Reazione dell'ossido acido acido. Proprietà chimiche degli ossidi

Ossidi acidi

Ossidi acidi (anidridi)- ossidi che presentano proprietà acide e formano i corrispondenti acidi contenenti ossigeno. Formato da tipici non metalli e da alcuni elementi di transizione. Gli elementi negli ossidi acidi tipicamente mostrano stati di ossidazione da IV a VII. Possono interagire con alcuni ossidi basici e anfoteri, ad esempio: ossido di calcio CaO, ossido di sodio Na 2 O, ossido di zinco ZnO o ossido di alluminio Al 2 O 3 (ossido anfotero).

reazioni caratteristiche

Ossidi acidi può reagire Con:

SO3 + H2O → H2SO4

2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O

Fe2O3 + 3CO2 => Fe2 (CO3) 3

Ossidi acidi può essere ricevuto dall'acido corrispondente:

H2SiO3 → SiO2 + H2O

Esempi

Ossido di manganese(VII) Mn 2 O 7;
Ossido nitrico NO2;
Ossido di cloro Cl 2 O 5 , Cl 2 O 3

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Enciclopedia geografica

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ossidi- connessione di un elemento chimico con l'ossigeno. Per proprietà chimiche, tutti gli ossidi sono suddivisi in salini (ad esempio Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) e non salini (ad esempio CO, N2O, NO, H2O). Ossidi che formano sale ... ... Dizionario Enciclopedico di Metallurgia

Ossidi vengono chiamate sostanze complesse, la cui composizione delle molecole comprende atomi di ossigeno nello stato di ossidazione - 2 e qualche altro elemento.

può essere ottenuto dall'interazione diretta dell'ossigeno con un altro elemento, o indirettamente (ad esempio dalla decomposizione di sali, basi, acidi). In condizioni normali gli ossidi si trovano allo stato solido, liquido e gassoso, questo tipo di composti è molto comune in natura. Gli ossidi si trovano nella crosta terrestre. Ruggine, sabbia, acqua, anidride carbonica sono ossidi.

Sono formanti e non salini.

Ossidi salini- Questi sono ossidi che formano sali a seguito di reazioni chimiche. Si tratta di ossidi di metalli e non metalli che, quando interagiscono con l'acqua, formano gli acidi corrispondenti e, quando interagiscono con le basi, i corrispondenti sali acidi e normali. Per esempio, l'ossido di rame (CuO) è un ossido salino, perché, ad esempio, quando reagisce con l'acido cloridrico (HCl), si forma un sale:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

Come risultato di reazioni chimiche, si possono ottenere altri sali:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Ossidi non salini chiamati ossidi che non formano sali. Un esempio è CO, N 2 O, NO.

Gli ossidi che formano sale, a loro volta, sono di 3 tipi: basici (dalla parola « base » ), acido e anfotero.

Ossidi basici vengono chiamati tali ossidi metallici, che corrispondono agli idrossidi appartenenti alla classe delle basi. Gli ossidi basici includono, ad esempio, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, ecc.

Proprietà chimiche degli ossidi basici

1. Gli ossidi basici idrosolubili reagiscono con l'acqua per formare basi:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Interagire con gli ossidi acidi, formando i sali corrispondenti

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. Reagire con gli acidi per formare sale e acqua:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Reagire con ossidi anfoteri:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2 .

Se il secondo elemento nella composizione degli ossidi è un non metallo o un metallo che presenta una valenza più elevata (solitamente da IV a VII), allora tali ossidi saranno acidi. Gli ossidi acidi (anidridi di acido) sono ossidi che corrispondono agli idrossidi appartenenti alla classe degli acidi. Questo è, ad esempio, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, ecc. Gli ossidi acidi si dissolvono in acqua e alcali, formando sale e acqua.

Proprietà chimiche degli ossidi acidi

1. Interagisci con l'acqua, formando acido:

SO3 + H2O → H2SO4.

Ma non tutti gli ossidi acidi reagiscono direttamente con l'acqua (SiO 2 e altri).

2. Reagire con gli ossidi di base per formare un sale:

CO2+CaO → CaCO3

3. Interagisci con gli alcali, formando sale e acqua:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

Parte ossido anfotero include un elemento che ha proprietà anfotere. L'anfotericità è intesa come la capacità dei composti di mostrare proprietà acide e basiche a seconda delle condizioni. Ad esempio, l'ossido di zinco ZnO può essere sia una base che un acido (Zn(OH) 2 e H 2 ZnO 2). L'anfotericità è espressa nel fatto che, a seconda delle condizioni, gli ossidi anfoteri presentano proprietà basiche o acide.

Proprietà chimiche degli ossidi anfoteri

1. Interagisci con gli acidi per formare sale e acqua:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Reagire con alcali solidi (durante la fusione), formando come risultato della reazione sale - zincato di sodio e acqua:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O.

