Formula dell'ammoniaca. Soluzione di ammoniaca

cloruro d'ammonio- cloruro d'ammonio ... Dizionario dei sinonimi chimici I

- (NH4Cl), sale ammonico dell'acido cloridrico. In passato si chiamava ammoniaca. Il cloruro di ammonio è un solido bianco, caratterizzato da volatilità, elevata solubilità; è prodotto dalla reazione tra ammoniaca e acido cloridrico. Usato in…… Dizionario enciclopedico scientifico e tecnico

Composti chimici contenenti un catione di ammonio caricato singolarmente, come cloruro di ammonio NH4Cl, nitrato di ammonio NH4NO3... Dizionario enciclopedico

Chimica. Comm., contenente, ad esempio, un catione di ammonio a carica singola NH + 4. cloruro di ammonio NH4Cl, nitrato di ammonio NH4NH3 ... Scienze naturali. Dizionario enciclopedico

- (Ammonii cloruro). Sinonimi: cloruro di ammonio, ammoniaca, acidomon, ammonio clorato, amoclor. Polvere bianca cristallina, leggermente igroscopica, inodore; gusto salato freddo; volatilizza quando riscaldato. Facilmente solubile... Dizionario della medicina

CLORURO D'AMMONIO- Ammonii cloruro. Sinonimi: cloruro di ammonio, ammoniaca, amoclor, acidomone, ecc. Proprietà. Polvere bianca cristallina, leggermente igroscopica, inodore, rinfrescante, di sapore salato; volatilizza con il riscaldamento (NH4CL). Si dissolve facilmente... Farmaci veterinari domestici

Generale Nome sistematico Cloruro di berillio Formula chimica BeCl2 Formula empirica BeCl2 Proprietà fisiche Stato (... Wikipedia

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Il cloruro di ammonio, o additivo alimentare E510, è noto a tutti coloro che hanno perso conoscenza almeno una volta. o era in uno stato di incoscienza. È la sua soluzione che viene data a una persona da inalare quando sviene. L'odore pungente dell'ammoniaca ravviva istantaneamente ed eccita il sistema nervoso.

Proprietà del cloruro di ammonio

La sostanza è una polvere bianca fine, inodore. Quando viene sciolto in acqua, si ottiene la familiare ammoniaca, ma ha già un odore specifico pronunciato.

Il cloruro di ammonio era noto agli antichi greci. La prima menzione di questa sostanza risale ai tempi in cui nessuno usava formule chimiche e gli scienziati di quell'epoca erano impegnati nell'alchimia. I Greci ottenevano l'ammoniaca per sublimazione delle ceneri di stufe riscaldate con escrementi di cammello. Anche gli egiziani avevano familiarità con l'ammoniaca, la chiamavano "nushadir", da cui deriva il nome moderno "ammoniaca". La sua azione eccitante veniva utilizzata per entrare in uno stato di trance prima delle preghiere. Il nome "ammoniaca" deriva dal nome dell'antico dio Ammonio, prima di visitare il suo tempio, i fedeli inalavano i vapori della sostanza. Nel periodo di massimo splendore dell'alchimia, il cloruro di ammonio era molto venerato, il fatto è che quando una sostanza brucia, si forma un denso fumo bianco, che fu divinizzato dagli antichi scienziati. Nell'ambiente naturale l'ammoniaca si trova nel terreno mescolato a rocce vulcaniche o nelle fessure delle rocce insieme allo zolfo. Viene rilasciato anche durante la decomposizione dei rifiuti animali.

L'uso principale di questa sostanza è medico. Le proprietà del cloruro di ammonio aiutano a riportare in sé una persona se perde conoscenza. I suoi vapori hanno un forte effetto stimolante sul centro respiratorio. Un sovradosaggio della sostanza è molto pericoloso, può causare ustioni alle vie respiratorie e la completa cessazione della respirazione. L'ammoniaca può essere utilizzata solo a piccole dosi e solo per inalazione di vapori. In precedenza, la sostanza veniva utilizzata per trattare l'asma bronchiale, la bronchite e come espettorante. Oggi come diuretico viene utilizzata una soluzione debole di cloruro di ammonio., penetra rapidamente nel tratto gastrointestinale, esce completamente attraverso i reni e rimuove i liquidi in eccesso dal corpo. L'ammoniaca aiuta a eliminare l'edema, ma non dovrebbe mai essere prescritta da sola. Degli effetti collaterali: perdita di appetito, vomito, nausea. La principale controindicazione all'uso dell'ammoniaca è la malattia renale nella fase acuta.

