Reagenti del ferro. Il cloruro ferrico è un reagente utile per l'industria e i radioamatori

Set di reagenti diagnostici veterinari per determinare la concentrazione
ferro nel sangue degli animali.

Il ferro fa parte dei pigmenti respiratori (principalmente emoglobina e in parte mioglobina), citocromi, enzimi contenenti ferro (catalasi, mieloperossidasi). Questo è il cosiddetto ferro eme, che lega in modo reversibile l'ossigeno ed è coinvolto nel trasporto dell'ossigeno, in una serie di reazioni redox e svolge un ruolo importante nei processi ematopoietici. Il ferro partecipa al metabolismo della porfirina, alla sintesi del collagene e al funzionamento del sistema immunitario. Nel corpo degli animali il ferro non si trova sotto forma di cationi liberi, ma solo in connessione con proteine, la più importante delle quali è la transferrina. La concentrazione di ferro nel siero dipende dal riassorbimento nel tratto gastrointestinale, dall'accumulo nell'intestino, nella milza e nel midollo osseo, dalla sintesi e dalla degradazione dell'emoglobina e dalla sua perdita da parte dell'organismo. Il livello di ferro nel siero varia durante la giornata (è più alto al mattino), a seconda del sesso e dell'età dell'animale. I livelli medi di ferro nelle donne sono inferiori rispetto agli uomini, ma in entrambi i livelli di ferro diminuiscono con l’età. I livelli di ferro nelle donne sono anche associati alla gravidanza. Nonostante l'instabilità dei livelli di ferro nel siero, lo studio di questo parametro è importante per lo screening, la diagnosi differenziale della carenza di ferro e di altre anemie, nonché per valutare l'efficacia del trattamento dei pazienti con anemia da carenza di ferro.

Unità di misura: µmol/l.

Valori di riferimento: cane – 20,0-30,0 µmol/l, gatto – 15,0-40,0 µmol/l, cavallo – 20,0-23,0 µmol/l, bovino – 27,0-40,0 mlmol/l, maiale – 16,0-36,0 µmol/l.

Aumento dei livelli di ferro (iperferremia): aumento dell'apporto nel corpo; emocromatosi; eccessiva somministrazione parenterale di preparati di ferro; trasfusioni di sangue ripetute; avvelenamento acuto con preparati di ferro in animali giovani; anemia: anemia emolitica, anemia ipo- e aplastica; anemia ipercromica da carenza folica; talassemia; nefrite; malattie del fegato (epatite acuta, epatite cronica); leucemia acuta; intossicazione da piombo; uso di alcuni farmaci.

Diminuzione dei livelli di ferro (ipoferremia): anemia da carenza di ferro; malattie infettive acute e croniche; sepsi; collagenosi; tumori (compresa leucemia acuta e cronica, mieloma); aumento della perdita di ferro da parte dell'organismo (perdita di sangue acuta e cronica); apporto insufficiente di ferro nel corpo (dieta a base di latte vegetale, sindrome da malassorbimento, malattie dello stomaco e dell'intestino); aumento del consumo di ferro da parte dell'organismo (gravidanza, alimentazione, crescita degli animali, aumento dell'attività fisica); remissione dell'anemia perniciosa (vitaminosi B12); ipotiroidismo; Sindrome nevrotica; malattie epatiche croniche (epatite, cirrosi); prendendo alcuni farmaci.

Caratteristiche

Linearità nell'intervallo da 3,0 a 179 µmol/l.
La deviazione dalla linearità non supera il 5%.
Sensibilità – non più di 2,0 µmol/l.
Il coefficiente di variazione non è superiore al 5%.

Costo dell'analisi

Sugli analizzatori biochimici semiautomatici (URIT-800 Vet, BS 3000 P, Clima MC-15), il costo medio dell'analisi per 25 indicatori è di circa 9 rubli.

Su analizzatori automatici (DIRUI CS-T240, iMagic-V7) - 7 rubli.

Imballaggio

Sono possibili due tipologie di confezionamento:
1. Per i monoreattivi - il kit contiene 1 reagente: 204 ml/408 misurazioni (3 flaconi da 68 ml) e 612 ml/1224 misurazioni (9 flaconi da 68 ml);

2. Per i bireagenti - il kit contiene 2 reagenti: 170 ml/340 misurazioni (2 flaconi da 68 ml + 2 flaconi da 17 ml) e 510 ml/1020 misurazioni (6 flaconi da 68 ml + 6 flaconi da 17 ml).

