“Temperatura e umidità dell'aria” - Energia durante la condensazione di un liquido... Pressione e densità del vapore acqueo saturo a varie temperature. L'evaporazione avviene... 6. Nell'aria atmosferica è sempre presente una certa quantità di vapore acqueo. 8. Evaporazione - ... Determina l'umidità assoluta dell'aria in base al punto di rugiada. 9. Vapore saturo...
“Molecole di gas” - V. Gas. Risposte: Relazione tra pressione e densità del gas. 2. Comprendere ed elencare da quali valori dipende la pressione del gas sulle pareti della nave. 3. Scrivi l'equazione MKT di base. Gas ideale in MKT. 1. Avere un'idea di un gas ideale come modello fisico. Masse di molecole Concentrazioni di molecole Velocità molecolari.
"Esperienza severa" - Compito n. 2. Otto STERN (1888-1969), fisico. Nato in Germania, dal 1933 negli Stati Uniti. Compito n. 1. PERRIN Jean Baptiste (1870-1942), fisico francese, 10° grado. I cilindri iniziarono a ruotare ad una velocità angolare costante. Storia della fisica in domande e problemi. Lezioni facoltative di fisica. Descritto il nucleo di una cellula vegetale e la struttura dell'ovulo.
“Umidità dell'aria” - Quali strumenti vengono utilizzati per determinare l'umidità dell'aria? Istituzione educativa municipale "Scuola secondaria Kemlyanskaya" del distretto municipale Ichalkovsky della Repubblica di Mordovia. Che ruolo gioca l’evaporazione nella vita umana? Umidità assoluta. Come si chiama l'umidità assoluta dell'aria? Obiettivi della lezione: Consolidamento. Perché in inverno i vetri delle finestre sudano se nella stanza ci sono molte persone?
“Lezione sull'umidità dell'aria” - Le letture dell'igrometro sono corrette? Tabella "Umidità dell'aria". 1. Motivazione dell'attività cognitiva (1718, San Pietroburgo. Abilità sviluppate: 3. L'umidità relativa la sera a 16? C è del 55%. Confronta; analizza; trarre conclusioni; lavora con strumenti, tabelle, calcolatrici. Viene preso il punto di rugiada utilizzando un termometro, quindi determinare l'umidità relativa.
"Aria" - Significato dell'aria. Con una tale "camicia" il nostro pianeta non si surriscalda dal sole. Ogni essere vivente sulla Terra respira aria. Proprietà dell'aria. Formazione di competenze per presentare le informazioni ricevute sotto forma di disegni grafici. Poi ha pompato l'aria dal palloncino, ha tappato il foro e lo ha rimesso sulla bilancia. E puoi “emergere” dall'oceano d'aria solo su un'astronave.
Ci sono 19 presentazioni in totale
Il materiale didattico aiuterà a sviluppare le conoscenze degli studenti sul gas ideale e sulla pressione del gas basata su MCT
"gas ideale"
Durante le lezioni:
Gli studenti compilano la tabella"
| Distanza tra le particelle | Interazione tra particelle | La natura del movimento delle particelle | Disposizione delle particelle | Conservazione della forma e del volume |
|
Imparare nuovo materiale.
Gas ideale: il modello più semplice di gas reale
P= M 0 nv 2
III .
SeE = M 0 v 2 /2 , quindiP = nE
Quante volte cambierà la pressione di un gas monoatomico a seguito di una diminuzione del suo volume di 3 volte e di un aumento dell'energia cinetica media delle sue molecole di 2 volte?
Riepilogo della lezione
Compiti a casa: § 64.65, esercizio 11 problema 9
Sviluppo della lezione
nella fisica
"Gas Ideale"
Insegnante di fisica MOUSOSH n. 53
Kalabina T.T.
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"gas ideale"
Argomento della lezione: Gas ideali. Le principali disposizioni della teoria cinetica molecolare.