Applicazione del cloruro di ammonio

L'ammoniaca è ampiamente utilizzata in medicina, è nel kit di pronto soccorso e nell'ambulatorio di ogni medico. Non è consigliabile tenere l'ammoniaca in casa, soprattutto se la famiglia ha bambini piccoli.

L'additivo E510 è un additivo alimentare ed è ampiamente utilizzato nella fabbricazione di prodotti. Alcuni paesi scandinavi lo usano come condimento per il cibo. Il cloruro di ammonio viene utilizzato anche per preparare dolci alla liquirizia. Questa sostanza viene utilizzata come emulsionante e addensante. Viene utilizzato per migliorare il gusto della farina. In alcuni paesi europei viene aggiunto a prodotti da forno, pasta, lievito e vini alla frutta. Tuttavia, ora c'è la tendenza ad abbandonare questo integratore alimentare. Gli scienziati dubitano dei benefici della sostanza e convincono i produttori alimentari ad abbandonare completamente l'uso del cloruro di ammonio.

Questa sostanza viene utilizzata anche in altri ambiti:

• Metallurgia non ferrosa - incisione dei metalli;
• industria meccanica;
• lavorazione del legno;
• Industria forestale e chimica;
• Ingegneria elettrica (rimuove la pellicola di ossido che appare durante la saldatura);
• Fertilizzante agricolo (utilizzato su terreni alcalini e neutri nella coltivazione di mais, barbabietola e riso);
• Per un fissaggio rapido durante lo sviluppo di fotografie.

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Formula lorda

NH4Cl

Gruppo farmacologico della sostanza Cloruro di ammonio

Classificazione nosologica (ICD-10)

Codice CAS

12125-02-9

Caratteristiche della sostanza Cloruro di ammonio

Polvere bianca cristallina, leggermente igroscopica, inodore, sapore salato "rinfrescante", volatilizza se riscaldata. Facilmente solubile in acqua fredda (1:3), ancora più facile in acqua calda (1:1,3), solubile in etanolo (1:60).

Farmacologia

effetto farmacologico- diuretico, espettorante.

Facilmente assorbito dall'intestino ed entra nel sistema della vena porta. Nel fegato si trasforma in urea, gli ioni idrogeno e cloro risultanti acidificano l'ambiente e vengono neutralizzati dal bicarbonato di sodio (ione alcalino di riserva del sangue). Un eccesso di ioni di cloro (e sodio) con quantità isoosmotiche di acqua viene escreto dai reni: la diuresi aumenta e l'urina viene acidificata. L'effetto diuretico è accompagnato da un aumento dell'escrezione di ioni potassio e viene gradualmente livellato (con appuntamenti ripetuti). Durante la biotrasformazione nei tessuti, incl. si formano metaboliti attivi polmonari con proprietà moderatamente irritanti e antimicrobiche. Stimola le ghiandole della mucosa delle vie respiratorie, favorisce il rilascio dell'espettorato liquido, attiva la funzione dell'epitelio ciliare, migliora la contrattilità bronchiale, facilita l'espettorazione delle secrezioni bronchiali. L'effetto di correzione dell'equilibrio acido-base dipende dalla capacità dei reni di utilizzare lo ione ammonio (necessario per neutralizzare i prodotti metabolici acidi, protegge l'organismo dalla perdita di sodio, che viene utilizzato per lo stesso scopo), dalla sua conversione in urea e, di conseguenza, l'accumulo di ioni idrogeno e cloro nel liquido interstiziale.

L'efficacia è stata dimostrata nella malattia di Meniere, nella sindrome premestruale, nell'intossicazione da fenciclidina (terapia di combinazione).

Utilizzazione della sostanza Cloruro di ammonio

Alcalosi metabolica, incl. ipocloremico, sullo sfondo della terapia diuretica (acido etacrinico, ecc.), edema di origine cardiaca, secrezione difficile dell'espettorato (polmonite, bronchite e altre malattie polmonari).

Controindicazioni

Grave compromissione della funzionalità renale ed epatica; alcalosi metabolica, accompagnata dal rilascio di grandi quantità di acido cloridrico e perdita di sodio; gravidanza.

Effetti collaterali della sostanza Cloruro di ammonio

Se ingerito - irritazione della mucosa gastrica, nausea, vomito; con uso costante - sintomi di intossicazione da ammoniaca (pallore, aumento della sudorazione, nausea, respiro irregolare, aritmia, inclusa bradicardia, contrazioni muscolari, coma).

Interazione

Acidificante delle urine, aumenta l'escrezione renale di fenamina, efedrina, fenfluramina, chinidina, l'effetto antimicrobico della metenamina.

Cloruro di ammonio - additivo alimentare E510.

Caratteristica

Da un punto di vista fisico, l'additivo alimentare E510 è una polvere cristallina bianca e inodore. Dissolviamolo bene in acqua. Le soluzioni acquose di una sostanza sono leggermente acide.

Ottenere cloruro di ammonio

La sostanza si ottiene chimicamente facendo passare il monossido di carbonio attraverso una soluzione di cloruro di sodio e ammoniaca. La formula chimica della sostanza è NH4Cl.

La sostanza era nota agli abitanti dell'antica Grecia, che ottenevano il cloruro di ammonio per sublimazione della fuliggine dei camini, che venivano riscaldati dagli escrementi di cammello.

In Egitto il composto così ottenuto veniva chiamato con la parola "nushadir", da cui deriva il noto nome della sostanza, ammoniaca.

In natura il cloruro di ammonio si trova nelle grotte, in prossimità dei vulcani e nelle fessure della crosta terrestre sotto forma di piccole placche e croste, insieme allo zolfo. Inoltre, l'ammoniaca è un prodotto naturale della decomposizione delle feci e dell'urina degli animali. Il termine stesso “sali di ammonio” deriva dal tempio in onore della divinità Amon, all'ingresso del quale i parrocchiani annusavano l'ammoniaca per cadere in beata estasi. Qualche tempo dopo, le proprietà del cloruro di ammonio impressionarono così tanto gli alchimisti che deificarono il fumo ottenuto a seguito di reazioni chimiche con l'ammoniaca.

Proprietà del cloruro di ammonio

Sin dai tempi antichi, una soluzione alcolica di cloruro di ammonio, o ammoniaca, è ben nota in medicina: in una piccola concentrazione aiuta a riportare in vita una persona e a farla uscire da uno stato semi-cosciente, poiché i vapori di cloruro di ammonio causare una forte eccitazione del centro respiratorio. Va tuttavia tenuto presente che l'immissione di grandi quantità di ammoniaca nelle vie respiratorie è pericolosa poiché può causare arresto respiratorio.

In passato, il cloruro di ammonio veniva usato in medicina per curare la bronchite e come espettorante. Ad oggi, una soluzione debolmente concentrata di ammoniaca viene utilizzata in medicina come diuretico. Viene facilmente assorbito dal tratto gastrointestinale ed escreto dai reni, portando con sé i liquidi in eccesso dal corpo.

Applicazione del cloruro di ammonio

L'additivo E510 è usato raramente nell'industria alimentare. In Finlandia e in molti altri paesi scandinavi viene utilizzato come condimento alimentare. Si trova anche nei dolci alla liquirizia.

Inoltre, l'additivo E510 viene utilizzato per scopi industriali:

• durante la saldatura e la stagnatura dell'acciaio;
• come agente che forma fumo (a causa della sua volatilità, il cloruro di ammonio ha questa proprietà);
• nel settore agricolo come fertilizzante per terreni alcalini e neutri, nonché per colture che reagiscono male ad alte concentrazioni di cloro (riso, barbabietola, mais);
• nelle celle galvaniche.

E idrogeno. È un gas incolore, ma con un odore pungente. La composizione chimica riflette la formula dell'ammoniaca - NH 3. Un aumento della pressione o una diminuzione della temperatura di una sostanza porta alla sua trasformazione in un liquido incolore. L'ammoniaca gassosa e le sue soluzioni sono ampiamente utilizzate nell'industria e nell'agricoltura. In medicina viene utilizzato il 10% di idrossido di ammonio: ammoniaca.

La struttura della molecola. Formula elettronica dell'ammoniaca

La molecola del nitruro di idrogeno ha la forma di una piramide, alla base della quale l'azoto è legato a tre atomi di idrogeno. I legami N–H sono fortemente polarizzati. L'azoto attrae più fortemente la coppia di elettroni di legame. Pertanto la carica negativa si accumula sugli atomi di N, mentre la carica positiva si concentra sull'idrogeno. Un'idea di questo processo è data dal modello della molecola, elettronica e dell'ammoniaca.