Consegna

Il trasporto e la conservazione dei kit devono essere effettuati a una temperatura compresa tra 2 e 8ºС nella confezione del produttore per tutta la durata di conservazione. È consentito trasportare e conservare i kit a temperature fino a 25ºС per non più di 5 giorni. Non è consentito il congelamento dei componenti del kit.

La durata di conservazione del set è di 18 mesi.

I reagenti 1 e 2, dopo l'apertura delle fiale, possono essere conservati a una temperatura di 2-8ºC in un luogo protetto dalla luce per tutta la durata di conservazione dei kit, a condizione che le fiale siano sufficientemente sigillate.

Il reagente di lavoro può essere conservato a una temperatura di 2-8ºС per non più di un mese o a temperatura ambiente (15-25ºС) per non più di 5 giorni.

Per ottenere risultati affidabili è necessario attenersi scrupolosamente alle istruzioni per l'uso del kit.

Il cloruro ferrico è una sostanza inorganica, un sale di acido cloridrico e ferro (III). Il nome corretto è cloruro di ferro (III), tricloruro di ferro con la formula FeCl3.

Il composto si ottiene in vari modi, compreso un metodo economicamente economico, dai rifiuti della produzione di cloruro di titanio e cloruro di alluminio.

Proprietà

Cristalli scuri con una lucentezza metallica bruno-rossastra, che diventa rapidamente marrone ruggine se esposto all'aria. Molto igroscopico, facilmente solubile in acqua, forma diversi tipi di idrati cristallini. Il più popolare tra questi è il cloruro di ferro 6-acqua FeCl3 ∙ 6H2O. La dissoluzione in acqua è accompagnata dal rilascio di calore. Il reagente si dissolve in alcoli e acetone. Quando riscaldato perde parte del cloro trasformandosi in cloruro ferroso.

Il tricloruro di ferro ha proprietà ossidanti e reagisce con il rame e altri metalli, l'ioduro di idrogeno, l'ossido di ferro (III) e alcuni cloruri metallici. Una reazione qualitativa al reagente è la reazione con il fenolo. Alcune gocce di FeCl3 colorano la soluzione fenolica di colore viola.

Misure precauzionali

Il cloruro di ferro (III) non brucia né esplode. Allo stesso tempo è pericoloso per la pelle, gli organi respiratori, gli occhi e provoca la cauterizzazione della mucosa gastrointestinale. Quando lavori, dovresti usare respiratori, occhiali e guanti di gomma. Se lavori con il reagente senza guanti, corrode la pelle ed è molto difficile da lavare via. Se hai la pelle sensibile o tendi alle reazioni allergiche, il contatto può causare prurito, irritazione e persino ustioni chimiche.

Gli schizzi negli occhi provocano ustioni chimiche. Se ciò accade, dovresti sciacquarli immediatamente e consultare un medico. L'ingestione di cloruro ferrico è molto pericolosa. Il posto di lavoro deve essere dotato di ventilazione, poiché l'inalazione di vapori è pericolosa.

Il reagente può essere trasportato con qualsiasi tipo di trasporto. Viene conservato in magazzini freschi senza riscaldamento, senza accesso alla luce solare, in contenitori sigillati che proteggono dal contatto con l'aria.

La soluzione di tricloruro di ferro è corrosiva, quindi viene conservata in contenitori resistenti alla corrosione.

Applicazione

Il cloruro ferrico è disponibile in commercio sotto forma di solido e sotto forma di soluzione. Nel negozio Prime Chemicals Group è possibile acquistare cloruro ferrico 6-acquoso sotto forma di pezzi o cristalli, all'ingrosso e al dettaglio. Sono disponibili sconti, ritiro e consegna.

Conosciuto dalle persone fin dai tempi antichi: gli scienziati attribuiscono antichi oggetti domestici realizzati con questo materiale al IV millennio a.C.

È impossibile immaginare la vita umana senza ferro. Si ritiene che il ferro venga utilizzato per scopi industriali più spesso di altri metalli. Da esso vengono realizzate le strutture più importanti. Il ferro si trova anche in piccole quantità nel sangue. È il contenuto del ventiseiesimo elemento che colora il sangue di rosso.

Proprietà fisiche del ferro

Il ferro brucia nell'ossigeno, formando un ossido:

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄.