Quando l'ossido di zinco interagisce con una soluzione alcalina (lo stesso NaOH), si verifica un'altra reazione:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Numero di coordinazione - una caratteristica che determina il numero di particelle più vicine: atomi o ioni in una molecola o cristallo. Ogni metallo anfotero ha il proprio numero di coordinazione. Per Be e Zn è 4; For e Al sono 4 o 6; Per e Cr è 6 o (molto raramente) 4;

Gli ossidi anfoteri solitamente non si dissolvono in acqua e non reagiscono con essa.

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Gli ossidi sono sostanze complesse costituite da due elementi chimici, uno dei quali è l'ossigeno con uno stato di ossidazione ($-2$).

La formula generale per gli ossidi è $E_(m)O_n$, dove $m$ è il numero di atomi dell'elemento $E$ e $n$ è il numero di atomi di ossigeno. gli ossidi possono essere solido(sabbia $SiO_2$, varietà di quarzo), liquido(ossido di idrogeno $H_2O$), gassoso(ossidi di carbonio: gas di anidride carbonica $CO_2$ e monossido di carbonio $CO$). In base alle loro proprietà chimiche, gli ossidi si dividono in formanti sali e non formanti sale.

Non forma sale vengono chiamati tali ossidi che non interagiscono né con gli alcali né con gli acidi e non formano sali. Ce ne sono pochi, includono non metalli.

Formazione di sale Sono chiamati ossidi quelli che reagiscono con acidi o basi e formano sale e acqua.

Tra gli ossidi che formano sali si distinguono gli ossidi basico, acido, anfotero.

Ossidi basici sono ossidi che corrispondono a basi. Ad esempio: $CaO$ corrisponde a $Ca(OH)_2, Na_2O a NaOH$.

Reazioni tipiche degli ossidi basici:

1. Ossido basico + acido → sale + acqua (reazione di scambio):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Ossido basico + ossido acido → sale (reazione composta):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Ossido basico + acqua → alcali (reazione composta):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Ossidi acidi sono ossidi che corrispondono agli acidi. Questi sono ossidi non metallici:

N2O5 corrisponde a $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, nonché ossidi metallici con stati di ossidazione elevati: $(Cr)↖(+6)O_3$ corrisponde a $H_2CrO_4, (Mn_2)↖( +7 )O_7 - HMnO_4$.

Reazioni tipiche degli ossidi acidi:

1. Ossido acido + base → sale + acqua (reazione di scambio):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Ossido acido + ossido basico → sale (reazione composta):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Ossido acido + acqua → acido (reazione composta):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Tale reazione è possibile solo se l'ossido acido è solubile in acqua.

anfotero chiamati ossidi, che, a seconda delle condizioni, presentano proprietà basiche o acide. Questi sono $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Gli ossidi anfoteri non si combinano direttamente con l'acqua.

Reazioni tipiche degli ossidi anfoteri:

1. Ossido anfotero + acido → sale + acqua (reazione di scambio):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Ossido anfotero + base → sale + acqua o composto complesso:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"tetraidrossialluminato di sodio")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"alluminato di sodio")+H_2O$.

Ossidi basici sono ossidi, che corrispondono alle basi come idrossidi.

Forma di ossidi basici solo metalli e, di regola, nello stato di ossidazione +1 e +2 (eccezione: BeO, ZnO, SnO, PbO).

idrossido di sodio-

idrossido basico

(base)

CaO ⇒ Ca(OH)2

idrossido di calcio-

idrossido basico

(base)

Gli ossidi basici interagiscono:

1. Con acidi, formando sale e acqua:

Ossido basico + acido = sale + acqua

Per esempio:

MgO + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O.

Nelle equazioni ionico-molecolari, le formule degli ossidi sono scritte in forma molecolare:

MgO + 2H + + 2 Cl - = Mg 2+ + 2 Cl - + H 2 O

MgO + 2H + = Mg2+ + H2O

2. Con ossidi acidi, formando sali:

Ossido basico + Ossido acido = Sale

Per esempio:

CaO + N 2 O 5 \u003d Ca (NO 3) 2

In tali equazioni è difficile formulare la formula del prodotto di reazione. Per scoprire quale acido corrisponde a un dato ossido, è necessario aggiungere mentalmente acqua all'ossido acido e quindi ricavare la formula dell'acido desiderato:

N2O5 + ( H2O ) →H2N2O6

Se nella formula risultante tutti gli indici sono pari, devono essere ridotti di 2. Nel nostro caso risulta: HNO 3 . Il sale di questo acido è il prodotto della reazione. COSÌ:

2+ 2+ 2+ 2+ 2+
CaO + N 2 O 5 \u003d CaO + N 2 O 5 + (H2O) \u003d CaO + H2 N 2 O 6 \u003d CaO + HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 -

3. Con acqua. Ma solo gli ossidi formati da sostanze alcaline reagiscono con l'acqua (Li2ONa 2OK2O, ecc.) e metalli alcalino terrosi (CaO,srO,BaO), poiché i prodotti di queste reazioni sono basi solubili (alcali).

