqua, creando gusci attorno alle proteine, impediscono la formazione di particelle di grandi dimensioni. Questa condizione è chiamata disper ny m(sparso, frammentato).

La dispersione (grado di frammentazione) è inversamente proporzionale alla dimensione delle particelle colloidali

D = , DoveD- dispersione, r è la dimensione della particella colloidale.

Le particelle colloidali sono, per così dire, sospese in un mezzo di dispersione, dove viene creata un'enorme superficie sulla quale si verificano la sedimentazione, l'adsorbimento delle sostanze che entrano nella cellula e il corso di varie reazioni biochimiche.

Entrano le soluzioni colloidali due stati : COME Zola ( disciolto) Egel ( gelatina, più viscosa ).

Sistemi di gel dispersi . Capacegel molecole proteiche allungate toccante, si formano tra loro telaio in rete riempito di liquido.

Sol colloidali con particelle che si muovono liberamente. Quando molecole proteiche(particelle colloidali) divergono, entra il colloidesol .

Questi processi sono reversibili e si verificano continuamente nella cellula. A Quando un muscolo si contrae, il sol si trasforma rapidamente in gel e viceversa. A formazione di pseudopodi nell'ameba osservato transizione da gel a sol.

Questa transizione da uno stato all'altro può essere osservata in una soluzione di gelatina, che quando riscaldata è liquida (sol) e quando raffreddata diventa gelatinosa (gel).

Lo stato colloidale determina viscosità.La viscosità aumenta e la dispersione diminuisce, ad esempio, quando le cellule sono danneggiate, le dimensioni delle particelle colloidali diventano maggiori a causa del rigonfiamento e dell'aggregazione.

FISICO- CHIMICOPROPRIETÀPROTOPLASMA

IL CONCETTO DI SISTEMI DISPERSI, STATI COLLOIDALI E CRISTALLINI DEL PROTOPLASMA

Il protoplasma è caratterizzato da una serie di proprietà fisico-chimiche. Ciò è dovuto al fatto che si tratta di una combinazione complessa di soluzioni colloidali di proteine ​​e altre sostanze organiche con vere soluzioni di sali e una serie di composti inorganici. Il protoplasma è un colloide idrofilo stabile. Lo stato colloidale del protoplasma ne determina la viscosità. Nella maggior parte delle cellule, la consistenza della matrice citoplasmatica supera la viscosità dell'acqua di non più di 5-10 volte, ma in alcuni casi può essere significativamente superiore. La viscosità del protoplasma dipende dai processi metabolici nelle cellule. Pertanto, aumenta quando la cellula è danneggiata e negli ovuli dopo la fecondazione. Durante la divisione cellulare viene rilevato un cambiamento ritmico nella viscosità del protoplasma. La viscosità del sangue cambia a seconda dello stato fisiologico e patologico del corpo.

In precedenza, l'unico stato fisico del protoplasma era considerato colloidale. Ma recentemente è stato scoperto che numerose strutture cellulari sono cristalli liquidi. I cristalli liquidi, a differenza di quelli veri, che presentano la corretta alternanza, delle molecole che li compongono in tre dimensioni, hanno ordine solo in due dimensioni. Liquido, i cristalli occupano una posizione intermedia tra liquidi e cristalli. Da un lato, come i liquidi, hanno fluidità, possono fondersi tra loro, dall'altro, come i cristalli, differiscono per anisotropia, cioè la loro forza, conduttività elettrica e una serie di altre proprietà non sono le stesse in diverse direzioni. Le caratteristiche dei cristalli liquidi sono importanti per comprendere una serie di processi vitali: a volte mostrano capacità di movimento, spesso si dividono per gemmazione. Apparentemente lo stato cristallino liquido di numerose strutture cellulari garantisce la loro maggiore labilità (mobilità, variabilità).

I lipidi hanno una grande capacità di formare cristalli liquidi. La struttura cristallina liquida si trova negli spermatozoi, nei globuli rossi, nelle cellule del sistema nervoso e nelle fibre nervose, nei bastoncelli e nei coni della retina.

Una soluzione che ha una pressione osmotica superiore alla pressione osmotica del plasma sanguigno è chiamata soluzione ipertonica. Molto spesso questo eccesso è del 10%.

La pressione osmotica delle diverse cellule è diversa e dipende dalle specifiche specie, funzionali e ambientali. Pertanto, una soluzione ipertonica per alcune cellule può essere isotonica e addirittura ipotonica per altre. Quelli immersi in una soluzione ipertonica diminuiscono di volume poiché ne risucchia l'acqua. Anche i globuli rossi degli animali e dell'uomo in una soluzione ipertonica diminuiscono di volume e perdono acqua. Una combinazione di ipertonico, ipotonico e viene utilizzata per misurare la pressione osmotica nei tessuti e nelle cellule viventi.

Grazie al suo effetto osmotico, la soluzione ipertonica è ampiamente utilizzata sotto forma di impacchi per separare il pus dalle ferite. Inoltre, localmente ha un effetto antimicrobico. L'ambito di applicazione delle soluzioni ipertoniche è piuttosto ampio. Una soluzione ipertonica viene utilizzata esternamente nel trattamento delle malattie delle vie respiratorie e delle ferite purulente e per il sanguinamento gastrico, polmonare e intestinale viene utilizzata per via endovenosa. Inoltre, una soluzione ipertonica viene utilizzata per la lavanda gastrica in caso di avvelenamento da nitrato d'argento.

Esternamente si utilizzano soluzioni ipertoniche al 3-5-10% sotto forma di lozioni, impacchi e applicazioni. Le soluzioni ipertoniche al 10% vengono somministrate lentamente per via endovenosa per trattare il sanguinamento gastrico, polmonare e intestinale, nonché per aumentare la diuresi. È estremamente importante che quando si somministra la soluzione per via endovenosa, non penetri sotto la pelle, poiché ciò comporterebbe la necrosi dei tessuti. Le soluzioni ipertoniche vengono utilizzate anche sotto forma di clisteri (80-100 ml di soluzione al 5%) per stimolare i movimenti intestinali. Inoltre, soluzioni ipertoniche al 2-5% vengono utilizzate per via orale per la lavanda gastrica. Per le malattie del tratto respiratorio superiore, utilizzare cloruro di sodio all'1-2% per il risciacquo, il bagno e lo sfregamento.

Soluzione ipertonica: preparazione

Una soluzione ipertonica (10%) è disponibile sotto forma di polvere in flaconi sigillati da 200 o 400 ml. Per l'inalazione e la somministrazione endovenosa, la soluzione deve essere sterile, quindi per questi scopi è meglio acquistarla in farmacia. Puoi preparare tu stesso un prodotto per impacchi, applicazioni e risciacqui. Si prepara una soluzione ipertonica in rapporto 1:10, ovvero una parte di sale per dieci parti di acqua. La sua concentrazione non deve superare il 10%, poiché i capillari potrebbero scoppiare nei punti in cui viene applicato l'impacco.

La soluzione ipertonica di cloruro di sodio viene utilizzata nel trattamento di molte malattie. Come preparare tu stesso questa sostanza? A causa della tecnologia estremamente semplice di preparazione della soluzione, non cercare di accumularla per un uso futuro. Ricordare che la soluzione preparata autonomamente deve essere utilizzata immediatamente poiché non può essere conservata.

Per laringiti e mal di gola è necessaria una soluzione poco concentrata (2 g di sale per 100 ml di acqua). Per lavare lo stomaco in caso di avvelenamento, avrai bisogno di circa un litro di soluzione e dovrai prendere 30 grammi di sale. Se non è necessario eseguire un clistere purificante, ma è necessario svuotare l'intestino (ad esempio nel periodo pre, postpartum o postoperatorio), viene utilizzata una soluzione ipertonica al 5%. Nel trattamento delle ferite purulente viene utilizzata una soluzione ipertonica al 10%, la cui preparazione ha le sue caratteristiche. Il sale si dissolve meno bene quanto maggiore è la sua concentrazione e l'ingresso di cristalli di sale non disciolti nella ferita è semplicemente inaccettabile, quindi la soluzione per il trattamento delle ferite purulente deve essere portata a ebollizione. Ciò aiuterà i cristalli di sale a dissolversi completamente e a disinfettare la soluzione. Prima dell'uso, il liquido deve essere raffreddato a temperatura ambiente.