Obiettivo della lezione: basarsi sulla teoria della cinetica molecolare, stabilire la dipendenza quantitativa della pressione del gas dalla massa di una molecola e dal quadrato medio della sua velocità di movimento.
Attrezzature: PC, presentazione multimediale.
Durante le lezioni:
Testare le conoscenze degli studenti sull’argomento “Struttura dei corpi gassosi, liquidi e solidi”
Gli studenti compilano la tabella"
| Stato aggregato della sostanza | Distanza tra le particelle | Interazione tra particelle | La natura del movimento delle particelle | Disposizione delle particelle | Conservazione della forma e del volume |
Imparare nuovo materiale.
P=M 0 nv 2
III . Relazione tra pressione ed energia cinetica media delle molecole.
SeE = M 0 v 2 /2 , quindiP = nE
La pressione di un gas ideale è proporzionale alla concentrazione delle molecole e all'energia cinetica media del movimento traslazionale delle molecole.
Consolidare ciò che hai imparato risolvendo problemi:
Determinare i parametri mancanti
"Gas Ideale"
Insegnante MOUSOSH n. 53
P. Najdorf
Kalabina T.T
Distanza tra le particelle
Interazione tra particelle
La natura del movimento delle particelle
Disposizione delle particelle
Conservazione della forma e del volume
- à=1/3* M 0 nv 2
- à=1/3* M 0 nv 2
P =
P =
La pressione di un gas ideale è proporzionale alla concentrazione delle molecole e all'energia cinetica media del movimento traslazionale delle molecole. P =2/3* nE
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"Gas Ideale"
Gas ideale. Le principali disposizioni della teoria cinetica molecolare.
Insegnante MOUSOSH n. 53
P. Najdorf
Kalabina T.T
- sulla base della teoria cinetica molecolare, stabilire la dipendenza quantitativa della pressione del gas dalla massa di una molecola e dal quadrato medio della sua velocità di movimento.
Riempi la tabella
Stato aggregato della sostanza
Distanza tra le particelle
Interazione tra particelle
La natura del movimento delle particelle
Disposizione delle particelle
Conservazione della forma e del volume
Movimento caotico delle molecole - v X 2 =1/3*v 2
Equazione di base teoria cinetica molecolare
- Р=1/3*m 0 nv 2
Relazione tra pressione ed energia cinetica media delle molecole.
La pressione di un gas ideale è proporzionale alla concentrazione delle molecole e all'energia cinetica media del movimento traslazionale delle molecole. p=2/3*nE
-
Diapositiva 14
Energia cinetica media del moto traslatorio di una molecola
Diapositiva 15
Relazione tra pressione e densità del gas. Densità del gas Concentrazione molecolare Massa molecolare
Diapositiva 1
Obiettivi della lezione: 1. Avere un'idea di un gas ideale come modello fisico. 2. Comprendere ed elencare da quali valori dipende la pressione del gas sulle pareti della nave. 3. Scrivi l'equazione MKT di base. 4. Indicare in che modo i cambiamenti nelle quantità incluse nell'equazione MKT di base influenzano i cambiamenti nella pressione del gas.