Quando riscaldato, il ferro può reagire con i non metalli:

Anche ad una temperatura di 700-900 °C reagisce con il vapore acqueo:

3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂.

Composti del ferro

Come è noto, gli ossidi di ferro hanno ioni con due stati di ossidazione: +2 e + 3. Sapere questo è estremamente importante, perché per elementi diversi verranno effettuate reazioni qualitative completamente diverse.

Reazioni qualitative al ferro

È necessaria una reazione qualitativa in modo che si possa facilmente determinare la presenza di ioni di una sostanza in soluzioni o impurità di un'altra. Consideriamo le reazioni qualitative del ferro bivalente e trivalente.

Reazioni qualitative al ferro (III)

Il contenuto di ioni ferrici in una soluzione può essere determinato utilizzando alcali. Se il risultato è positivo, si forma una base: idrossido di ferro (III) Fe(OH)₃.

Idrossido di ferro (III) Fe(OH)₃

La sostanza risultante è insolubile in acqua e ha un colore marrone. È il precipitato marrone che può indicare la presenza di ioni ferrici nella soluzione:

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCl.

Gli ioni Fe(III) possono anche essere determinati utilizzando K₃.

Una soluzione di cloruro ferrico viene mescolata con una soluzione giallastra di sale sanguigno. Di conseguenza, puoi vedere un bellissimo precipitato bluastro, che indicherà che nella soluzione sono presenti ioni ferrici. Troverai spettacolari esperimenti per studiare le proprietà del ferro.

Reazioni qualitative al ferro (II)

Gli ioni Fe²⁺ reagiscono con il sale rosso del sangue K₄. Se quando si aggiunge il sale si forma un precipitato bluastro, questi ioni sono presenti nella soluzione.

Solfato ferroso- una sostanza chimica che è un sale di acido solforico e ferro 2-valente. Quando combinato con sette molecole d'acqua, si forma un composto che nella vita di tutti i giorni si chiama solfato di ferro.

Questo composto chimico ha anche vari altri nomi con cui viene venduto e utilizzato in varie applicazioni: solfato ferroso, solfato ferroso, solfato di ferro, tetraossosolfato di ferro (II), solfato di ferro (II).

In natura, il solfato di ferro ha un analogo: un minerale chiamato melanterite.

Il solfato di ferro è stato scoperto dall'umanità molto tempo fa; i metodi del suo utilizzo sono contenuti negli antichi testi greci risalenti a mille e mezzo anni fa. Oggi viene utilizzato in vari campi dell'industria, della medicina, della veterinaria e dell'agricoltura. L'ambito del suo utilizzo in vari settori è estremamente ampio, quindi di seguito elencheremo quelle aree in cui viene utilizzato molto spesso e la sua sostituzione con altri analoghi peggiora la qualità del medicinale o del prodotto.

Caratteristiche qualitative del solfato ferroso

La qualità del solfato di ferro è determinata secondo gli standard stabiliti da GOST 6981-084 Per quanto riguarda le caratteristiche fisiche e chimiche del solfato di ferro prodotto industrialmente per la frazione di massa di 1o grado:

• il solfato ferroso dovrebbe essere almeno del 52%;
• l'acido solforico libero non deve essere superiore allo 0,3%;
• le sostanze che non si dissolvono in acqua non devono superare lo 0,2%.

Per la seconda elementare, frazione di massa:

• il solfato di ferro dovrebbe essere almeno del 47%;
• l'acido solforico libero non deve essere superiore all'1%;
• le sostanze che non si dissolvono in acqua non devono superare l'1%.

Applicazione in agricoltura

In agricoltura il solfato ferroso viene utilizzato per:

• bonifica chimica di vari terreni;
• per la distruzione di licheni e muschi;
• come un farmaco che distrugge con successo le spore di vari funghi;
• per combattere lumache e altri parassiti di giardini e piantagioni forestali;
• trattamento delle piante affette da clorosi.

Anche nelle aziende agricole, il solfato ferroso viene utilizzato per aumentare la produttività della massa verde in crescita, poiché la sostanza è uno dei componenti di molti enzimi ossidativi, che svolgono un ruolo importante nei processi di respirazione delle piante. Il solfato di ferro viene utilizzato come fertilizzante quando c'è carenza di ferro nel terreno.

