Quali sostanze ottiene una persona dai minerali contenenti zolfo? Metodo di separazione del minerale mediante centrifughe

Lo zolfo è una sostanza tossica di colore giallo dorato
e un segno di attività vulcanica attiva
Pietre e minerali tossici e velenosi

Zolfo(lat. Zolfo) S, elemento chimico del gruppo VI del sistema periodico D.I. Mendeleev; numero atomico 16, massa atomica 32.06. Lo zolfo naturale è costituito da quattro isotopi stabili: 32 S (95,02%), 33 S (0,75%), 34 S (4,21%), 36 S (0,02%). Sono stati ottenuti gli isotopi radioattivi artificiali 31 S (T ½ = 2,4 sec), 35 S (T ½ = 87,1 giorni), 37 S (T ½ = 5,04 min) e altri.

Riferimento storico.

Lo zolfo allo stato nativo, nonché sotto forma di composti solforati, è noto fin dall'antichità. È menzionato nella Bibbia e nella Torah degli ebrei (Rotoli del Mar Morto), nelle poesie di Omero e altri. Lo zolfo faceva parte dell'incenso “sacro” durante i riti religiosi (stupefacendo coloro che venivano - bevono mercurio e danno polvere di cinabro rosso); si credeva che l'odore dello zolfo bruciato nei rituali satanici ("Tutte le donne sono streghe", Almaden, Spagna, continente, invece di lavorare nelle miniere sul cinabro rosso industriale) allontanasse gli spiriti (provoca lesioni frammentate del midollo spinale e del tronco cerebrale alla base dell'entrata nei suoi nervi). Lo zolfo non viene utilizzato nei servizi religiosi - viene invece utilizzata polvere d'ambra più sicura (inclusa l'ambroide - simile allo zolfo, anch'essa fragile, ma più leggera ed elettrizzata dall'attrito, a differenza dello zolfo). Lo zolfo non viene bruciato in chiesa (eresia). Causa aborti.

Lo zolfo è stato per lungo tempo un componente delle miscele incendiarie per scopi militari, ad esempio il "fuoco greco" (X secolo d.C.). Intorno all'VIII secolo, la Cina iniziò a utilizzare lo zolfo per scopi pirotecnici. Lo zolfo e i suoi composti sono stati a lungo utilizzati per trattare le malattie della pelle. Durante il periodo dell'alchimia medievale (lavorazione dell'oro giallo dorato e biancastro con argento e platino con mercurio liquido e cinabro rosso per ottenere un amalgama bianco simile all'argento, il cosiddetto “oro bianco”), nacque l'ipotesi secondo cui quale zolfo (l'inizio dell'infiammabilità) e mercurio (l'inizio della metallicità) erano considerati componenti di tutti i metalli. La natura elementare dello zolfo fu stabilita da A. L. Lavoisier e lo incluse nell'elenco dei corpi semplici non metallici (1789). Nel 1822 E. Mitscherlich dimostrò l'allotropia dello zolfo.

Un pennello di cristalli di zolfo (60x40 cm) proveniente dall'isola di Sicilia (Italia). Foto: V.I. Dvorjadkin.

Oro in ciottoli di quarzo dei conglomerati Bitak. Simferopoli, Crimea (Ucraina). Foto: A.I. Tishchenko.
Un terribile simulante dello zolfo, soprattutto nei cristalli e nelle inclusioni. L'oro è malleabile, lo zolfo è fragile.

Distribuzione dello zolfo in natura.

Lo zolfo è un elemento chimico molto comune (clark 4,7*10 -2); Si trova allo stato libero (zolfo nativo) e sotto forma di composti: solfuri, polisolfuri, solfati. L'acqua dei mari e degli oceani contiene solfati di sodio, magnesio e calcio. Sono noti più di 200 minerali di zolfo, formati durante processi endogeni. Nella biosfera si formano più di 150 minerali di zolfo (principalmente solfati); Sono molto diffusi i processi di ossidazione dei solfuri a solfati, che a loro volta vengono ridotti a H 2 S secondari e solfuri. È molto pericoloso: si manifesta sui vulcani dove c'è carenza d'acqua, sublimazione secca da focolai di magma caldo attraverso fumarole, fessure visibili e invisibili, con piritizzazione secondaria, ecc.

Queste reazioni si verificano con la partecipazione di microrganismi. Molti processi della biosfera portano alla concentrazione di zolfo: si accumula nell'humus del suolo, nel carbone, nel petrolio, nei mari e negli oceani (8,9 * 10 -2%), nelle acque sotterranee, nei laghi e nelle paludi salmastre. Nelle argille e negli scisti c'è 6 volte più zolfo che nell'intera crosta terrestre, nel gesso - 200 volte, nelle acque solfate sotterranee - decine di volte. Nella biosfera si verifica un ciclo dello zolfo: viene portato nei continenti con le precipitazioni e ritorna nell'oceano con il deflusso. La fonte di zolfo nel passato geologico della Terra erano principalmente i prodotti di eruzioni vulcaniche contenenti SO 2 e H 2 S. L'attività economica umana ha accelerato la migrazione dello zolfo; l'ossidazione dei solfuri si è intensificata.