Diapositiva 2
Incontro:
1. Le molecole si muovono a velocità enormi. 2. I corpi mantengono la loro forma e volume. 3. Gli atomi vibrano attorno a una posizione di equilibrio. 4.La distanza tra le molecole supera la dimensione delle molecole. 5. Le molecole vibrano, saltando periodicamente in un nuovo posto. 6. I corpi mantengono la loro forma, ma non mantengono il loro volume. A. Solidi. B. Liquidi. B. Gas. Risposte: 1-B 2-A 3-A 4-B 5-B 6-B
Diapositiva 3
GAS IDEALE È noto che le particelle nei gas, a differenza dei liquidi e dei solidi, si trovano l'una rispetto all'altra a distanze notevolmente superiori alle loro dimensioni. In questo caso l'interazione tra le molecole è trascurabile e l'energia cinetica delle molecole è molto maggiore dell'energia dell'interazione intermolecolare. Per chiarire le proprietà più generali inerenti a tutti i gas, viene utilizzato un modello semplificato di gas reali: un gas ideale
Diapositiva 4
Gas ideale (modello) 1. Un insieme di un gran numero di molecole con massa m0, le dimensioni delle molecole vengono trascurate (le molecole vengono prese come punti materiali). 2. Le molecole si trovano a grandi distanze l'una dall'altra e si muovono in modo caotico. 3. Le molecole interagiscono secondo le leggi degli urti elastici; le forze di attrazione tra le molecole vengono trascurate. 4. Le velocità delle molecole variano, ma ad una certa temperatura la velocità media delle molecole rimane costante. Gas reale 1. Le molecole di un gas reale non sono formazioni puntiformi, i diametri delle molecole sono solo decine di volte più piccoli delle distanze tra le molecole. 2. Le molecole non interagiscono secondo le leggi delle collisioni elastiche.
Diapositiva 5
Diapositiva 6
Dipendenza della pressione del gas ideale da:
Masse di molecole Concentrazioni di molecole Velocità molecolari
Diapositiva 7
Diapositiva 8
Diapositiva 9
Diapositiva 10
Diapositiva 11
Equazione MCT di base per un gas ideale. Pressione del gas [Pa] Massa molecolare [kg] Concentrazione molecolare Velocità molecolare [m/s]
Diapositiva 12
Come cambierà la pressione del gas sulle pareti della nave se:
la massa della molecola aumenterà di 3 volte la concentrazione delle molecole diminuirà di 4 volte la velocità di movimento delle molecole aumenterà di 2 volte il volume aumenterà di 5 volte la massa della molecola diminuirà di 4 volte e la concentrazione aumenterà di 2 volte la massa della molecola aumenterà di 2 volte e la velocità di movimento delle molecole aumenterà di 3 volte la concentrazione delle molecole aumenterà di 3 volte, la velocità di movimento delle molecole diminuirà di 3 volte
Diapositiva 13
Relazione tra pressione ed energia cinetica media
LEGGI DEI GAS IDEALI DEI GAS IDEALI
GAS IDEALE
è un modello teorico di un gas che non tiene conto delle dimensioni delle molecole (sono considerate punti materiali) e della loro interazione tra loro (tranne nei casi di collisione diretta). I gas reali sono ben descritti dal modello dei gas ideali quando l’energia cinetica media delle loro particelle è molto maggiore dell’energia potenziale della loro interazione. Ciò accade quando il gas è sufficientemente riscaldato e rarefatto (elio, neon in condizioni normali).
LEGGE BOYLE-MARIOTT
– a temperatura costante, il prodotto del volume di una data massa di gas e della sua pressione è un valore costante. Nella fisica moderna, la legge di Boyle-Mariotte è considerata una delle conseguenze dell'equazione di stato di un gas ideale (equazione di Mendeleev-Clapeyron). Dalla legge Boyle-Marriott segue che a temperatura costante di un gas la sua pressione è inversamente proporzionale al suo volume.
PROCESSO ISOTERMICO
Se la temperatura del gas rimane costante, allora Legge di Boyle-Mariotte : PV= cost.
LEGGE DI GAY-LUSSAC
– a pressione e massa del gas costanti, il rapporto tra il volume del gas e la sua temperatura assoluta è un valore costante. Nella fisica moderna, la legge di Gay-Lussac è considerata una delle conseguenze dell'equazione di stato di un gas ideale (equazione di Mendeleev-Clapeyron).
PROCESSO ADIABATICO (processo adiabatico)
è un modello di un processo termodinamico che avviene in un sistema senza scambio di calore con l'ambiente. Viene chiamata la linea sul diagramma degli stati termodinamici di un sistema che raffigura un processo adiabatico di equilibrio (reversibile). adiabatico.
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