Buoni risultati si ottengono con l'alimentazione fogliare di ribes e fragole con una soluzione acquosa di solfato ferroso, preparata in ragione di cinque-dieci grammi del farmaco per dieci litri di acqua.

Il solfato di ferro viene spesso utilizzato in combinazione con fertilizzanti organici, aggiungendo al terreno una miscela di cento grammi di solfato di ferro e dieci chilogrammi di sostanza organica.

Chi si occupa di viticoltura conosce bene le qualità benefiche del solfato ferroso. In primavera, spruzzare il terreno intorno alle viti con una soluzione di questa sostanza distrugge funghi e batteri, e l'effetto sulle viti stesse rallenta lo sviluppo delle gemme, il che aiuta la pianta a tollerare più facilmente le prime gelate. Anche le talee di vite vengono trattate con solfato di ferro: attecchiscono e germinano meglio.

Non trattare le foglie di vite con una soluzione di solfato di ferro: la soluzione può causare ustioni.

Il solfuro di ferro viene anche utilizzato per trattare gli alberi da giardino di pomacee per distruggere licheni, muschi e insetti dannosi. Per fare questo, preparare una soluzione in ragione di 500 grammi di vetriolo per dieci litri di acqua. Per gli arbusti, così come per le drupacee, la concentrazione è leggermente inferiore: trecento grammi per dieci litri di acqua.

È importante ricordare che il trattamento con solfato di ferro non dovrebbe essere consentito se è stato effettuato il trattamento con calce: in questi casi viene utilizzato il solfato di rame.

Il solfato ferroso è efficace nel trattamento della clorosi: per questo, una soluzione viene aggiunta al terreno attorno alla vite in ragione di un grammo di solfato ferroso, venti grammi di acido ascorbico o citrico per dieci litri di acqua. Per combattere la clorosi delle ortensie e di altri fiori, utilizzare una soluzione di trenta grammi di solfato di ferro per dieci litri di acqua e spruzzare le piante malate ad intervalli di sei giorni fino alla completa guarigione.

Il solfato ferrico è utilizzato anche in medicina veterinaria. Quando si alimentano suinetti e vitelli.

Uso del solfato ferroso in medicina

In ambito farmaceutico, i preparati che utilizzano solfato ferroso sono classificati in due gruppi clinici e farmacologici:

• stimolanti dell'ematopoiesi;
• preparati contenenti micro e macroelementi.

Utilizzato per il trattamento dell'anemia da carenza di ferro, come farmaci antianemici in caso di carenza di ferro per il normale processo di creazione di mioglobina, emoglobina e alcuni enzimi negli organi ematopoietici per stimolare l'eritropoiesi.

Il solfato ferroso è stato utilizzato in medicina fin dai tempi antichi. Nella Rus' veniva usato per curare la “malattia pallida”, l'antico medico greco Melampas curò con esso il principe ereditario Ificlas Tesalius mille e mezzo anni fa, Ibn Sina lo usò per combattere la magrezza patologica e per migliorare la carnagione, come tonico per idropisia, raccomandava Paracelso. All'inizio del 19 ° secolo, il miglior rimedio per il trattamento della "malattia pallida", dell'anemia e della debolezza generale erano considerate le pillole Blodium, proposte dal medico francese Pierre Blaud - consistevano di solfato ferroso e carbonato di potassio.

Oggi i preparati con solfato ferroso vengono utilizzati per malattie come

• anemia da carenza;
• periodo dell'allattamento al seno;
• insufficienza secretoria nella gastrite cronica;
• periodo di crescita attiva;
• gravidanza;
• malnutrizione;
• dopo la gastrectomia;
• ulcera duodenale;
• ulcera allo stomaco;
• prematurità nei bambini;
• diminuzione della resistenza del corpo;
• sanguinamento e perdita di sangue.

Sebbene i preparati a base di solfato ferroso siano venduti in farmacia senza prescrizione medica, esistono ancora alcune restrizioni al loro utilizzo. Tra le controindicazioni:

• emocromatosi;
• ipersensibilità;
• emosiderosi;
• porfiria tardiva della pelle;
• talassemia;
• emolisi cronica;
• malattie gastrointestinali che interferiscono con l'assorbimento del ferro;
• anemia sideroblastica;
• anemia emolitica e aplastica;
• varie anemie non associate a carenza di ferro.

I farmaci vengono prescritti ai pazienti, soprattutto ai bambini, in dosaggi che tengono conto della conversione in ferro attivo.