Per esempio:

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.

Per ricavare la formula della base corrispondente dalla formula dell'ossido, l'acqua può essere scritta come: H + - OH - e mostrare come uno ione idrogeno H + di una molecola d'acqua si combina con uno ione ossigeno dell'ossido CaO e forma un idrossido ione OH-. COSÌ:

CaO + H 2 O \u003d CaO + H + - OH - \u003d Ca (OH) 2.

Oggi iniziamo la nostra conoscenza con le classi più importanti di composti inorganici. Le sostanze inorganiche sono divise per composizione, come già sapete, in semplici e complesse.

OSSIDO

ACIDO

BASE

SALE

E x O y

HNUN

A - residuo acido

Io (OH)B

OH - gruppo ossidrile

Io n A b

Le sostanze inorganiche complesse sono divise in quattro classi: ossidi, acidi, basi, sali. Iniziamo con la classe degli ossidi.

OSSIDI

ossidi - si tratta di sostanze complesse costituite da due elementi chimici, uno dei quali è l'ossigeno, con una valenza pari a 2. Un solo elemento chimico - il fluoro, combinandosi con l'ossigeno, forma non un ossido, ma fluoruro di ossigeno OF 2.
Si chiamano semplicemente "ossido + nome dell'elemento" (vedi tabella). Se la valenza di un elemento chimico è variabile, allora viene indicata da un numero romano racchiuso tra parentesi dopo il nome dell'elemento chimico.

Formula	Nome	Formula	Nome
	monossido di carbonio (II)	Fe2O3	ossido di ferro (III).
	ossido nitrico (II)	CrO3	ossido di cromo (VI).
Al2O3	ossido di alluminio		ossido di zinco
N2O5	ossido nitrico (V)	Mn2O7	ossido di manganese (VII).

Classificazione degli ossidi

Tutti gli ossidi possono essere divisi in due gruppi: salini (basici, acidi, anfoteri) e non salini o indifferenti.

ossidi metallici Io x O y

Ossidi non metallici neMe x O y

Principale

Acido

Anfotero

Acido

Indifferente

Io, II

V-VII

ZnO, BeO, Al2O3,

Fe2O3, Cr2O3

> II

neMe

Io, II

neMe

CO, NO, N2O

1). Ossidi basici sono ossidi che corrispondono a basi. Gli ossidi principali sono ossidi metalli 1 e 2 gruppi, nonché metalli sottogruppi laterali con valenza IO E II (eccetto ZnO - ossido di zinco e BeO – ossido di berillio):

2). Ossidi acidi sono ossidi a cui corrispondono gli acidi. Gli ossidi acidi lo sono ossidi non metallici (ad eccezione di quelli che non formano sale - indifferenti), nonché ossidi metallici sottogruppi laterali con valenza da V Prima VII (Ad esempio, CrO 3 è ossido di cromo (VI), Mn 2 O 7 è ossido di manganese (VII)):

3). Ossidi anfoteri sono ossidi, che corrispondono a basi e acidi. Questi includono ossidi metallici sottogruppi principali e secondari con valenza III , A volte IV , così come zinco e berillio (ad esempio, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).

4). Ossidi non salini sono ossidi indifferenti agli acidi e alle basi. Questi includono ossidi non metallici con valenza IO E II (Ad esempio, N2O, NO, CO).

Conclusione: la natura delle proprietà degli ossidi dipende principalmente dalla valenza dell'elemento.

Ad esempio, gli ossidi di cromo:

CrO(II- principale);

Cr2O3 (III- anfotero);

CrO3 (VII- acido).

Classificazione degli ossidi

(per solubilità in acqua)

Ossidi acidi

Ossidi basici

Ossidi anfoteri

Solubile in acqua.

Eccezione: SiO2

(non solubile in acqua)

Solo gli ossidi dei metalli alcalini e alcalino terrosi si dissolvono in acqua.

(questi sono metalli

I gruppi "A" e II "A",

eccezione Be, Mg)

Non interagiscono con l'acqua.

Insolubile in acqua

Completa i compiti:

1. Annotare separatamente le formule chimiche degli ossidi acidi e basici che formano sali.

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.

2. Vengono fornite le sostanze : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Annotare gli ossidi e classificarli.