Il nitruro di idrogeno è molto solubile in acqua (700:1 a 20°C). La presenza di protoni praticamente liberi porta alla formazione di numerosi “ponti” di idrogeno che collegano le molecole tra loro. Le caratteristiche strutturali e il legame chimico portano anche al fatto che l'ammoniaca si liquefa facilmente con un aumento della pressione o una diminuzione della temperatura (-33 ° C).

origine del nome

Il termine "ammoniaca" fu introdotto nell'uso scientifico nel 1801 su suggerimento del chimico russo Y. Zakharov, ma la sostanza è nota all'umanità fin dai tempi antichi. Un gas dall'odore pungente viene rilasciato durante la decomposizione dei prodotti di scarto, molti composti organici, come proteine ​​e urea, durante la decomposizione dei sali di ammonio. Gli storici della chimica ritengono che la sostanza abbia preso il nome dall'antico dio egiziano Amon. L'oasi di Siwa (Ammon) si trova nel Nord Africa. Circondato dalle rovine di un'antica città e di un tempio, accanto al quale si trovano depositi di cloruro di ammonio. Questa sostanza in Europa era chiamata "sale di Amon". C'è una leggenda secondo cui gli abitanti dell'oasi di Siwa annusarono il sale nel tempio.

Ottenere nitruro di idrogeno

Il fisico e chimico inglese R. Boyle bruciò il letame durante gli esperimenti e osservò la formazione di fumo bianco su un bastoncino imbevuto di acido cloridrico e introdotto nel flusso del gas risultante. Nel 1774, un altro chimico britannico, D. Priestley, riscaldò il cloruro di ammonio con calce spenta e isolò una sostanza gassosa. Priestley chiamò il composto "aria alcalina", perché la sua soluzione mostrava proprietà e fu spiegato l'esperimento di Boyle, in cui l'ammoniaca interagiva con l'acido cloridrico. Un colore bianco solido si ottiene quando le molecole dei reagenti entrano in contatto direttamente nell'aria.

La formula chimica dell'ammoniaca fu stabilita nel 1875 dal francese C. Berthollet, che condusse un esperimento sulla decomposizione di una sostanza nei suoi componenti costitutivi sotto l'influenza di una scarica elettrica. Finora nei laboratori vengono riprodotti gli esperimenti di Priestley, Boyle e Berthollet per ottenere nitruro di idrogeno e cloruro di ammonio. Il metodo industriale fu sviluppato nel 1901 da A. Le Chatelier, che ricevette un brevetto per un metodo per sintetizzare una sostanza da azoto e idrogeno.

Soluzione di ammoniaca. Formula e proprietà

Una soluzione acquosa di ammoniaca viene solitamente scritta come idrossido - NH 4 OH. Presenta le proprietà di un alcali debole:

• si dissocia in ioni NH 3 + H 2 O \u003d NH 4 OH \u003d NH 4 + + OH -;
• colora la soluzione di fenolftaleina in colore cremisi;
• reagisce con gli acidi per formare sale e acqua;
• precipita Cu(OH) 2 come una sostanza blu brillante quando miscelata con sali di rame solubili.

L'equilibrio nella reazione dell'interazione dell'ammoniaca con l'acqua viene spostato verso i materiali di partenza. Il nitruro di idrogeno preriscaldato brucia bene nell'ossigeno. L'azoto viene ossidato in molecole biatomiche della sostanza semplice N2. L'ammoniaca mostra anche proprietà riducenti nella reazione con l'ossido di rame (II).

Il valore dell'ammoniaca e delle sue soluzioni

Il nitruro di idrogeno viene utilizzato nella produzione di sali di ammonio e acido nitrico, uno dei prodotti più importanti dell'industria chimica. L'ammoniaca serve come materia prima per la produzione di soda (secondo il metodo dei nitrati). Il contenuto di nitruro di idrogeno in una soluzione concentrata industriale raggiunge il 25%. In agricoltura viene utilizzata una soluzione acquosa di ammoniaca. La formula del fertilizzante liquido è NH 4 OH. La sostanza viene utilizzata direttamente come condimento superiore. Altri modi per arricchire il terreno con azoto sono l'uso di sali di cloruri, fosfati. In condizioni industriali e agricole, non è consigliabile conservare fertilizzanti minerali contenenti sali di ammonio insieme agli alcali. Se l'integrità dell'imballaggio viene violata, le sostanze possono reagire tra loro con la formazione di ammoniaca e il suo rilascio nell'aria interna. Un composto tossico influisce negativamente sul sistema respiratorio, sul sistema nervoso centrale umano. La miscela di ammoniaca con aria è esplosiva.