I medicinali contenenti solfato ferroso non devono essere prescritti per trasfusioni di sangue frequenti.

I medicinali che utilizzano il ferro sono presentati nella tabella.

È interessante notare che le proprietà del solfato ferroso nel migliorare il trasferimento dell'ossigeno dal sangue ai muscoli hanno suscitato l'interesse per questa sostanza da parte della medicina sportiva. Tuttavia, uno studio approfondito sulle prestazioni atletiche degli atleti che hanno utilizzato il farmaco come integratore alimentare non ha rivelato la sua efficacia.

Utilizzo del solfato di ferro in edilizia

Questa sostanza chimica è stata utilizzata fin dall'antichità per aumentare la durabilità degli edifici in legno.

Sin dagli antichi greci, le persone erano alla ricerca di materiali che aiutassero a proteggere il legno delle case dalla decomposizione. Li hanno ricoperti con oli vegetali, poi con vari colori e vernici. L’effetto fu, nella migliore delle ipotesi, di breve durata. Pitture e vernici si staccarono e in questi luoghi iniziarono rapidamente a svilupparsi processi di decomposizione.

Il metodo per distruggere batteri e funghi che distruggono il legno utilizzando vari prodotti chimici si è rivelato molto più efficace. Oggi questo metodo è chiamato biocida. Si basa sull'impregnazione del legno con impregnanti (soluzioni antisettiche).Tra gli impregnanti più efficaci c'è il solfato di ferro.

Per proteggere il legno, soluzione di solfato di ferro:

• applicato su superfici in legno con pennelli;
• applicato su parti in legno mediante spruzzatura con pistola a spruzzo;
• le strutture in legno sono completamente immerse in una soluzione di solfato di ferro e per aumentare l'efficienza vengono riscaldate nella soluzione.

Un effetto positivo ancora maggiore si ottiene dal trattamento industriale delle strutture in legno con solfato di ferro. Viene eseguito utilizzando uno dei seguenti metodi:

• impregnato con una soluzione di solfato ferroso in autoclavi;
• mediante impregnazione per diffusione, durante la quale sulle parti in legno viene applicato uno strato di materiale pastoso, contenente solfato di ferro, che penetra gradualmente nel materiale, saturandone completamente la struttura.

Nelle zone rurali dei paesi scandinavi, ancora oggi viene utilizzata un'antica composizione speciale per dipingere case e recinzioni per proteggerle dalla putrefazione a base di solfato di ferro. Include:

• acqua 9 litri;
• solfato di ferro - 1,56 chilogrammi;
• farina - 0,72 chilogrammi;
• pigmento di calce secca - 1,56 chilogrammi;
• sale - 0,36 chilogrammi.

Si introduce gradualmente 1/3 dell'acqua nella farina e si mescola fino ad ottenere una pasta, che viene filtrata e poi riscaldata, mescolando continuamente e accuratamente, quindi si aggiungono sale, pigmento di calce e solfato di ferro - dopo che sono completamente sciolti, il si aggiunge il resto dell'acqua, dopo averla preriscaldata.

Se vuoi dare alla vernice qualsiasi colore, vengono aggiunti i pigmenti appropriati. La vernice viene applicata su superfici in legno senza primer e in due strati. Il consumo di vernice in questo caso è di 0,3 chilogrammi per metro quadrato. La durata minima di tali superfici in condizioni atmosferiche in Norvegia e nelle regioni settentrionali della Finlandia è di vent'anni.

I vantaggi delle impregnazioni a base di solfato di ferro per i costruttori includono la sua buona solubilità in acqua (una soluzione al 25% può essere preparata in acqua fredda e al 55% in acqua calda), nonché il fatto che tali soluzioni non corrodono le parti in ferro.

Quando si utilizzano soluzioni di solfato ferroso come antisettico, le precauzioni di sicurezza richiedono che tutto il lavoro venga eseguito con guanti di gomma e un respiratore.

In Russia è stato inventato e realizzato un metodo per la produzione di fibre di legno e pannelli truciolari per l'industria dell'edilizia e del mobile da materiali in legno contenenti cellulosa e lignina attraverso la loro lavorazione passo-passo. Ad un certo punto, l'elemento principale della complessa tecnologia è un agente modificante come il solfato di ferro, che viene introdotto nella pasta di legno riscaldata dal vapore a t=190°C, e poi pressato in lastre a t=190°C.