Ottenere gli ossidi

Simulatore "Interazione dell'ossigeno con sostanze semplici"

1. Combustione di sostanze (Ossidazione mediante ossigeno)	a) sostanze semplici Apparecchi per l'allenamento	2Mg + O2 \u003d 2MgO
1. Combustione di sostanze (Ossidazione mediante ossigeno)	b) sostanze complesse	2H2S + 3O2 \u003d 2H2O + 2SO2
2. Decomposizione di sostanze complesse (usare la tabella degli acidi, vedere appendici)	a) sale SALET= OSSIDO BASICO + OSSIDO ACIDO	CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
	b) Basi insolubili Io (OH)BT= Io x O y+ H 2 O	Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O
	c) acidi contenenti ossigeno HNA=OSSIDO ACIDO + H 2 O	H2SO3 \u003d H2O + SO2

Proprietà fisiche degli ossidi

A temperatura ambiente, la maggior parte degli ossidi sono solidi (CaO, Fe 2 O 3, ecc.), alcuni sono liquidi (H 2 O, Cl 2 O 7, ecc.) e gas (NO, SO 2, ecc.).

Proprietà chimiche degli ossidi

PROPRIETÀ CHIMICHE DEGLI OSSIDI BASICI

1. Ossido basico + Ossido acido \u003d Sale (p. Composto)

CaO + SO 2 \u003d CaSO 3

2. Ossido basico + acido \u003d sale + H 2 O (scambio r.)

3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. Ossido basico + Acqua \u003d Alcali (composti r.)

Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

PROPRIETÀ CHIMICHE DEGLI OSSIDI DI ACIDI

1. Ossido acido + Acqua \u003d Acido (p. Composti)

Con O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - non reagisce

2. Ossido acido + Base \u003d Sale + H 2 O (scambio r.)

P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. Ossido basico + Ossido acido \u003d Sale (p. Composto)

CaO + SO 2 \u003d CaSO 3

4. Meno sostanze volatili spostano più sostanze volatili dai loro sali

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

PROPRIETÀ CHIMICHE DEGLI OSSIDI ANFOTERI

Interagiscono sia con gli acidi che con gli alcali.

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (in soluzione)

ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (quando fuso)

Applicazione degli ossidi

Alcuni ossidi non si sciolgono in acqua, ma molti reagiscono con l'acqua per combinarsi:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Circa( OH) 2

Il risultato sono spesso composti molto desiderabili e utili. Ad esempio, H 2 SO 4 è acido solforico, Ca (OH) 2 è calce spenta, ecc.

Se gli ossidi sono insolubili in acqua, anche le persone sfruttano abilmente questa proprietà. Ad esempio, l'ossido di zinco ZnO è una sostanza bianca, quindi viene utilizzato per preparare la pittura ad olio bianca (bianco di zinco). Poiché lo ZnO è praticamente insolubile in acqua, qualsiasi superficie può essere verniciata con bianco di zinco, comprese quelle esposte alle precipitazioni atmosferiche. L'insolubilità e la non tossicità rendono possibile l'utilizzo di questo ossido nella produzione di creme e polveri cosmetiche. I farmacisti ne fanno una polvere astringente ed essiccante per uso esterno.

Ossido di titanio (IV) - TiO 2 ha le stesse preziose proprietà. Ha anche un bellissimo colore bianco e viene utilizzato per produrre il bianco titanio. TiO 2 è insolubile non solo in acqua, ma anche negli acidi, pertanto i rivestimenti realizzati con questo ossido sono particolarmente stabili. Questo ossido viene aggiunto alla plastica per dargli un colore bianco. Fa parte degli smalti per utensili in metallo e ceramica.

Ossido di cromo (III) - Cr 2 O 3 - cristalli molto forti di colore verde scuro, insolubili in acqua. Cr 2 O 3 viene utilizzato come pigmento (vernice) nella produzione di vetro verde decorativo e ceramica. La nota pasta GOI (abbreviazione del nome "Istituto Ottico Statale") viene utilizzata per la molatura e la lucidatura di ottiche, metalli prodotti in gioielleria.

A causa dell'insolubilità e della resistenza dell'ossido di cromo (III), viene utilizzato anche negli inchiostri da stampa (ad esempio per colorare le banconote). In generale, gli ossidi di molti metalli vengono utilizzati come pigmenti per un'ampia varietà di vernici, sebbene questa non sia affatto la loro unica applicazione.

Compiti per la riparazione

1. Annotare separatamente le formule chimiche degli ossidi acidi e basici che formano sali.

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.

Selezionare dall'elenco: ossidi basici, ossidi acidi, ossidi indifferenti, ossidi anfoteri e nominarli.

3. Termina l'UCR, indica il tipo di reazione, nomina i prodotti della reazione

Na2O + H2O =

N2O5 + H2O =

CaO+HNO3=

NaOH + P 2 O 5 \u003d

K2O + CO2\u003d

Cu (OH) 2 \u003d? +?

4. Effettuare le trasformazioni secondo lo schema: