AMMONIACA. Formula chimica NH3.

Caratteristiche fisico-chimiche. L'ammoniaca è un gas incolore dall'odore pungente di ammoniaca, 1,7 volte più leggero dell'aria, solubile in acqua. La sua solubilità in acqua è maggiore di quella di tutti gli altri gas: a 20°C in un volume d'acqua si sciolgono 700 volumi di ammoniaca.

Il punto di ebollizione dell'ammoniaca liquefatta è 33,35°C, quindi anche in inverno l'ammoniaca è allo stato gassoso. Alla temperatura di meno 77,7°C l'ammoniaca solidifica.

Quando rilasciato nell'atmosfera dallo stato liquefatto, fuma. La nube di ammoniaca si diffonde negli strati superiori dell'atmosfera.

AHOV instabile. L'effetto dannoso nell'atmosfera e sulla superficie degli oggetti dura un'ora.

Pericolo di incendio ed esplosione. Gas infiammabile. Brucia in presenza di una fonte costante di fuoco (in caso di incendio). Quando brucia, rilascia azoto e vapore acqueo. Una miscela gassosa di ammoniaca e aria (in concentrazioni comprese tra il 15 e il 28% in volume) è esplosiva. Temperatura di autoaccensione 650°C

Effetto sul corpo. Per il suo effetto fisiologico sull'organismo, appartiene al gruppo di sostanze con effetti asfissianti e neurotropici che, se inalate, possono causare edema polmonare tossico e gravi danni al sistema nervoso. L'ammoniaca ha effetti sia locali che di riassorbimento. I vapori di ammoniaca irritano fortemente le mucose degli occhi e degli organi respiratori, nonché la pelle. Causano lacrimazione eccessiva, dolore agli occhi, ustioni chimiche della congiuntiva e della cornea, perdita della vista, attacchi di tosse, arrossamento e prurito della pelle. Quando l'ammoniaca liquefatta e le sue soluzioni entrano in contatto con la pelle, si verifica una sensazione di bruciore ed è possibile un'ustione chimica con vesciche e ulcerazioni. Inoltre, l'ammoniaca liquefatta si raffredda mentre evapora e quando entra in contatto con la pelle si verifica congelamento di vario grado. L'odore dell'ammoniaca si avverte ad una concentrazione di 37 mg/m 3 . La concentrazione massima consentita nell'aria dell'area di lavoro dei locali di produzione è di 20 mg/m 3 . Pertanto, se senti odore di ammoniaca, lavorare senza dispositivi di protezione è già pericoloso. L'irritazione della faringe appare quando il contenuto di ammoniaca nell'aria è di 280 mg/m 3, negli occhi - 490 mg/m 3. Se esposta a concentrazioni molto elevate, l'ammoniaca provoca danni alla pelle: 7–14 g/m3 - eritematosa, 21 g/m3 o più - dermatite bollosa. L'edema polmonare tossico si sviluppa se esposto all'ammoniaca per un'ora ad una concentrazione di 1,5 g/m3. L'esposizione a breve termine all'ammoniaca ad una concentrazione di 3,5 g/m 3 o più porta rapidamente allo sviluppo di effetti tossici generali. La concentrazione massima ammissibile di ammoniaca nell'aria atmosferica delle aree popolate è: media giornaliera 0,04 mg/m 3 ; dose singola massima 0,2 mg/m3.

Segni di danno da ammoniaca: lacrimazione abbondante, dolore agli occhi, perdita della vista, tosse parossistica; in caso di danni alla pelle, ustione chimica di 1o o 2o grado.

Utilizzo. L'ammoniaca viene utilizzata nella produzione di acido nitrico e cianidrico, urea, soda, sali contenenti azoto, fertilizzanti, nonché nella tintura di tessuti e negli specchi argentati; come refrigerante nei frigoriferi; Una soluzione acquosa di ammoniaca al 10% è nota come ammoniaca; una soluzione acquosa al 18-20% di ammoniaca è chiamata acqua di ammoniaca e viene utilizzata come fertilizzante.

L'ammoniaca viene trasportata e spesso immagazzinata allo stato liquefatto sotto la propria pressione di vapore (6–18 kgf/cm2) e può anche essere immagazzinata in serbatoi isotermici a una pressione vicina a quella atmosferica. Quando rilasciato nell'atmosfera fuma e viene rapidamente assorbito dall'umidità.

Comportamento nell'atmosfera. Quando i vapori vengono rilasciati nell'aria, si forma molto rapidamente una nuvola primaria con un'elevata concentrazione di ammoniaca. Si forma molto rapidamente (entro 1–3 minuti). Durante questo periodo, il 18-20% della sostanza passa nell'atmosfera.

Una nuvola secondaria si forma quando l'ammoniaca evapora dall'area della fuoriuscita. È caratterizzato dal fatto che la concentrazione dei suoi vapori è inferiore di 2-3 ordini di grandezza rispetto alla nuvola primaria. Tuttavia, la loro durata d’azione e profondità di distribuzione sono molto maggiori. In questi casi, il confine esterno della zona infetta viene considerato una linea che indica la soglia media di toxodose - 15 (mg min)/l. La durata della nube secondaria è determinata dal tempo di evaporazione della sostanza sversata, che a sua volta dipende dal punto di ebollizione e dalla volatilità della sostanza, dalla temperatura ambiente, dalla velocità del vento e dalla natura dello sversamento (libero o in vasca). ).

L'ammoniaca è quasi 2 volte più leggera dell'aria e ciò influisce in modo significativo sulla profondità della sua distribuzione. Pertanto, rispetto al cloro, la profondità di distribuzione delle nubi primarie e secondarie, nonché l'area della zona di contaminazione, sarà circa 25 volte inferiore.

Infetta i corpi idrici quando vi penetra.

Molti prodotti medici possono essere utilizzati sia per scopi medicinali che domestici, ad esempio una soluzione di ammoniaca viene spesso utilizzata per distruggere i parassiti o per pulire i rivestimenti in pelle dei mobili. Inoltre, questa sostanza può essere utilizzata per trattare le piante da giardino, usarla per nutrire i cetrioli e anche per pulire l'argento, l'oro e gli oggetti idraulici.

Cos'è l'ammoniaca

Una soluzione acquosa di ammoniaca o ammoniaca (NH4OH, idrossido di ammoniaca o monoidrato) è un liquido limpido, incolore con un odore pungente, che viene utilizzato come medicinale e per le necessità domestiche. In grandi quantità, NH4OH è velenoso, ma una piccola dose del farmaco può essere utilizzata come stimolante e irritante. L'uso principale dell'alcol è la medicina. Può essere usato per rianimare una persona che sviene; i chirurghi lo usano per curare le loro mani prima dell'intervento chirurgico. Inoltre, questo farmaco ha trovato ampia applicazione in cosmetologia.

Composto

Le persone sono spesso interessate alla domanda in quali situazioni viene utilizzata l'ammoniaca e cos'è l'ammoniaca. Il composto chimico nitruro di idrogeno, o ammoniaca, è un gas incolore con un odore pungente. Si ottiene ad alta temperatura utilizzando un catalizzatore da azoto atmosferico e idrogeno. Quando si aggiunge acqua si ottiene una soluzione di ammoniaca. L'idrossido di ammonio o la tintura di ammoniaca ha un odore pungente e ha una forte reazione alcalina. La composizione dell'ammoniaca comprende una soluzione acquosa di ammoniaca al 10%.

Formula

Molte persone credono erroneamente che l'ammoniaca, l'ammoniaca, l'ammoniaca e il perossido di idrogeno siano sostanze simili, ma non è così. Alcuni farmaci possono avere lo stesso odore, sebbene la formula chimica e il metodo di preparazione siano diversi. L'alcol in questione, a differenza del gas di ammoniaca, è un liquido incolore dall'odore pungente. Questa sostanza ha la formula: NH4OH. È raro trovarne un altro come questo: NH3∙H2O. Questa notazione viene utilizzata per una soluzione al 10%.

Qual è la differenza tra ammoniaca e ammoniaca

La principale differenza tra NH4OH e nitruro di idrogeno è il loro stato aggregativo iniziale. L'ammoniaca è un gas incolore che si liquefa a -33 gradi Celsius. L'ammoniaca è un liquido che viene spesso chiamato soluzione di ammoniaca. La differenza tra le sostanze è il loro campo di applicazione. L'ammoniaca è il prodotto principale utilizzato nell'industria chimica. Questo gas viene spesso assunto:

• nella produzione di alcol;
• come refrigerante per mantenere il funzionamento di impianti industriali e domestici;
• per la produzione di fertilizzanti, polimeri, acido nitrico, soda;
• durante la costruzione;
• per la fabbricazione di esplosivi.

L'ammoniaca monoidrato ha un uso più ristretto, principalmente come antisettico medico. Inoltre, la soluzione viene spesso utilizzata dalle casalinghe per smacchiare i vestiti, per pulire l'oro e l'argento e come nutrimento per le piante da giardino e da interno. La principale somiglianza di questi prodotti è che possono avere un odore sgradevole a causa dell'alto contenuto di sali di ammoniaca.

Proprietà dell'ammoniaca

Durante il processo di respirazione, i vapori di idrossido di ammoniaca entrano nel corpo e la sostanza inizia attivamente a interagire con il nervo trigemino, stimolando riflessivamente il centro respiratorio. Una soluzione concentrata può causare colliquazione (dissoluzione, ammorbidimento) delle proteine ​​delle cellule microbiche. Il rimedio viene spesso utilizzato anche come ambulanza per indurre la respirazione e far uscire una persona dallo svenimento. Inoltre, la soluzione di ammoniaca:

• applicato esternamente migliora la rigenerazione dei tessuti, dilata i vasi sanguigni, stimola il deflusso dei metaboliti;
• ha un effetto antisettico;
• ha un effetto irritante sugli esterorecettori della pelle;
• bloccare il flusso degli impulsi del dolore da focolai patologici;
• provoca il rilascio locale di chinine, prostaglandine;
• influenza l'attività del cuore e il tono delle pareti vascolari;
• riduce l'iperalgesia, la tensione muscolare, gli spasmi, fornendo un effetto distraente;
• quando il farmaco viene inalato, si verifica un aumento della pressione sanguigna;
• sopprime i fuochi di eccitazione;
• contribuisce al rapido rilascio dell'espettorato;
• agendo sul centro del vomito, aumenta l'eccitabilità;
• l'ingestione a piccole dosi stimola la secrezione delle ghiandole.

Applicazione

La soluzione di ammoniaca viene spesso utilizzata come medicinale e per le necessità domestiche. In medicina, il rimedio viene utilizzato per alleviare lo svenimento e l'eccitazione della respirazione. In caso di punture di insetti applicare lozioni con il prodotto; in caso di nevralgie strofinare il punto dolente. L'alcol viene utilizzato esternamente per disinfettare le mani dei medici prima dell'intervento chirurgico. Le istruzioni per l'uso del farmaco indicano che la dose della sostanza deve essere selezionata individualmente, in base alle indicazioni.

Utilizzare nella vita di tutti i giorni

L'acqua ammoniacale è utile per rimuovere le macchie dai mobili imbottiti e dai vestiti. Per pulire il vostro capo preferito, scarpe in tessuto o tappezzeria, è necessario unire un paio di cucchiaini di prodotto con un bicchiere d'acqua e versare la soluzione risultante sulla macchia per qualche minuto. Quindi risciacquare con acqua fredda. L'odore si dissiperà rapidamente e le macchie scompariranno all'istante.

L'ammoniaca monoidrato funziona bene anche per rimuovere gli scarafaggi. Per fare questo, aggiungi un po' di prodotto in un secchio d'acqua quando lavi il pavimento, i mobili e le pareti (circa 1 cucchiaino per litro d'acqua). L'odore pungente allontanerà gli ospiti indesiderati, soprattutto se la procedura viene eseguita una volta alla settimana. Per evitare che le tue attività ricreative all'aperto vengano rovinate dalle punture di zanzare e moscerini, devi portare con te una soluzione di ammoniaca e spruzzarla ovunque. Dopo questo trattamento gli insetti non vi daranno più fastidio.

Una soluzione di ammoniaca è adatta anche per pulire oggetti in argento, oro e idraulici. Per eliminare la sgradevole placca nera, è necessario assumere acqua, polvere di denti, ammoniaca monoidrato in un rapporto di 5:2:1. Successivamente, il prodotto deve essere pulito con un panno morbido o una garza imbevuta di una soluzione. Successivamente, sciacquare con acqua e asciugare. I gioielli con pietre preziose e perle non devono essere puliti in questo modo.

Per fiori da interno

L'utilizzo della soluzione di ammoniaca per le piante si basa sul suo elevato contenuto di azoto e sull'assenza di sostanze di zavorra. Il farmaco in forma diluita è un fertilizzante ideale per i fiori domestici. Per preparare il fertilizzante più semplice con NH4OH, è necessario sciogliere un cucchiaio di sostanza in tre litri di acqua. La soluzione risultante deve essere annaffiata alle radici delle piante. Se i fiori di casa sono colpiti dagli afidi, è necessario portarli sul balcone e spruzzarli con una soluzione di quindici millilitri di alcol, tre litri di acqua e due gocce di shampoo.

In giardino

La soluzione di ammoniaca è un assistente indispensabile in un cottage estivo. Il farmaco viene spesso utilizzato per colmare la carenza di azoto e come misura preventiva per malattie di alberi, piante, arbusti e bacche. Per nutrirsi sono necessari 4 litri di acqua e 50 ml di soluzione. Le piante dovrebbero essere annaffiate con questa composizione dal momento della semina fino alla fine di giugno. Il prodotto inoltre respinge perfettamente zanzare, afidi e moscerini. L'azienda agricola utilizza solo una soluzione tecnica al 25% di alcol.

L'ammoniaca è un ottimo fertilizzante per le piante. Gli arbusti risponderanno alla soluzione con un buon raccolto: prugna, ciliegia, mora, lampone. La sostanza deve essere utilizzata per aumentare la crescita durante il periodo di fioritura. Cavoli, zucchine, cipolle, zucca, peperoni, patate e melanzane consumano più azoto. Ci sono colture che necessitano di azoto con moderazione: cetrioli, pomodori, barbabietole, aglio, mais, uva spina e ribes.

Applicazione in medicina

La soluzione di ammoniaca viene spesso utilizzata per rianimare una persona e in caso di svenimento. Inoltre, l'uso dell'ammoniaca in medicina è possibile per:

• avvelenamento (cibo, alcol, tossico);
• nevralgia;
• morsi di insetto;
• mal di testa, mal di denti;
• postumi della sbornia;
• miosite;
• dolori articolari;
• otite;
• fungo delle unghie.

L'ammoniaca monoidrato ha trovato ampia applicazione anche in cosmetologia. Se usi la sostanza insieme alla glicerina, sarà un ottimo rimedio per la pelle secca di gambe, gomiti e mani. Una lozione a base di questi ingredienti aiuta a ripristinare rapidamente la morbidezza e ad eliminare le crepe. Il prodotto è ottimo anche per trattare i capelli; può essere utilizzato come risciacquo dopo lo shampoo. Per fare questo, sciogliere un cucchiaino di alcol in un bicchiere di acqua tiepida.

Istruzioni per l'uso

Per rianimare una persona svenuta è necessario versare un po' di soluzione di ammoniaca su un batuffolo di cotone e avvicinarlo al naso ad una distanza di 5 cm. È vietata l'inalazione ravvicinata del prodotto perché ciò può causare ustioni alla mucosa nasale. Se vieni morso dagli insetti, devi applicare lozioni. Per utilizzare il farmaco per indurre il vomito, è necessario assumere ammoniaca in fiale, versare 10 gocce del prodotto in 100 ml di acqua tiepida e darla al paziente da bere per via orale. Con la tosse grassa, il medico può prescrivere inalazioni, ma solo attraverso un dispositivo speciale.

Regole di applicazione

La soluzione di ammoniaca è una sostanza tossica, pertanto, se utilizzata in modo errato, può verificarsi una cessazione riflessiva della respirazione e un bruciore di stomaco (quando si assume il farmaco non diluito). Di norma, il farmaco viene utilizzato per inalazione, per via topica e per via orale. Nella pratica chirurgica si lavano le mani. Con l'esposizione prolungata al farmaco sul corpo, possono verificarsi cambiamenti necrobiotici e infiammatori nei tessuti.

Prima di utilizzare la sostanza, leggere attentamente le istruzioni o consultare uno specialista. Se il contenitore con il farmaco viene danneggiato accidentalmente, è necessario aprire rapidamente la finestra e ventilare la stanza. In caso di contatto con le mucose e gli occhi, sciacquare abbondantemente con acqua corrente le zone interessate e consultare un medico.

Ammoniaca per l'acne

La soluzione di ammoniaca è un ottimo rimedio per la pelle grassa del viso, soggetta ad acne e punti neri. Può essere utilizzato per il lavaggio. In questo caso è necessario diluire mezzo cucchiaino di sostanza con un bicchiere di acqua tiepida. Inoltre, le aree problematiche possono essere pulite con una soluzione di idrossido di ammoniaca con una concentrazione dell'1-2% utilizzando un batuffolo di cotone.

Misure precauzionali

Quando si utilizza l'idrossido di ammoniaca in medicina o per la casa, è necessario prestare attenzione e utilizzare dispositivi di protezione individuale. Inoltre, è necessario seguire le regole:

• se possibile, l'applicazione della sostanza sulle piante dovrebbe essere effettuata con maschera e guanti di gomma;
• l'alcol non deve essere miscelato con altri principi attivi;
• Le persone che soffrono di distonia vegetativa-vascolare non dovrebbero usare il farmaco;
• se la soluzione non diluita penetra all'interno, è necessario bere immediatamente molta acqua, indurre il riflesso del vomito e chiedere aiuto a un medico;
• Il farmaco deve essere conservato in luoghi chiusi;
• Evitare il contatto dell'idrossido di ammoniaca con la pelle del viso;
• La composizione deve essere diluita all'aria o in un'area ben ventilata.

Prezzo

Molte persone sono spesso interessate a quanto costa l'ammoniaca in farmacia? Di norma, il costo medio del farmaco varia da 13 a 60 rubli. Viene imbottigliato in bottiglie da 40 ml. L'ammoniaca può essere trovata in commercio con il nome di soluzione di ammoniaca al 10%. La sostanza può essere venduta all'ingrosso e al dettaglio. Le grandi consegne vengono effettuate in tonnellate. Si consiglia di conservare il prodotto in un luogo fresco. Sugli scaffali delle farmacie di Mosca puoi trovare la soluzione ai seguenti prezzi:

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Proprietà chimiche

A causa della presenza di una coppia di elettroni solitari, l'ammoniaca agisce come agente complessante in molte reazioni. Aggiunge un protone per formare uno ione ammonio.

Una soluzione acquosa di ammoniaca (“ammoniaca”) ha un ambiente leggermente alcalino a causa del processo:

O > +; Ko=1, 8?10 -5 . (16)

Interagendo con gli acidi, dà i corrispondenti sali di ammonio:

2(O) + > (+ O. (17)

Anche l'ammoniaca è un acido molto debole ed è in grado di formare sali con metalli - ammidi.

Quando riscaldata, l'ammoniaca mostra proprietà riducenti. Quindi brucia in un'atmosfera di ossigeno, formando acqua e azoto. L'ossidazione dell'ammoniaca con aria su un catalizzatore al platino produce ossidi di azoto, che vengono utilizzati industrialmente per produrre acido nitrico:

4+54NA+6O. (18)

L'utilizzo dell'ammoniaca Cl per pulire la superficie metallica dagli ossidi durante la saldatura si basa sulla sua capacità riducente:

3CuO + 2Cl > 3Cu + 3O +2HCl +. (19)

Con gli aloalcani, l'ammoniaca reagisce con l'addizione nucleofila, formando uno ione ammonio sostituito (metodo per produrre ammine):

Cl > (metil ammonio cloridrato). (20)

Produce ammidi con acidi carbossilici, loro anidridi, alogenuri acidi, esteri e altri derivati. Con aldeidi e chetoni - Basi di Schiff, che possono essere ridotte alle corrispondenti ammine (amminazione riduttiva).

A 1000 °C l'ammoniaca reagisce con il carbone, formando acido cianidrico HCN e decomponendosi parzialmente in azoto e idrogeno. Può anche reagire con il metano, formando lo stesso acido cianidrico:

Ammoniaca liquida

L'ammoniaca liquida, sebbene in piccola misura, si dissocia in ioni, il che mostra la sua somiglianza con l'acqua:

L'ammoniaca liquida, come l'acqua, è un forte solvente ionizzante in cui si dissolvono numerosi metalli attivi: alcali, terra alcalina, Mg, Al, nonché Eu e Yb. La solubilità dei metalli alcalini nel liquido è di diverse decine di percento. Alcuni composti intermetallici contenenti metalli alcalini si dissolvono anche nell'ammoniaca liquida, ad esempio

Le soluzioni diluite di metalli nell'ammoniaca liquida sono colorate di blu, le soluzioni concentrate hanno una lucentezza metallica e sembrano bronzo. Quando l'ammoniaca evapora, i metalli alcalini vengono rilasciati in forma pura e i metalli alcalino terrosi vengono rilasciati sotto forma di complessi con ammoniaca 2+ aventi conduttività metallica. Se riscaldati leggermente, questi complessi si decompongono in metallo e.

Disciolto nel metallo reagisce gradualmente per formare un'ammide:

Complessazione

A causa delle loro proprietà di donatori di elettroni, le molecole possono entrare in composti complessi come ligandi. Pertanto, l'introduzione di ammoniaca in eccesso nelle soluzioni di sali d-metalli porta alla formazione dei loro aminocomplessi:

La complessazione è solitamente accompagnata da un cambiamento nel colore della soluzione, quindi nella prima reazione il colore blu () diventa blu scuro e nella seconda reazione il colore cambia dal verde (Ni() al blu-viola. Il più complessi stabili con forma cromo e cobalto nello stato di ossidazione (+3).

Le soluzioni di ammoniaca sono abbastanza stabili, ad eccezione dell'ammoniaca di cobalto (II) giallo-marrone, che viene gradualmente ossidata dall'ossigeno atmosferico in ammoniaca di cobalto (III) rosso ciliegia. In presenza di agenti ossidanti, questa reazione avviene istantaneamente.

La formazione e la distruzione di uno ione complesso è spiegata da uno spostamento nell'equilibrio della sua dissociazione. Secondo il principio di Le Chatelier, l'equilibrio in una soluzione del complesso ammoniacale dell'argento si sposta verso la formazione del complesso (a sinistra) con concentrazione crescente e/o. Quando la concentrazione di queste particelle nella soluzione diminuisce, l’equilibrio si sposta a destra e lo ione complesso viene distrutto. Ciò potrebbe essere dovuto al legame dello ione centrale o dei ligandi in alcuni composti che sono più forti del complesso. Ad esempio, quando si aggiunge acido nitrico a una soluzione, il complesso viene distrutto a causa della formazione di ioni in cui l'ammoniaca è legata più strettamente allo ione idrogeno:

Produzione di ammoniaca

Il metodo industriale per produrre ammoniaca si basa sull'interazione diretta di idrogeno e azoto:

Questo è il cosiddetto processo Garber. La reazione avviene con rilascio di calore e diminuzione di volume. Pertanto, secondo il principio di Le Chatelier, la reazione dovrebbe essere condotta alle temperature più basse possibili e ad alte pressioni, quindi l'equilibrio verrà spostato a destra. Tuttavia, la velocità di reazione a basse temperature è trascurabile, mentre ad alte temperature aumenta la velocità della reazione inversa. L'uso di un catalizzatore (ferro poroso con impurità e) ha permesso di accelerare il raggiungimento di uno stato di equilibrio. È interessante notare che durante la ricerca di un catalizzatore per questo ruolo, sono state provate più di 20mila sostanze diverse.

Tenendo conto di tutti i fattori sopra indicati, il processo di produzione dell'ammoniaca viene effettuato nelle seguenti condizioni: temperatura 500 °C, pressione 350 atmosfere, catalizzatore. In condizioni industriali, viene utilizzato il principio della circolazione: l'ammoniaca viene rimossa mediante raffreddamento e l'azoto e l'idrogeno non reagiti vengono restituiti alla colonna di sintesi. Ciò risulta essere più economico che ottenere una resa di reazione più elevata aumentando la pressione.

Per ottenere l'ammoniaca in laboratorio si utilizza l'azione degli alcali forti sui sali di ammonio:

Solitamente, in un metodo di laboratorio, si ottiene riscaldando leggermente una miscela di cloruro di ammonio e calce spenta.

Per essiccare l'ammoniaca, questa viene fatta passare attraverso una miscela di calce e soda caustica.

Ammoniaca tradotta dal greco (hals ammoniakos) significa sale di ammonio. L'ammoniaca è un gas incolore con un odore pungente, punto di fusione - 80 ° C, punto di ebollizione - 36 ° C, solubile in acqua, alcool e numerosi altri solventi organici. Sintetizzato da azoto e idrogeno. In natura si forma durante la decomposizione di composti organici contenenti azoto.

L'ammoniaca pura fu ottenuta dal chimico e filosofo inglese Joseph Priestley nel 1774. La tecnologia industriale per la produzione dell'ammoniaca fu sviluppata e implementata nel 1913 dai chimici tedeschi Fritz Haber e Carl Bosch, che ricevettero premi Nobel per le loro ricerche.

L'ammoniaca è uno dei prodotti più importanti dell'industria chimica. La maggior parte dell'ammoniaca prodotta nell'industria viene utilizzata per la preparazione di acido nitrico, fertilizzanti azotati e coloranti. L'ammoniaca viene utilizzata anche per produrre esplosivi. Le soluzioni acquose di ammoniaca sono ampiamente utilizzate. Essendo una base debole e volatile, viene utilizzata nei laboratori chimici e nelle industrie. Il bicarbonato di sodio viene prodotto utilizzando l'ammoniaca.

In medicina, una soluzione acquosa al 10% di ammoniaca è nota come ammoniaca. L'odore pungente dell'ammoniaca irrita i recettori specifici della mucosa nasale e favorisce la stimolazione dei centri respiratori e vasomotori, pertanto, in caso di svenimento o avvelenamento da alcol, alla vittima è consentito inalare vapori di ammoniaca.

Quando si saldano i metalli, viene utilizzato cloruro di ammonio - ammoniaca - NH4Сl. Ad alte temperature, l'ammoniaca si decompone per formare ammoniaca, che pulisce le superfici del saldatore e il prodotto da saldare dagli ossidi metallici.

Quando l'ammoniaca liquida evapora, viene assorbita una grande quantità di calore, motivo per cui viene utilizzata nelle unità di refrigerazione.

L'ammoniaca liquida provoca gravi ustioni alla pelle, quindi viene solitamente trasportata in cilindri di acciaio (verniciati di giallo, con la scritta "Ammonia" in nero), cisterne ferroviarie e stradali, via acqua - in cisterne speciali e anche trasportata attraverso condutture.

Una miscela di ammoniaca e aria è esplosiva. L'ammoniaca brucia in presenza di una fonte di fuoco costante. I contenitori possono esplodere se riscaldati. Il gas di ammoniaca è un composto tossico. Quando la sua concentrazione nell'aria dell'area di lavoro è pari a circa 350 mg/m3 (milligrammi per metro cubo) o superiore, il lavoro deve essere interrotto e le persone devono essere allontanate dalla zona pericolosa. La concentrazione massima consentita di ammoniaca nell'aria dell'area di lavoro è di 20 mg/m3.

L'ammoniaca è pericolosa se inalata. Nell'avvelenamento acuto, l'ammoniaca colpisce gli occhi e il tratto respiratorio e ad alte concentrazioni può essere fatale. Provoca tosse grave, soffocamento e, con un'alta concentrazione di vapori, agitazione, delirio. A contatto con la pelle: dolore bruciante, gonfiore, bruciore con vesciche. In caso di avvelenamento cronico si osservano indigestione, catarro delle vie respiratorie superiori e perdita dell'udito.

In caso di avvelenamento da ammoniaca, è necessario adottare le seguenti misure.

Pronto soccorso: sciacquare gli occhi e il viso con acqua, indossare una maschera antigas o una benda di garza di cotone inumidita con una soluzione al 5% di acido citrico, sciacquare la pelle esposta con abbondante acqua, allontanare immediatamente la fonte dell'infezione.

Se l'ammoniaca entra nello stomaco, bere diversi bicchieri di acqua tiepida con l'aggiunta di un cucchiaino di aceto da tavola per bicchiere d'acqua e indurre il vomito.

Protezione personale: maschere antigas isolanti e filtranti dei gradi M, KD, respiratore RPG-67KD, in loro assenza - una benda di garza di cotone inumidita con una soluzione al 5% di acido citrico, una tuta protettiva, stivali di gomma, guanti.

Nella zona interessata occorre mantenersi sul lato sopravvento. Isolare la zona pericolosa e tenere lontani gli estranei. Entrare nell'area dell'incidente solo indossando indumenti protettivi completi. Rispettare le misure di sicurezza antincendio, non fumare.

In caso di perdite o versamenti: eliminare le fonti di fiamme libere. Riparare la perdita. Utilizzare acqua nebulizzata per far precipitare i gas. Avvisare le autorità locali del pericolo di avvelenamento. Evacuare le persone dall'area esposta al pericolo di gas velenosi. Non consentire alla sostanza di penetrare in corpi idrici, tunnel, scantinati o fogne.

In caso di incendio: allontanare dall'area dell'incendio se non costituisce pericolo e lasciarlo bruciare. Non avvicinarsi ai contenitori in fiamme. Raffreddare i contenitori con acqua da una distanza massima. Estinguere con acqua nebulizzata e schiuma aeromeccanica dalla massima distanza.

Il materiale è stato preparato sulla base di informazioni provenienti da fonti aperte

L'atomo di azoto forma 3 legami sigma covalenti polari con gli atomi di idrogeno grazie ai suoi tre elettroni spaiati (B(N) = III, C.O. (N) = -3). La restante coppia solitaria di elettroni 2s è in grado di partecipare alla formazione del 4° legame covalente secondo il meccanismo donatore-accettore con atomi aventi un orbitale vacante

Proprietà fisiche

A temperature normali, l'NH 3 è un gas incolore con un odore pungente, 1,7 volte più leggero dell'aria. L'ammoniaca si liquefa molto facilmente (bollire -33 "C); l'NH 3 liquido è per certi aspetti simile all'acqua - un buon solvente polare, che provoca la ionizzazione delle sostanze in esso disciolte.

L'ammoniaca si scioglie molto bene in acqua (a 20°C, ~ 700 l di NH 3 si sciolgono in 1 litro di H 2 O). Una soluzione acquosa al 25% è chiamata "ammoniaca".

I legami idrogeno si formano tra le molecole di NH 3 e H 2 O. Pertanto, l'ammoniaca esiste in soluzione acquosa sotto forma di idrato NH 3 H 2 O.

Modalità di ottenimento

I. Sintesi industriale:

ZN2 + N2 = 2NH3 + Q

Questo è uno dei processi più importanti nella produzione chimica. La reazione è altamente reversibile; Per spostare l'equilibrio a destra è necessaria una pressione molto elevata (fino a 1000 atm).

II. In condizioni di laboratorio, l'ammoniaca si ottiene dall'azione degli alcali sui sali di ammonio solidi:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Proprietà chimiche

NH 3 è una sostanza molto reattiva. Le reazioni che lo coinvolgono sono numerose e varie nei loro meccanismi.

NH 3 è un forte agente riducente.

I. Il gas di ammoniaca reagisce:

con ossigeno (senza catalizzatore) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

con ossigeno (in presenza di catalizzatori Pt) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

con alogeni 8NH 3 + 3Cl 2 =N 2 + 6NH 4 Cl

con ossidi di metalli a bassa attività 2NH 3 + 3СuО = N 2 + 3Сu + 3Н 2 О

II. L'ammoniaca disciolta nell'acqua reagisce con vari agenti ossidanti, ad esempio:

10NH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5N2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O

Quando l'ammoniaca viene ossidata con ipoclorito di sodio, si ottiene un altro composto di idrogeno e azoto: idrazina N 2 H 4.

2NH3 + NaOCl = N2H4 + NaCl + H2O

Una soluzione acquosa di NH 3 è una base debole.

L'idrato di ammoniaca formatosi in seguito all'interazione con l'acqua si dissocia parzialmente:

NH 3 + H 2 O → NH 3 HON → NH 4 + + OH -

Il catione complesso NH 4+ è il prodotto dell'addizione di ioni H+ alla molecola NH 3 secondo il meccanismo donatore-accettore. A causa degli ioni OH rilasciati dalle molecole di H 2 O, la soluzione di ammoniaca acquisisce una reazione leggermente alcalina e mostra le proprietà delle basi.

Reazioni con acidi.

Reagisce con tutti gli acidi, ad esempio: NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3 nitrato di ammonio

2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4 solfato di ammonio

NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 idrogenosolfato di ammonio

Reazioni con sali metallici.

Quando l'ammoniaca viene fatta passare in soluzioni acquose di sali metallici, i cui idrossidi sono molto scarsamente solubili in acqua, si verifica la precipitazione di Me(OH) x:

3NH 3 + ZH 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 ↓ +3NH 4 Cl

NH 3 è un ligando in composti complessi (formazione di ammoniaca).

Le molecole NH 3 sono in grado di formare legami donatore-accettore non solo con ioni H +, ma anche con cationi di numerosi metalli di transizione (Ag +, Cu 2+, Cr 3+, Co 2+, ecc.).

Ciò porta alla comparsa di ioni complessi - [Аg(NH 3) 2 ], ecc., che fanno parte di composti complessi - ammoniaca.

A causa della formazione di composti solubili di ammoniaca, ossidi metallici complessanti, idrossidi e sali insolubili in H2O vengono disciolti in una soluzione acquosa di ammoniaca.

In particolare Ag 2 O, Cu 2 O, Cu(OH) 2, AgCl sono facilmente disciolti nell'ammoniaca;

Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2 [Ag(NH 3) 2 ]OH diammina argento (I) idrossido

Cu(OH)2 + 4NH3 = (OH)2 tetraammina rame (II) idrossido

AgCl + 2NH 3 = Cl cloruro di diammina argento (I).

Le soluzioni di ammoniaca di Ag 2 O, Cu 2 O, Cu(OH) 2 vengono utilizzate come reagenti nell'analisi qualitativa (rilevamento di aldeidi, alcoli polivalenti).

NH 3 è un agente amminante nella sintesi organica.

L'ammoniaca viene utilizzata per la sintesi di alchilammine, amminoacidi e ammidi, ad esempio:

2NH 3 + C 2 H 5 Br → C 2 H 5 NH 2 + NH 4 Br etilammina

2NH 3 + CH 2 ClCOOH → H 2 N-CH 2 -COOH + NH 4 Cl glicina

Sali di ammonio

Nei sali di ammonio, il catione NH 4 + svolge il ruolo di un catione di metalli alcalini (ad esempio K +). Tutti i sali di ammonio sono sostanze cristalline, altamente solubili in acqua. Alcuni di essi sono colorati a causa degli anioni. Nelle soluzioni acquose si dissociano completamente:

NH4NO3 → NH4+ + NO3 -

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → 2NH 4 + + Cr 2 O 7 2-

Modalità di ottenimento

1. Passaggio dell'ammoniaca attraverso soluzioni acide (vedi proprietà chimiche di NH 3).

2. Interazione dell'ammoniaca con alogenuri di idrogeno gassosi: NH 3 (g.) + HBr (g.) = NH 4 Br (tv.)

Proprietà chimiche

(specifico per sali di ammonio)

1. Le basi forti spostano l'NH 3 dai sali di ammonio:

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NH3 + 2H2O

Questa è una reazione qualitativa allo ione NH 4 + (l'NH 3 liberato è determinato dall'odore o dall'azzurro della cartina di tornasole rossa bagnata).

2. Quando riscaldati, i sali di ammonio si decompongono:

a) durante la decomposizione dei sali di ammonio contenenti un anione non ossidante, viene rilasciato NH 3:

NH4Cl → NH3 + HCl

(NH4)2SO4 → NH3 + NH4HSO4

(NH 4) 3 PO 4 → 3 NH 3 + H 3 PO 4

(NH4) 2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O

NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O;

b) se il sale contiene un anione ossidante, si verifica la decomposizione redox intramolecolare:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

NH4NO2 = N2 + 2H2O

(NH4) 2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

3. Nelle soluzioni acquose, i sali di ammonio vengono idrolizzati dal catione:

NH4++H2O → NH3H2O+H+