Poiché questo metodo non utilizza sostanze di natura fenolica, si ottengono lastre ecologiche di maggiore resistenza che non sono soggette a processi di putrefazione e non emettono formaldeide durante il funzionamento. Tali lastre sono anche facili da lavorare, resistenti all'umidità e poco infiammabili.

L'additivo modificante del solfato di ferro aumenta contemporaneamente in modo significativo la resistenza del materiale delle piastrelle e riduce il tempo necessario per la produzione delle lastre. Nel settore edile il solfato di ferro viene utilizzato anche nella produzione di miscele di clinker, intonaci secchi e cementi per rimuovere gli ioni di cromo esavalente.

L'uso del solfato di ferro nell'industria del mobile

L'incisione del legno non serve solo come protezione, ma gli conferisce anche un nuovo aspetto estetico. Il colore risultante di un prodotto in legno dipende dal tipo di specie legnosa. Quindi quando si incide con solfato ferroso:

• in una concentrazione dallo 0,5% al ​​2%, il legno di quercia diventa scuro, quasi nero;

• in una concentrazione dal 2% al 4% il legno di faggio diventa marrone;
• ad una concentrazione del 4%, il legno di betulla acquisisce un colore giallo-marrone;
• in concentrazioni dal 2% al 4%, il legno di pino acquisisce un colore grigio-marrone.

Applicazione del solfato ferroso nell'industria leggera

In quest'area dell'economia viene utilizzato il solfato di ferro, uno dei principali componenti della tecnologia nella produzione di inchiostri, incisione di tessuti e tintura di pelletteria.

Già nel XV secolo in Francia fu sviluppato un metodo per tingere la pelle per rilegature di libri con una composizione a base di solfato di ferro e noci di galla con soda. In questo modo si ottenne una pelle sottile di colore grigio scuro uniforme. La tintura con solfato di ferro si basa sul processo chimico di ossidazione dei tannini naturali che compongono la pelle, con conseguente formazione di composti colorati insolubili in acqua. Gli svantaggi di questo antico metodo includono il fatto che le zone più sottili vengono danneggiate dal sale minerale in caso di vestizione non uniforme della pelle.

La comparsa dei coloranti sintetici nel XIX secolo e il rapido sviluppo successivo di quest'area dell'industria chimica non portarono allo spostamento del solfato ferroso dalla tecnologia di tintura della pelle.

Si è scoperto che tali coloranti senza l'uso del comprovato solfato di ferro in molti casi, specialmente durante la lavorazione della pelle al cromo, portano a una colorazione non uniforme e rivelano visivamente in modo nitido difetti precedentemente invisibili. Il solfato ferroso si è dimostrato indispensabile nella produzione di pelle di alta qualità.

L'uso del solfato di ferro nella produzione di vernici

Il solfato di ferro viene utilizzato nella produzione di pigmenti sintetici di ossido di ferro, che determinano il colore delle vernici.

Facendo reagire tra carbonato di sodio e solfato ferroso in presenza di ossigeno atmosferico (a volte sostituito con sale di Berthollet), si ottiene il pigmento giallo di Marte. Questo pigmento sintetico viene utilizzato per realizzare vernici artistiche e materiali per la pittura del legno. Tale pigmento preparato in rapporto 1:8 con riempitivo è chiamato “ocra sintetica”.

Pigmento rosso di Marte. Si ottiene termicamente dal solfato ferroso. Innanzitutto, il solfato di ferro viene disidratato riscaldandolo a 400°C e poi calcinato a temperature comprese tra 700°C e 825°C. Le sfumature del pigmento risultante dipendono dalla qualità della tecnologia di produzione e possono variare dal rosso-arancio al viola e al cremisi, dal rosa al lilla. Il colore è determinato dalla dimensione e dalla forma dei cristalli di pigmento risultanti; per i colori chiari la dimensione varia da 0,35 micron a 0,45 micron e per le tonalità scure - 2,5 micron. Nei colori chiari i cristalli presentano particelle aghiformi, mentre in quelli scuri presentano particelle piastriformi.

Il pigmento rosso Marte è molto richiesto: viene utilizzato per la produzione di vari smalti e vernici, per colorare plastica, carta e linoleum. La disidratazione del solfato di ferro e la sua calcinazione vengono effettuate in forni rotativi.

Il colore del pigmento risultante dipende anche dalle temperature durante la produzione. A temperature da 700°C a 725°C si ottengono pigmenti con tinta giallastra; a temperature da 725°C a 825°C si ottengono pigmenti con tinta bluastra.

Quando si producono pigmenti a base di solfato ferroso, è possibile ottenere diverse tonalità introducendo additivi, ad esempio l'uso di cloruro di sodio conferisce una tinta viola al pigmento risultante.

Il pigmento marrone di Marte è prodotto dal solfato di ferro mediante la sua precipitazione in presenza di solfato di manganese con ammoniaca. Il precipitato risultante viene separato e quindi ossidato con aria in ambiente alcalino, lavato, essiccato e seguito da calcinazione a temperature comprese tra 180°C e 200°C.

L'uso del solfato di ferro nella brunitura dell'acciaio

Azzurramentoè un processo tecnologico di produzione di una pellicola di ossido sulla superficie dell'acciaio, che non solo protegge l'acciaio, ma gli conferisce anche un bell'aspetto. Il processo di brunitura viene effettuato in soluzioni acide o alcaline, che includono solfato di ferro.

Se vuoi ottenere una pellicola bluastra, usa la seguente soluzione:

• solfato di ferro - 30 chilogrammi;
• acido cloridrico - 30 chilogrammi;
• nitrato di mercurio - 30 chilogrammi;
• alcool etilico - 120 chilogrammi.

Si scalda la soluzione a 20°C e in essa si tratta il manufatto siderurgico per venti minuti.

Se è necessario ottenere una sfumatura rosso scuro di azzurramento, utilizzare la seguente soluzione:

• solfato di ferro - 3 chilogrammi;
• alcool etilico - 3 chilogrammi;
• acqua - 100 chilogrammi;
• nitrato di rame - 1,2 chilogrammi.

La soluzione viene riscaldata a 25°C e la superficie del manufatto in acciaio viene bagnata con una spazzola morbida, lasciata asciugare e bagnata nuovamente. Il procedimento viene ripetuto più volte fino ad ottenere la tonalità di rosso desiderata.

Quando si blua per ottenere sfumature rosso scuro, a volte si formano macchie di ruggine: vengono rimosse con cura con un pennello umido e la soluzione viene applicata nuovamente.

Per fissare la pellicola protettiva risultante sulla superficie, viene quindi trattata con uno dei due metodi.

1. Metodo 1. Sciacquare a lungo in acqua corrente, quindi far bollire per cinque minuti in una soluzione di tre chilogrammi di sapone per cento litri di acqua.
2. Metodo 2. Sciacquare a lungo in acqua calda, quindi immergere per 2 minuti in una soluzione di bicromato di sodio riscaldata a 70°C (12 chilogrammi per cento litri di acqua).

Nella fase finale della brunitura, il prodotto in acciaio viene essiccato e quindi accuratamente lubrificato con un qualche tipo di olio per macchine.

Utilizzo del solfato ferroso per la tintura della lana

Il solfato di ferro viene utilizzato nel processo di tintura della lana ottenuta dalle pecore come macchia, cioè per fissare il colore della lana tinta in modo che dopo il lavaggio i prodotti realizzati con essa non siano soggetti a spargimento. Gli svantaggi di questo metodo, utilizzato fin dall'antichità, includono l'acquisizione di una tinta leggermente giallastra da parte del prodotto dopo il trattamento con solfato di ferro.

Applicazione del solfato ferroso nell'elettroformatura

In questo settore della produzione industriale, il solfato di ferro viene utilizzato nella fabbricazione di stampi e matrici. La precisione delle dimensioni dello stampo e l'assenza di rugosità durante la galvanica, durante la quale le copie metalliche risultanti vengono separate dal modello che funge da base per la deposizione del metallo, giocano un ruolo molto importante dopo il completamento del processo. In questo caso è importante che la superficie del modello e gli strati applicati per il livellamento abbiano proprietà conduttive. Per soddisfare questi requisiti tecnologici vengono utilizzati elettroliti di acido solforico, che includono solfato ferroso. Il processo di galvanoplastica viene eseguito sotto costante supervisione.

La galvanoplastica con solfato di ferro è un processo abbastanza lungo. Il tempo di deposizione di spessi strati di metallo può richiedere diverse settimane. Ma il tempo di attesa viene ripagato dall'elevata qualità delle superfici risultanti e dal rispetto della precisione dimensionale.

Prima di applicare gli elettroliti, le superfici dei modelli vengono accuratamente lavate e sgrassate, quindi completamente asciugate.

Applicazione del solfato ferroso per la produzione di inchiostro

L'utilizzo del solfato di ferro per preparare l'inchiostro è forse il metodo più antico per ottenere soluzioni per applicare le immagini sulla carta. Si basa sui processi di acquisizione del colore nero quando si mescolano soluzioni di tannini e solfato di rame.

Il solfato di ferro è parte integrante delle antiche composizioni per scritte e immagini segrete. Le iscrizioni sono state applicate sulla carta, sulla tela con una soluzione all'1% di tannino 0,1 M, quindi al momento giusto sono state asciugate con una soluzione 0,1 M di solfato ferroso e l'iscrizione è diventata visibile.

Precauzioni di sicurezza quando si lavora con solfato ferroso

Il solfato ferroso non è soggetto a particolari requisiti di protezione antincendio. Questa sostanza non è infiammabile e non esplosiva. Tuttavia, per quanto riguarda la salute, rappresenta qualche pericolo se maneggiato con noncuranza.

Questa sostanza chimica appartiene alla terza classe di tossicità, che comprende materiali moderatamente pericolosi per la salute umana.

Quando si utilizza il solfato, non è consentito contenere aerosol di solfato di ferro nell'aria delle aree di lavoro in concentrazioni superiori al massimo consentito, che è 2 mg/m².

Reazioni qualitative al ferro (III)

Ioni di ferro (III ) in soluzione può essere determinato utilizzando reazioni qualitative. Esaminiamone alcuni. Prendiamo per l'esperimento una soluzione di cloruro ferrico ( III).

1. III) – reazione con alcali.

Se nella soluzione sono presenti ioni ferro ( III ), si forma idrossido di ferro ( III ) Fe(OH) 3 . La base è insolubile in acqua e di colore marrone. (Idrossido di ferro ( II ) Fe(OH)2 . – anche insolubile, ma di colore grigio-verde). Un precipitato marrone indica la presenza di ioni ferro nella soluzione originale ( III).

FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3 NaCl

2. Reazione qualitativa allo ione ferro ( III ) – reazione con sale giallo nel sangue.

Il sale giallo del sangue è l'esacianoferrato di potassioK 4 [ Fe( CN) 6]. (Per determinare il ferro (II) utilizzare il sale rosso sangueK 3 [ Fe( CN)6]). Aggiungere una soluzione di sale giallo del sangue a una porzione di soluzione di cloruro ferrico. Un precipitato blu di blu di Prussia* indica la presenza di ioni ferrici nella soluzione originale.

3 A 4 +4 FeCl3 = K Fe ) ↓ + 12 KCl

3. Reazione qualitativa allo ione ferro ( III ) – reazione con tiocianato di potassio.

Per prima cosa diluiamo la soluzione di prova, altrimenti non vedremo il colore atteso. In presenza di ioni ferro (III) quando si aggiunge il tiocianato di potassio si forma una sostanza rossa. Questo è tiocianato di ferro (III). Rodanide dal greco "rodeos" - rosso.

FeCl 3 + 3KSistema nervoso centrale= Fe( Sistema nervoso centrale) 3 + 3 KCl

Il blu di Prussia fu ottenuto per caso all'inizio del XVIII secolo a Berlino dal maestro tintore Diesbach. Disbach acquistò da un commerciante un'insolita potassa (carbonato di potassio): una soluzione di questa potassa, addizionata con sali di ferro, risultò blu. Durante il test della potassa, si è scoperto che era calcinata con sangue di bue. La vernice si è rivelata adatta ai tessuti: brillante, resistente ed economica. Ben presto divenne nota la ricetta per fare la pittura: la potassa veniva fusa con sangue animale essiccato e limatura di ferro. Mediante la lisciviazione di tale lega si otteneva il sale sanguigno giallo. Il blu di Prussia viene ora utilizzato per produrre inchiostri da stampa e polimeri coloranti. .

Attrezzatura: matracci, pipetta.

Misure di sicurezza . Seguire le regole per la gestione degli alcali e delle soluzioni esacianoferrati. Evitare il contatto delle soluzioni di esacianoferrato con acidi concentrati.

Impostazione dell'esperimento –Elena Makhinenko, testo– Dottorato di ricerca Paolo Bespalov.