Zolfo (giallo). Deposito Rozdolsky, Prykarpattya, ovest. Ucraina. Foto: A.A. Evseev.

Aragonite (bianco), zolfo (giallo). Cianciana, Sicilia, Italia. Foto: A.A. Evseev.

Proprietà fisiche dello zolfo.

Lo zolfo è una sostanza solida cristallina, stabile sotto forma di due modifiche allotropiche. L'α-S rombico è di colore giallo limone, densità 2,07 g/cm 3 , punto di fusione 112,8 oC, stabile al di sotto di 95,6 oC; β-S monoclino colore giallo miele, densità 1,96 g/cm 3, punto di fusione 119,3 oC, stabile tra 95,6 oC e punto di fusione. Entrambe queste forme sono formate da molecole cicliche S8 a otto membri con un'energia di legame S-S di 225,7 kJ/mol.

Quando si scioglie, lo zolfo si trasforma in un liquido giallo mobile, che diventa marrone sopra i 160 o C, e a circa 190 o C diventa una massa viscosa marrone scuro. Sopra i 190°C la viscosità diminuisce e a 300°C lo zolfo ritorna fluido. Ciò è dovuto ad un cambiamento nella struttura delle molecole: a 160°C gli anelli S 8 cominciano a rompersi trasformandosi in catene aperte; un ulteriore riscaldamento oltre i 190°C riduce la lunghezza media di tali catene.

Se lo zolfo fuso, riscaldato a 250-300 o C, viene versato in acqua fredda in un flusso sottile, si ottiene una massa elastica giallo-marrone (zolfo plastico). Si dissolve solo parzialmente nel solfuro di carbonio, lasciando una polvere sciolta nel sedimento. La modificazione solubile in CS 2 è chiamata λ-S, mentre la modificazione insolubile è chiamata μ-S. Punto di fusione, 113 o C (rombo.), 119 o C (monocl.). Punto di ebollizione 444°C.

A temperatura ambiente, entrambe queste modifiche si trasformano in α-S stabile e fragile. t kip di zolfo 444,6 o C (uno dei punti standard sulla scala internazionale delle temperature). Nel vapore al punto di ebollizione, oltre alle molecole S 8, ci sono S 6, S 4 e S 2. Con un ulteriore riscaldamento le grandi molecole si disintegrano e a 900 o C rimane solo S 2, che a circa 1500 o C si dissociano notevolmente in atomi. Quando l'azoto liquido congela vapori di zolfo altamente riscaldati, si ottiene una modificazione viola formata da molecole di S 2, stabile al di sotto di -80 o C.

Lo zolfo è un cattivo conduttore di calore ed elettricità. È praticamente insolubile in acqua, solubile in ammoniaca anidra, disolfuro di carbonio e numerosi solventi organici (fenolo, benzene, dicloroetano e altri).

ADR2.1
Gas infiammabili
Rischio incendio. Rischio di esplosione. Potrebbe essere sotto pressione. Rischio di soffocamento. Può causare ustioni e/o congelamento. I contenitori possono esplodere se riscaldati (estremamente pericoloso - praticamente non bruciano)

ADR 2.2
Cilindro del gas Gas non infiammabili e non tossici.
Rischio di soffocamento. Potrebbe essere sotto pressione. Possono causare congelamento (simile a un'ustione - pallore, vesciche, cancrena da gas nero - scricchiolio). I contenitori possono esplodere se riscaldati (estremamente pericoloso - esplosione da scintilla, fiamma, fiammifero, praticamente non brucia)
Usa la copertura. Evitare zone con superfici basse (buche, pianure, trincee)
Rombo verde, numero ADR, bombola gas nera o bianca (bombola, tipo thermos)

ADR2.3
Gas tossici. Teschio e ossa incrociate
Pericolo di avvelenamento. Potrebbe essere sotto pressione. Può causare ustioni e/o congelamento. I contenitori possono esplodere se riscaldati (estremamente pericoloso - diffusione istantanea dei gas nell'area circostante)
Utilizzare una maschera quando si lascia un veicolo in caso di emergenza. Usa la copertura. Evitare zone con superfici basse (buche, pianure, trincee)
Diamante bianco, numero ADR, teschio e ossa incrociate neri

ADR3
Liquidi infiammabili
Rischio incendio. Rischio di esplosione. I contenitori possono esplodere se riscaldati (estremamente pericoloso - bruciano facilmente)
Usa la copertura. Evitare zone con superfici basse (buche, pianure, trincee)
Diamante rosso, numero ADR, fiamma nera o bianca

ADR 4.1
Solidi infiammabili, sostanze autoreattive ed esplosivi solidi desensibilizzati
Rischio incendio. Le sostanze infiammabili o combustibili possono essere incendiate da scintille o fiamme. Può contenere sostanze autoreattive capaci di decomposizione esotermica per riscaldamento, contatto con altre sostanze (come acidi, composti di metalli pesanti o ammine), attrito o urto.
Ciò potrebbe provocare il rilascio di gas o vapori nocivi o infiammabili o la combustione spontanea. I contenitori possono esplodere se riscaldati (sono estremamente pericolosi: praticamente non bruciano).
Rischio di esplosione di esplosivi desensibilizzati in seguito alla perdita del desensibilizzante
Sette strisce verticali rosse su fondo bianco, di uguali dimensioni, numero ADR, fiamma nera

ADR8
Sostanze corrosive (caustiche).
Rischio di ustioni a causa della corrosione della pelle. Possono reagire violentemente tra loro (componenti), con l'acqua e altre sostanze. Il materiale versato/sparso può rilasciare fumi corrosivi.
Pericoloso per l'ambiente acquatico o il sistema fognario
Metà superiore bianca del rombo, nera - inferiore, di uguali dimensioni, numero ADR, provette, lancette

Nome del carico particolarmente pericoloso durante il trasporto	Numero ONU	Classe ADR
Anidride solforica stabilizzata TRIOSSIDO DI ZOLFO STABILIZZATO	1829	8
Anidride solforosa ANIDRIDE SOLFOROSA	1079	2
Disolfuro di carbonioDISOLFURO DI CARBONIO	1131	3
ESAFLUORURO DI ZOLFO gassoso	1080	2
ACIDO SOLFORICO ESAUSTO	1832	8
ACIDO SOLFORICO FUMANTE	1831	8
ACIDO SOLFORICO, che contiene non più del 51% di acido, o FLUIDO ACIDO BATTERICO	2796	8
ACIDO SOLFORICO RIGENERATO DALL'ACIDO tar	1906	8
ACIDO SOLFORICO, che contiene più del 51% di acido	1830	8
ACIDO SOLFORICO	1833	8
ZOLFO	1350	4.1
LO ZOLFO È FUSO	2448	4.1
Cloruro di zolfoCLORURO DI ZOLFO	1828	8
Esafluoruro di zolfo ESAFLUORURO DI ZOLFO	1080	2
Dicloruro di zolfo	1828	8
DIOSSIDO DI ZOLFO	1079	2
TETRAFLUORURO DI ZOLFO	2418	2
TROSSIDO DI ZOLFO STABILIZZATO	1829	8
CLORURO DI ZOLFO	1828	8
Idrogeno solforato	1053	2
DISOLFURO DI CARBONIO	1131	3
ABBINAMENTI SICURI in scatole, libri, cartoni	1944	4.1
PARTITE DI PARAFFINA “VESTA”	1945	4.1
Fiammiferi di paraffina FIammiferi di paraffina “VESTA”	1945	4.1
PARTITE DELLE MINIERE	2254	4.1

Zolfo giallo puro

Un minerale della classe degli elementi nativi. Lo zolfo è un esempio di polimorfismo enantiomorfo ben definito. In natura forma 2 modificazioni polimorfiche: zolfo a-ortorombico e zolfo b-monoclino. Alla pressione atmosferica e alla temperatura di 95,6°C l'a-zolfo si trasforma in b-zolfo. Lo zolfo è vitale per la crescita di piante e animali; fa parte degli organismi viventi e dei loro prodotti di decomposizione; ce n'è in abbondanza, ad esempio, nelle uova, nel cavolo, nel rafano, nell'aglio, nella senape, nelle cipolle, nei capelli, nella lana, ecc. . È presente anche nel carbone e nel petrolio.

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STRUTTURA

Lo zolfo nativo è solitamente rappresentato dall'a-zolfo, che cristallizza nel sistema rombico, simmetria di tipo rombico-bipiramidale. Lo zolfo cristallino ha due modifiche; uno di essi, ortorombico, si ottiene da una soluzione di zolfo in disolfuro di carbonio (CS 2) facendo evaporare il solvente a temperatura ambiente. In questo caso si formano cristalli traslucidi a forma di diamante di colore giallo chiaro, facilmente solubili in CS 2. Questa modificazione è stabile fino a 96°C; a temperature più elevate la forma monoclina è stabile. Con il raffreddamento naturale dello zolfo fuso in crogioli cilindrici si formano grandi cristalli della modificazione ortorombica dalla forma distorta (ottaedri con angoli o facce parzialmente “tagliati”). Questo materiale è chiamato zolfo in pezzi nell'industria. La modificazione monoclina dello zolfo è costituita da lunghi cristalli aghiformi di colore giallo scuro trasparente, anch'essi solubili in CS 2. Quando lo zolfo monoclino viene raffreddato al di sotto di 96° C, si forma uno zolfo ortorombico giallo più stabile.

PROPRIETÀ

Lo zolfo nativo è di colore giallo, in presenza di impurità è giallo-bruno, arancio, bruno fino al nero; contiene inclusioni di bitume, carbonati, solfati e argilla. I cristalli di zolfo puro sono trasparenti o traslucidi, le masse solide sono traslucide ai bordi. La lucentezza è da resinosa a grassa. Durezza 1-2, nessuna sfaldatura, frattura concoidale. Densità 2,05 -2,08 g/cm 3, fragile. Facilmente solubile in balsamo del Canada, trementina e cherosene. Insolubile in HCl e H 2 SO 4. HNO 3 e acqua regia ossidano lo zolfo, trasformandolo in H 2 SO 4. Lo zolfo differisce significativamente dall'ossigeno nella sua capacità di formare catene e cicli stabili di atomi.
Le più stabili sono le molecole cicliche S8, a forma di corona, che formano zolfo ortorombico e monoclino. Questo è zolfo cristallino, una fragile sostanza gialla. Inoltre sono possibili molecole con catene chiuse (S 4, S 6) e catene aperte. Questa composizione contiene zolfo plastico, una sostanza marrone, che si ottiene mediante un forte raffreddamento dello zolfo fuso (lo zolfo plastico diventa fragile dopo poche ore, acquisisce un colore giallo e si trasforma gradualmente in rombico). La formula dello zolfo è spesso scritta semplicemente S, poiché, sebbene abbia una struttura molecolare, è una miscela di sostanze semplici con molecole diverse.
Lo scioglimento dello zolfo è accompagnato da un notevole aumento di volume (circa il 15%). Lo zolfo fuso è un liquido giallo, facilmente mobile, che sopra i 160 °C si trasforma in una massa marrone scuro molto viscosa. Lo zolfo fuso acquisisce la massima viscosità alla temperatura di 190 °C; un ulteriore aumento della temperatura è accompagnato da una diminuzione della viscosità e sopra i 300 °C lo zolfo fuso ritorna mobile. Questo perché quando lo zolfo viene riscaldato, polimerizza gradualmente, aumentando la lunghezza della catena all'aumentare della temperatura. Quando lo zolfo viene riscaldato oltre i 190°C, le unità polimeriche iniziano a collassare.
Lo zolfo può servire come l'esempio più semplice di elettrete. Quando viene strofinato, lo zolfo acquisisce una forte carica negativa.

MORFOLOGIA

Forma cristalli troncato-bipiramidali, meno spesso bipiramidali, pinacoidali o prismatici spessi, nonché densi aggregati criptocristallini, confluenti, granulari e meno spesso fibrosi fini. Le principali forme nei cristalli: dipiramidi (111) e (113), prismi (011) e (101), pinacoidi (001). Anche incrostazioni e druse di cristalli, cristalli scheletrici, pseudostalattiti, masse polverose e terrose, depositi e adesivi. I cristalli sono caratterizzati da molteplici crescite parallele.

ORIGINE

Lo zolfo si forma durante le eruzioni vulcaniche, durante l'erosione dei solfuri, durante la decomposizione degli strati sedimentari contenenti gesso e anche in connessione con l'attività dei batteri. I principali tipi di depositi di zolfo nativi sono vulcanogeni ed esogeni (chemogenici-sedimentari). Predominano i depositi esogeni; sono associati alle anidrite di gesso che, sotto l'influenza delle emissioni di idrocarburi e idrogeno solforato, vengono ridotte e sostituite da minerali di zolfo-calcite. Tutti i depositi principali hanno una tale genesi metasomatica di infiltrazione. Lo zolfo nativo si forma spesso (ad eccezione di grandi accumuli) a seguito dell'ossidazione di H 2 S. I processi geochimici della sua formazione sono attivati in modo significativo da microrganismi (batteri solfato-riduttori e tionici). I minerali associati sono calcite, aragonite, gesso, anidrite, celestino e talvolta bitume. Tra i depositi vulcanogeni di zolfo nativo, i principali sono idrotermali-metasomatici (ad esempio in Giappone), formati da quarziti e opaliti contenenti zolfo, e limi vulcanici-sedimentari contenenti zolfo di laghi vulcanici. Si forma anche durante l'attività fumarolica. Formatosi nelle condizioni della superficie terrestre, lo zolfo nativo non è ancora molto stabile e, ossidandosi gradualmente, dà origine a solfati, cap. come il gesso.
Utilizzato nella produzione di acido solforico (circa il 50% della quantità estratta). Nel 1890, Hermann Frasch propose di fondere lo zolfo sottoterra e di estrarlo in superficie attraverso pozzi, e attualmente i depositi di zolfo si sviluppano principalmente fondendo lo zolfo nativo dagli strati sotterranei direttamente nella sua posizione. Lo zolfo si trova in grandi quantità anche nel gas naturale (sotto forma di idrogeno solforato e anidride solforosa); durante la produzione del gas si deposita sulle pareti delle tubazioni rendendole inutilizzabili, per questo viene recuperato dal gas il più velocemente possibile dopo la produzione.

APPLICAZIONE

Circa la metà dello zolfo prodotto viene utilizzato nella produzione di acido solforico. Lo zolfo viene utilizzato per la vulcanizzazione della gomma, come fungicida in agricoltura e come zolfo colloidale, un medicinale. Inoltre, lo zolfo nelle composizioni di bitume allo zolfo viene utilizzato per produrre asfalto allo zolfo e come sostituto del cemento Portland per produrre calcestruzzo allo zolfo. Lo zolfo viene utilizzato per la produzione di composizioni pirotecniche, in precedenza veniva utilizzato nella produzione di polvere da sparo e viene utilizzato per la produzione di fiammiferi.

Zolfo (Ing. Zolfo) - S

CLASSIFICAZIONE

Strunz (ottava edizione)	1/B.03-10
Nickel-Strunz (10a edizione)	1.CC.05
Dana (7a edizione)	1.3.4.1
Dana (ottava edizione)	1.3.5.1
Ciao, CIM Rif.	1.51

Quando vedi per la prima volta i cristalli incredibilmente belli di colore giallo brillante, limone o miele, potresti scambiarli per ambra. Ma questo non è altro che zolfo nativo.

Lo zolfo nativo esiste sulla Terra sin dalla nascita del pianeta. Possiamo dire che è di origine extraterrestre. Questo minerale è noto per essere presente in grandi quantità su altri pianeti. Io, una luna di Saturno ricoperta di vulcani in eruzione, sembra un enorme tuorlo d'uovo. Una parte significativa della superficie di Venere è inoltre ricoperta da uno strato di zolfo giallo.

La gente cominciò ad usarlo prima della nostra era, ma la data esatta della sua scoperta è sconosciuta.

L'odore sgradevole e soffocante che si forma durante la combustione ha portato a questa sostanza una cattiva reputazione. In quasi tutte le religioni del mondo, lo zolfo fuso, che emetteva un fetore insopportabile, era associato agli inferi infernali, dove i peccatori soffrivano terribili tormenti.

Gli antichi sacerdoti, eseguendo rituali religiosi, usavano polvere di zolfo bruciante per comunicare con gli spiriti sotterranei. Si credeva che lo zolfo fosse un prodotto delle forze oscure dell'altro mondo.

Una descrizione dei fumi mortali si trova in Omero. E il famoso "fuoco greco" autoinfiammabile, che gettò il nemico in un orrore mistico, conteneva anche zolfo.

Nell'VIII secolo, i cinesi sfruttarono le proprietà infiammabili dello zolfo nativo nella produzione della polvere da sparo.

Gli alchimisti arabi chiamarono lo zolfo il “padre di tutti i metalli” e crearono la teoria originale del mercurio-zolfo. Secondo loro, lo zolfo è presente nella composizione di qualsiasi metallo.

Successivamente il fisico francese Lavoisier, dopo aver condotto una serie di esperimenti sulla combustione dello zolfo, ne stabilì la natura elementare.

Dopo la scoperta della polvere da sparo e la sua diffusione in Europa, iniziarono a estrarre lo zolfo nativo e svilupparono un metodo per ottenere la sostanza dalla pirite. Tuttavia, questo metodo era ampiamente utilizzato nell'antica Rus'.

Descrizione e proprietà dello zolfo

Zolfoè una sostanza che è nel gruppo 16, sotto il terzo periodo e ha numero atomico 16. Si può trovare sia in forma nativa che legata. Lo zolfo è designato dalla lettera S. Conosciuto formula dello zolfo– (Ne)3s 2 3p 4 . Lo zolfo come elemento è incluso molte proteine.

La foto mostra cristalli di zolfo

Se ne parli struttura atomica dell'elemento zolfo, quindi nella sua orbita esterna ci sono elettroni il cui numero di valenza raggiunge sei.

Ciò spiega la proprietà dell'elemento di essere al massimo esavalente nella maggior parte delle combinazioni. Ci sono quattro isotopi nella struttura di un elemento chimico naturale e questi sono 32S, 33S, 34S e 36S. Parlando del guscio elettronico esterno, l'atomo ha uno schema 3s2 3p4. Il raggio dell'atomo è 0,104 nanometri.

Proprietà dello zolfo sono principalmente divisi in tipi fisici. Ciò include il fatto che l'elemento ha una composizione cristallina solida. Due modifiche allotropiche sono lo stato principale in cui questo elemento di zolfo è stabile.

La prima modifica è rombica, di colore giallo limone. La sua stabilità è inferiore a 95,6 °C. Il secondo è monoclino, di colore giallo miele. La sua resistenza varia tra 95,6 °C e 119,3 °C.

La foto mostra lo zolfo minerale

Durante la fusione, l'elemento chimico diventa un liquido in movimento di colore giallo. Diventa marrone, raggiungendo temperature superiori a 160 °C. E a 190 °C colore zolfo diventa marrone scuro. Dopo aver raggiunto i 190 °C si osserva una diminuzione della viscosità della sostanza, che tuttavia diventa liquida dopo il riscaldamento a 300 °C.

Altre proprietà dello zolfo:

Praticamente non conduce calore né elettricità.

Non si scioglie se immerso in acqua.

È solubile in ammoniaca, che ha una struttura anidra.

È anche solubile nel disolfuro di carbonio e in altri solventi organici.

A Caratteristiche dell'elemento zolfoè importante aggiungere le sue caratteristiche chimiche. Lei è attiva in questo senso. Se lo zolfo viene riscaldato, può semplicemente combinarsi con quasi tutti gli elementi chimici.

La foto mostra un campione di zolfo estratto in Uzbekistan

Ad eccezione dei gas inerti. A contatto con metalli, prodotti chimici. l'elemento forma solfuri. La temperatura ambiente consente all'elemento di reagire. L'aumento della temperatura aumenta l'attività dello zolfo.

Consideriamo come si comporta lo zolfo con le singole sostanze:

Con i metalli è un agente ossidante. Forma solfuri.

L'interazione attiva avviene con l'idrogeno ad alte temperature – fino a 200 °C.

Con ossigeno. Gli ossidi si formano a temperature fino a 280 °C.

Con fosforo, carbonio – è un agente ossidante. Solo se non c'è aria durante la reazione.

Con il fluoro agisce come agente riducente.

Con sostanze che hanno una struttura complessa - anche come agente riducente.

Depositi e produzione di zolfo

La fonte principale per ottenere lo zolfo sono i suoi depositi. In totale, ci sono 1,4 miliardi di tonnellate di riserve di questa sostanza in tutto il mondo. Viene estratto sia mediante miniere a cielo aperto che sotterranee e mediante fusione dal sottosuolo.

La foto mostra l'estrazione dello zolfo nel vulcano Kawa Ijen

Se si verifica quest'ultimo caso, viene utilizzata l'acqua, che si surriscalda e scioglie con essa lo zolfo. Nei minerali di bassa qualità, l'elemento è contenuto in circa il 12%. Ricco: 25% e oltre.

Tipi comuni di depositi:

Stratiforme – fino al 60%.

Cupola di sale – fino al 35%.

Vulcanogenico – fino al 5%.

Il primo tipo è associato a strati detti solfato-carbonatici. Allo stesso tempo, nelle rocce solfatiche si trovano giacimenti minerari che hanno uno spessore fino a diverse decine di metri e una dimensione fino a centinaia di metri.

Inoltre, questi depositi stratificati possono essere trovati tra rocce di origine solfatica e carbonatica. Il secondo tipo è caratterizzato da depositi grigi, confinati nei duomi salini.

Quest'ultima tipologia è associata a vulcani che presentano una struttura giovane e moderna. In questo caso, l'elemento minerale ha una forma laminare, a forma di lente. Può contenere zolfo nella quantità del 40%. Questo tipo di deposito è comune nella cintura vulcanica del Pacifico.

Deposito di zolfo in Eurasia si trova in Turkmenistan, nella regione del Volga e in altri luoghi. Le rocce di zolfo si trovano vicino alla riva sinistra del Volga, che si estende da Samara. La larghezza della striscia rocciosa raggiunge diversi chilometri. Inoltre, possono essere trovati fino a Kazan.

La foto mostra lo zolfo nella roccia

In Texas e Louisiana, nei tetti delle cupole di sale si trovano enormi quantità di zolfo. Italiani particolarmente belli di questo elemento si trovano in Romagna e in Sicilia. E sull'isola di Vulcano trovano zolfo monoclino. L'elemento ossidato dalla pirite è stato trovato negli Urali nella regione di Chelyabinsk.

Per l'estrazione mineraria elemento chimico zolfo utilizzare metodi diversi. Tutto dipende dalle condizioni del suo verificarsi. Allo stesso tempo, ovviamente, viene prestata particolare attenzione alla sicurezza.

Poiché l'idrogeno solforato si accumula insieme al minerale di zolfo, è necessario adottare un approccio particolarmente serio a qualsiasi metodo di estrazione, perché questo gas è velenoso per l'uomo. Anche lo zolfo tende ad accendersi.

Molto spesso usano il metodo aperto. Quindi, con l'aiuto degli escavatori, vengono rimosse parti significative delle rocce. Quindi la parte minerale viene frantumata mediante esplosioni. I grumi vengono inviati alla fabbrica per l'arricchimento. Quindi - all'impianto di fusione dello zolfo, dove si ottiene lo zolfo dal concentrato.

La foto mostra lo zolfo nel porto, portato via mare

Nel caso di presenza profonda di zolfo in molti volumi, viene utilizzato il metodo Frasch. Lo zolfo si scioglie mentre è ancora sottoterra. Quindi, come il petrolio, viene pompato attraverso un pozzo rotto. Questo approccio si basa sul fatto che l'elemento si scioglie facilmente e ha una bassa densità.

È noto anche un metodo di separazione mediante centrifughe. Solo questo metodo presenta uno svantaggio: lo zolfo si ottiene con impurità. E quindi è necessario effettuare un'ulteriore pulizia.

In alcuni casi viene utilizzato il metodo del pozzo. Altre possibilità per estrarre l'elemento zolfo:

Acqua-vapore.

Filtrazione.

Termico.

Centrifugo.

Estrazione.

Applicazione dello zolfo

La maggior parte dello zolfo estratto viene utilizzato per produrre acido solforico. E il ruolo di questa sostanza nella produzione chimica è molto importante. È interessante notare che per ottenere 1 tonnellata di sostanza solforica sono necessari 300 kg di zolfo.

Anche le stelle filanti, che brillano intensamente e hanno molti coloranti, sono realizzate utilizzando lo zolfo. L'industria della carta è un altro settore in cui va a finire una parte significativa della sostanza estratta.

Nella foto c'è un unguento allo zolfo

Più spesso applicazione dello zolfo trova quando soddisfa le esigenze di produzione. Ecco qui alcuni di loro:

Utilizzo nella produzione chimica.

Per la produzione di solfiti, solfati.

Produzione di sostanze per la fertilizzazione delle piante.

Per ottenere tipi di metalli non ferrosi.

Per conferire proprietà aggiuntive all'acciaio.

Per realizzare fiammiferi, materiali per esplosioni e articoli pirotecnici.

Utilizzando questo elemento vengono prodotte vernici e fibre di materiali artificiali.

Per il candeggio dei tessuti.

In alcuni casi elemento zolfo incluso negli unguenti che curano le malattie della pelle.

Prezzo dello zolfo

Secondo le ultime notizie, il fabbisogno di zolfo sta crescendo attivamente. Il costo di un prodotto russo è di 130 dollari. Per la versione canadese – $145. Ma in Medio Oriente i prezzi sono saliti a 8 dollari, con un costo di 149 dollari.

La foto mostra un grande esemplare di zolfo minerale

Nelle farmacie puoi trovare polvere di zolfo macinata al prezzo da 10 a 30 rubli. Inoltre è possibile acquistarlo in blocco. Alcune organizzazioni offrono l'acquisto di attrezzature tecniche granulari a un prezzo basso. zolfo gassoso.

19 giugno 2016

Un argomento molto popolare su Internet perché molto efficace e scioccante. Il cratere del vulcano Ijen è uno dei più attraenti e pericolosi della Terra. Un vulcano attivo che emette costantemente nuvole di fumo di zolfo, il lago acido Kawah Ijen più grande del mondo, un fuoco blu incredibilmente bello e condizioni di lavoro disumane per i minatori che estraggono lo zolfo.

Succede ancora questo, si chiedono in molti? Proviamo a raccogliere qui le informazioni più complete su questo luogo.

Foto 2.

In realtà, Ijen non è solo un vulcano, ma un complesso vulcanico di più di una dozzina di oggetti vulcanici: stratovulcani, coni vulcanici, crateri, situati in un raggio di 20 km attorno alla caldera.

Ma i turisti sono attratti proprio dal cratere con un lago acido, sulle cui rive si trova un grande deposito naturale di zolfo naturale. Il cratere ha un raggio di 361 metri e una profondità di 200 metri.

Il lago Kawah nel cratere del Monte Ijen è il più grande lago acido del mondo. È costituito da acido cloridrico e solforico concentrati disciolti in acqua. Il vulcano rilascia acido cloridrico come gas. Quando interagisce con l'acqua, forma acido solforico con un pH pari a zero. L'acido cloridrico disciolto nell'acqua conferisce al lago un bellissimo colore turchese.

Il lago è mortale, eppure puoi toccarlo con mano. La temperatura in superficie è di 50-60°C e in profondità oltre 200°C. La profondità del lago raggiunge i 200 metri.

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Lo straordinario fenomeno del fuoco blu è in realtà l'anidride solforosa che brucia ad una temperatura di 600°C, che conferisce al fuoco il suo caratteristico colore blu. Il bagliore è piuttosto debole, quindi puoi vederlo solo di notte.

A volte erano gli stessi operai a dare fuoco allo zolfo. Una parte del fumo si condensa nei tubi di ceramica installati nel cratere e fuoriesce dai tubi formando stalattiti di zolfo naturale. Lo zolfo liquido rosso fuoriesce dalle prese d'aria e si raffredda fino a diventare giallo sulla superficie. Queste stalattiti, tra l'altro, vengono vendute ai turisti come souvenir.

Queste spettacolari fotografie sono state scattate dal famoso fotografo francese Olivier Grunewald, che ha effettuato diversi viaggi nelle miniere di zolfo nel cratere del vulcano Kawaha Ijen. Lì, utilizzando un'attrezzatura speciale, scattò fotografie mozzafiato e surreali del luogo al chiaro di luna, illuminato da torce e dalle fiamme blu dello zolfo fuso che brucia.

Colate di lava che bruciano con una fiamma blu possono essere osservate su Ijen molto raramente. Sfortunatamente, molti siti mostrano foto di Olivier Grunewald e fanno sembrare che ciò accada ogni notte. Non crederci! Di solito brucia solo l'anidride solforosa e non c'è lava.

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Nel cratere, i residenti locali estraggono manualmente lo zolfo. Questo è un lavoro molto duro e pericoloso. Senza tute protettive e molti senza nemmeno maschera, i minatori usano i piedi di porco per staccare i pezzi di zolfo e metterli in un cesto. Portano questi cestini per 200 metri fino alla cima del cratere, quindi scendono per 3 km fino ai piedi del vulcano fino al villaggio, dove ricevono una ricompensa per il lavoro svolto. Il peso di un tale cestino è di 60-80 kg, alcuni riescono a sollevare fino a 90 kg.

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In genere i lavoratori effettuano questo viaggio due volte al giorno. Per 1 kg di zolfo pagano 900-1000 IDR, il che significa circa 5 dollari a cesto o 10 dollari al giorno. Per gli standard locali, questo è un lavoro altamente retribuito e prestigioso. L'isola di Giava ha una densità di popolazione e un tasso di disoccupazione molto elevati. I minatori di zolfo sono una sorta di élite lavoratrice.

Tuttavia, questo non li aiuta a vivere a lungo. I fumi di zolfo sono così pericolosi per la salute che i giovani sembrano anziani e l'aspettativa di vita media è di circa 47 anni.

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Nonostante le terribili condizioni di lavoro, i lavoratori sono persone sorprendentemente amichevoli e allegre. Questo è ciò che scrive MARIA GONCAROVA: Ho vissuto uno shock culturale quando un lavoratore che trasportava un cesto che pesava più di lui mi ha lasciato il posto sulle rocce che portano alla sommità del cratere. Molte volte ci hanno suggerito un percorso migliore e hanno posato con gioia per i turisti.

La cosa migliore che puoi fare per i lavoratori è fornire loro un respiratore o almeno solo una maschera protettiva. Non possono nemmeno permettersi di acquistare filtri sostitutivi; non hanno né soldi né opportunità. Molti lavoratori non sono nemmeno consapevoli che l’aria che respirano è pericolosa.

Tutti gli operai fumano. Dicono che questo li aiuta a ridurre leggermente l'odore di zolfo, cosa che dopo un po' diventa semplicemente impossibile.

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puoi guardare il viaggio del blogger mb_world per queste miniere.

Affinché le persone potessero immaginare il pericolo che il lago rappresenta per la loro vita, è stato condotto un esperimento. Un foglio di alluminio è stato calato nel lago per 20 minuti; già mentre era immerso, ha cominciato a ricoprirsi di bolle e, dopo tutto questo tempo, il foglio di alluminio è diventato sottile, come un pezzo di stoffa.

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Sul fondo del cratere, i raccoglitori di zolfo allestiscono un piccolo accampamento in cui vivono per qualche tempo mentre estraggono in questo luogo. Non appena esce zolfo altrove, si muovono verso di esso. Ci sono molti di questi "depositi" qui. Sono dotati di tubi da cui scorre lo zolfo fuso. Quando si raffredda e si indurisce, i lavoratori iniziano a raccoglierlo.

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Lo zolfo viene raccolto in due cesti collegati da una traversa di bambù. Per sfuggire ai fumi tossici, i collezionisti hanno escogitato i propri mezzi di protezione. È un normale pezzo di tessuto di cotone imbevuto. Lo stringono con i denti e respirano attraverso di esso, o semplicemente avvolgono il panno attorno a una parte del viso.

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A causa dell'attività del vulcano nel cratere, attraverso le fessure viene costantemente rilasciato vapore solforoso. Il vapore caldo passa attraverso tubi appositamente predisposti, si raffredda e scorre lungo il pendio del cratere, indurendosi gradualmente. La tecnologia di estrazione è molto primitiva, ma in questo caso non è necessario altro. Successivamente, i minatori si mettono al lavoro, utilizzando piedi di porco e tondo per cemento armato per rompere i blocchi di zolfo, metterli in cesti e portarli a un punto di raccolta. Per fare questo, devi superare circa 2500 metri su terreni accidentati con un carico di 45-90 kg sulle spalle.

I lavoratori non utilizzano particolari dispositivi di protezione, a volte si coprono solo con sciarpe. Qui compaiono solo i vigili del fuoco che indossano maschere antigas e respiratori per spegnere lo zolfo in fiamme. Lavorano qui su turni di 15 giorni.

Lo zolfo estratto viene utilizzato per la vulcanizzazione della gomma, la decolorazione dello zucchero e altri processi industriali. I lavoratori ne ricavano piccoli souvenir da vendere, fondendo varie figure dallo zolfo fuso.

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Un lavoratore indonesiano mostra i tagliandi relativi al pagamento del compenso per la consegna di un carico di zolfo dal cratere del vulcano Kawah Ijen a Giava orientale, Indonesia. Tre coupon: tre viaggi al vulcano.